九年级化学，9年级化学

1，9年级化学

怎么了

容易简单

9年级化学

2，九年级化学怎么学习

在九年级化学学习中，许多同学面对繁多的方程式、极易混淆的概念、定义及灵活多变的选择题、推断题时，常常觉得无从下手。事实上，只要掌握一定的学习方法和技巧，化学学习也可以得心应手！首先，大家要学会利用笔记。所谓记笔记是“记住笔记”，大家不能一味的追求笔记内容的全面而忽略了记笔记的原始目的。每天做作业前，浏览笔记，争取对当天所学的内容有个整体的印象；在对某一个章节进行一段时间的学习后，把典型例题或自己易忽略的小经验、小窍门等，用不同的颜色将他们圈圆圈出来，分别列出那些是重点，那些是次重点，考试前则要对重点及易错点着重复习。由于化学考试以实验出题居多，所以做好每一次实验就显得非常重要。对vcm仿真实验里的演示实验，课前，教师应演练几遍，以便课堂上操作干净利落，效果明显。教学时可采取先让学生猜结果，然后边做边让学生观察有什么现象发生，再解开这些谜，使学生体验到学习物理知识是有趣的。化学学科概念多、方程式多、易混淆。因此，初三学生别忘了每隔一段时间，把学过的内容复习一遍，在复习的过程中，要注意查漏补缺，对自己不完全理解的内容要及时向老师提问。每一次复习，就是对自己所学内容的一次升级，最终目的是不让自己在这一部分知识中留有死角。

九年级化学怎么学习

3，九年级化学式

氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

九年级化学式

4，九年级化学

减少的质量就是CO2的质量，所以CO2的质量==25+210.8--227=8.8克CaCO3 ~CO2100克 44克X克 8.8克100/X=44/8.8X=20克石灰石碳酸钙纯度==20/25=80/100满意麻烦点个采纳，谢谢

九年级化学学习方法一、课前预习1. 通读要学习的内容，划出你认为的重点和难点。2. 弄清将学习的新知识与哪些旧知识有关（若这些旧知识已遗忘，应重温一遍）。3. 试着解决《与课堂同行》中的自主学习或学案的预习题。4. 找出疑难问题，并记录。二、课堂听讲1. 用脑⑴紧跟老师的思路，在老师点拨的基础上，还要多问几个为什么，以提高自己的思维能力，形成自己的思路。⑵要及时记忆，将老师讲的重点内容尽可能地当堂掌握。2. 用眼⑴看老师。即注意观察老师的面部表情、姿态和手势，教师在讲课中穿插的各种比喻、生动形象的描述及绘声绘色的“表演”，以加深对学习内容的理解。⑵看黑板。即注意观察老师板书的思路和重点及关键的内容（老师常配以不同颜色的粉笔书写）。⑶看实验。初学化学者，人人喜欢看实验，但大多数人不会看实验，常常是看热闹，而不会看门道，因为好看的未必是重要的。什么是重要的呢？这由实验目的确定的。3. 用耳。⑴细心听老师讲解。要从老师讲解时语调的变化中听出重点，听出关键。⑵要认真听其他同学回答问题和在课堂讨论中的发言。除了辨别他们的回答和发言是否正确外，还要学习他们的思维方法，或分析他们答错的原因，这样有利于提高自己分析问题、解决问题的能力。4. 用手⑴做好课堂笔记。记笔记也要讲究方法和效果。其一，记笔记时，不能什么都记。记什么，不记什么，要经过思考再确定；其二，笔记有助于抓住课堂学习和重点，强化记忆；其三，课后复习时，笔记能有助于再现课堂学习的情景，因而笔记是搞好课后复习的重要的复习资料。⑵做实验或模仿实验。积极参与实验探究，除认真地观察实验现象外，还要注意模仿老师的操作，这样做有助于培养正确的操作技能。5. 用口⑴认真回答老师提出的各种问题。⑵积极参加课堂讨论，要敢于争辩、善于争辩，在争辩中加深对问题的理解。三、课后复习1. 回顾课堂所学内容，弄懂弄通所学知识。2. 看书，看笔记，并有重点记忆。3. 单元复习，应根据课堂听讲、讨论的情况，整理好笔记或写出学习心得（如总结自己在学习中的经验教训），在复习的基础上做一些典型的习题，以判断自己对所学内容的掌握情况。另外还可以阅读一些参考资料，以扩大知识面。四、实验指导1. 要认真做《实验报告册》中的预习题。2. 要复习相应知识点，了解实验中的现象是如何发生的。3. 要按步骤独立完成实验并实事求是地记录实验现象及数据，同时对异常现象分析原因，通过对现象的反思，巩固相关知识体系。4. 整理好桌面，洗净仪器后方可离开。欢迎采纳祝你成功请采纳答案，支持我一下。

