电解池必须有外接电源，而原电池不需要外接电源。原电池的两极，一正一负。当正负极都是金属时，谁是活性金属谁就是负极(以金属活性序列表判断)。负极的金属总是会失去电子，但在原电池正极上的电极反应必须根据电解液的组成来确定。电解质组成不同，正极上的电极反应也不同。负电极是氧化反应，正电极是还原反应。高中锌铜电池，铜和锌电极一起浸在稀H2SO4中。因为锌比铜活泼，容易失去电子。锌被氧化成Zn2 并进入溶液。电子通过导线从锌片流向铜片。溶液中的H 从铜片上获得电子，还原成氢原子，氢原子结合成氢分子，从铜片上释放出来。
6、 电解池与原 电池有什么区别不同的是电解池耗电。原电池发电。电解池主要用于工业生产高纯金属，是一种将电能转化为化学能的装置(由外接电源、电解质溶液、正负极组成)。通过使电流通过电解质溶液或熔融电解质，在阴极和阳极引起氧化还原反应的过程。使电流通过电解质溶液或熔融电解质并在阴极和阳极引起还原和氧化反应的过程称为电解。把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解池。
它耗电。原创电池:利用两个电极的电极电位差产生电位差，使电子流动，产生电流。又称为非存储电池，是电化学电池。其电化学反应不可逆，即只能将化学能转化为电能。简单来说就是电不能重新储存，相对于储存电池。需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计为original 电池。
7、高中化学怎么区分原 电池和 电解池1。原电池是将化学能转化为电能的装置。电解池将电能转化为化学能电池和电解池original-。再