5，九年级化学全部化学式

]（1）单质与氧气的反应：（化合反应） [/i][/b]1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO [b][i]（2）化合物与氧气的反应： [/i][/b]10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O [b][i]（3）氧气的来源： [/i][/b]13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） [b]二、自然界中的水： [/b]16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 [b]三、质量守恒定律： [/b] 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO [b]四、碳和碳的氧化物 1）碳的化学性质 [/i][/b]23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ [b][i]（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2 [b][i]（3）二氧化碳的制法与性质： [/i][/b] 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O [b][i]（4）一氧化碳的性质： [/i][/b]34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2 [b][i]其它反应： [/i][/b]36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ [b]五、燃料及其利用： [/b]37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O [b]六、金属 [/b] 1）金属与氧气反应： 40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 [b][i]（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

书上不是都有吗？难道你还没背出啊，加油类，对中考很重要的

6，九年级化学所有化学式

九年级化学化学方程式整理一．化合反应 1．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 2．碳的燃烧： C + O2 CO2（完全燃烧，氧气充足）发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 2C + O2 2CO（不完全燃烧，氧气不充足） 3．磷的燃烧：4P + 5O22P2O5 浓厚的白烟，黄色火焰，放出热量 4．硫的燃烧：S + O2 SO2 明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成 5．镁带燃烧： 2Mg + O2 2MgO 发出耀眼白光，生成白色粉末，放出热量 6．氢气燃烧： 2H2 + O2 2H2O 纯净的氢气在空气中燃烧，淡蓝色火焰，放出热量一氧化碳燃烧 2CO + O22CO2纯净的一氧化碳在空气中燃烧，淡蓝色火焰，放出热量 7．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰，生成白色固体，放出热量 8．加热铜丝： 2Cu + O22CuO 红色固体变成黑色 9．木炭与二氧化碳在高温下反应：C + CO2 2CO 10．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2 氧化钙与水激烈反应，并放出大量的热，形成悬浊液 11．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O H2CO3 12．溶洞形成：CaCO3＋H2O＋CO2Ca(HCO3)2 13．CuSO4＋ 5H2OCuSO4?5H2O 白色粉末变成蓝色二．分解反应 1．氯酸钾和二氧化锰共热制氧气：2KClO3 2KCl+ 3O2↑ 2．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑ 3．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑ 电极周围有大量的气泡产生，负极处产生的气体约是正极处产生气体的2倍 *4．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 H2O+ CO2↑ 7．加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 8．钟乳石形成：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ 三．置换反应 1．氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O 黑色固体变成红色，试管口有液滴生成 2．碳还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 黑色固体变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 3．Mg与CO2反应：2Mg + CO2 2MgO + C 剧烈燃烧、耀眼白光，生成黑色和白色固体，放出热量 *4．制取水煤气：C + H2O CO + H2 5．铝与盐酸、硫酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6．镁与盐酸、硫酸反应：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 7．铁与盐酸、硫酸反应：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 8．锌与盐酸、硫酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑（此方法制氢气） 9．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 铁的表面有红色固体析出 10．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 铜的表面有银白色固体析出，溶液从无色变成蓝色四．复分解反应： 1．酸碱中和反应：HCl + NaOH NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 蓝色固体消失，溶液从无色变成蓝色 H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓+ 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 +2H2O 2．金属（碱性）氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O；红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 黑色固体溶解，生成蓝色溶液 MgO + 2HCl MgCl2 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 大理石表面有气泡产生（制CO2） Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+ CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4生成蓝色沉淀 CuSO4 +Ca(OH)2 Cu(OH)2↓ + CaSO4 此方法用来配制波尔多液 5．可溶性Ag盐与盐酸根---反应：HCl + AgNO3 AgCl↓+ HNO3 生成白色沉淀 NaCl + AgNO3 AgCl↓+ NaNO3 6．可溶性Ba盐与SO4根-反应：BaCl2 + CuSO4 BaSO4↓+ CuCl2生成白色沉淀 BaCl2+ H2SO4 + BaSO4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓+ 2NaCl 生成白色沉淀 *8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O 五．其他反应： 1．一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2．一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 黑色固体变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 3．酸性氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊（检验CO2 ） CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 吸收二氧化碳 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 吸收二氧化硫 4．有机物的氧化天然气燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 蓝紫色火焰，放出热量酒精燃烧：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O *葡萄糖在人体内缓慢氧化：C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 放出热量 *5．绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 原料是二氧化碳，产物是氧气

打化学元素周期表学过的元素每一个都写出对应的化学式，就够了。课本从前往后的所有化学式，中考就够用。

我说一些离子或者离子团你来试着组合化合物吧氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根磷酸跟亚硫酸根氧化物硫化物氯化物钾离子钙离子钠离子钡离子镁离子铝离子铁离子亚铁离子铜离子亚铜离子汞离子亚汞离子银离子锰离子锌离子

初中所有常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

- -！3个制取O2的一个制取CO2的别的基本少了。主要是实验制取气体的。剩下的基本少

这个太多……

7，九年级所有化学式

初中化学方程式大全一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑ 2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 CaO+ CO2↑三．四个化合反应规律1．金属+氧气 == 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性） CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O4．非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2．三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应 H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO2 2CO （化合反应） 3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4．盐分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 5．三种有机物燃烧 CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2

C+O2 CO22C+O2 2COS+O2 SO24P+5O2 2P2O52H2+O2 2H2O2CO+O2 2CO23Fe+2O2 Fe3O42Mg+O2 2MgO4Al+3O2 2Al2O3H2O+CO2=H2CO3CO2+CaO=CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2 2KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2 2H2O+O2↑2HgO 2Hg+O2↑2H2O 2H2↑+O2↑CaCO3 CaO+CO2↑H2CO3=H2O+CO2Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑NH4HCO3 2NH3↑+H2O+CO2↑ H2+CuO Cu+H2O3H2+Fe2O3 2Fe+3H2OC+2CuO 2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgZn+FeCl2=ZnCl2+Fe Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOHCa(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl氧化反应还原反应其它反应类型 CH4+2O2 CO2+2H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O2C2H2+5O2 4CO2+2H2O2C2H6+7O2 4CO2+6H2OCxHyOzSaNb2+O2 xCO2+yH2O+aSO2+bNO2 H2+CuO Cu+H2O3H2+Fe2O3 2Fe+3H2OC+2CuO 2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑

九年级化学化学方程式整理一．化合反应 1．铁丝在氧气中燃烧：3fe + 2o2 fe3o4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 2．碳的燃烧： c + o2 co2（完全燃烧，氧气充足）发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 2c + o2 2co（不完全燃烧，氧气不充足） 3．磷的燃烧：4p + 5o22p2o5 浓厚的白烟，黄色火焰，放出热量 4．硫的燃烧：s + o2 so2 明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成 5．镁带燃烧： 2mg + o2 2mgo 发出耀眼白光，生成白色粉末，放出热量 6．氢气燃烧： 2h2 + o2 2h2o 纯净的氢气在空气中燃烧，淡蓝色火焰，放出热量一氧化碳燃烧 2co + o22co2纯净的一氧化碳在空气中燃烧，淡蓝色火焰，放出热量 7．金属钠在氯气中燃烧：2na + cl22nacl 剧烈燃烧、黄色火焰，生成白色固体，放出热量 8．加热铜丝： 2cu + o22cuo 红色固体变成黑色 9．木炭与二氧化碳在高温下反应：c + co2 2co 10．生石灰溶于水：cao + h2o ca(oh)2 氧化钙与水激烈反应，并放出大量的热，形成悬浊液 11．二氧化碳溶于水：co2 + h2o h2co3 12．溶洞形成：caco3＋h2o＋co2ca(hco3)2 13．cuso4＋ 5h2ocuso4?5h2o 白色粉末变成蓝色二．分解反应 1．氯酸钾和二氧化锰共热制氧气：2kclo3 2kcl+ 3o2↑ 2．二氧化锰催化双氧水制氧气：2h2o2 2h2o + o2↑ 3．电解水：2h2o 2h2↑+ o2↑ 电极周围有大量的气泡产生，负极处产生的气体约是正极处产生气体的2倍 *4．加热高锰酸钾制氧气：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑ 5．碳酸钙高温煅烧分解：caco3 cao + co2↑ 6．碳酸分解：h2co3 h2o+ co2↑ 7．加热碳酸氢铵：nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑ 8．钟乳石形成：ca(hco3)2caco3↓＋h2o＋co2↑ 三．置换反应 1．氢气还原氧化铜：h2+ cuo cu + h2o 黑色固体变成红色，试管口有液滴生成 2．碳还原氧化铜：c + 2cuo 2cu + co2↑ 黑色固体变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 3．mg与co2反应：2mg + co2 2mgo + c 剧烈燃烧、耀眼白光，生成黑色和白色固体，放出热量 *4．制取水煤气：c + h2o co + h2 5．铝与盐酸、硫酸反应：2al + 6hcl 2alcl3 + 3h2↑；2al + 3h2so4 al2(so4)3 + 3h2↑ 6．镁与盐酸、硫酸反应：mg + 2hcl mgcl2 + h2↑；mg + h2so4 mgso4 + h2↑ 7．铁与盐酸、硫酸反应：fe + 2hcl fecl2 + h2↑；fe + h2so4 feso4 + h2↑ 8．锌与盐酸、硫酸反应：zn + 2hcl zncl2 + h2↑；zn + h2so4 znso4 + h2↑（此方法制氢气） 9．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 feso4 + cu 铁的表面有红色固体析出 10．铜与硝酸银溶液反应：cu + 2agno3 cu(no3)2 + 2ag 铜的表面有银白色固体析出，溶液从无色变成蓝色四．复分解反应： 1．酸碱中和反应：hcl + naoh nacl + h2o cu(oh)2 + h2so4 cuso4 + 2h2o 蓝色固体消失，溶液从无色变成蓝色 h2so4 + ba(oh)2 baso4↓+ 2h2o ca(oh)2 + 2hcl cacl2 +2h2o 2．金属（碱性）氧化物与酸溶液反应：fe2o3 +6hcl 2fecl3 + 3h2o；红色固体溶解，生成黄色溶液 cuo + h2so4 cuso4 + h2o 黑色固体溶解，生成蓝色溶液 mgo + 2hcl mgcl2 + h2o al2o3 + 3h2so4 al2(so4)3 + 3h2o 3．碳酸盐与酸溶液反应：caco3 + 2hcl cacl2 + co2↑+ h2o 大理石表面有气泡产生（制co2） na2co3 + 2hcl 2nacl+ co2↑+ h2o nahco3 + hcl nacl+ co2↑+ h2o k2co3 + h2so4 k2so4 + co2↑+ h2o 4．盐溶液与碱溶液反应：na2co3 + ca(oh)2 caco3↓+ 2naoh 生成白色沉淀 cuso4 + 2naoh cu(oh)2↓+na2so4生成蓝色沉淀 cuso4 +ca(oh)2 cu(oh)2↓ + caso4 此方法用来配制波尔多液 5．可溶性ag盐与盐酸根---反应：hcl + agno3 agcl↓+ hno3 生成白色沉淀 nacl + agno3 agcl↓+ nano3 6．可溶性ba盐与so4根-反应：bacl2 + cuso4 baso4↓+ cucl2生成白色沉淀 bacl2+ h2so4 + baso4↓+ 2hcl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：na2co3 + cacl2 caco3↓+ 2nacl 生成白色沉淀 *8．铵盐与碱反应产生氨气：nh4no3 + naoh nano3 + nh3↑+ h2o (nh4)2so4 + ca(oh)2 caso4 + 2nh3↑+ 2h2o 五．其他反应： 1．一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3co + fe2o3 2fe + 3co2 2．一氧化碳还原氧化铜：co + cuo cu + co2 黑色固体变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 3．酸性氧化物与碱溶液反应：co2 + ca(oh)2 caco3↓+ h2o 澄清石灰水变浑浊（检验co2 ） co2 + 2naoh na2co3 + h2o 吸收二氧化碳 so2 + 2naoh na2so3 + h2o 吸收二氧化硫 4．有机物的氧化天然气燃烧：ch4 + 2o2 co2 + 2h2o 蓝紫色火焰，放出热量酒精燃烧：c2h6o + 3o2 2co2 + 3h2o *葡萄糖在人体内缓慢氧化：c6h12o6 + 6o2 6co2 + 6h2o 放出热量 *5．绿色植物光合作用：6co2 + 6h2o c6h12o6 + 6o2 原料是二氧化碳，产物是氧气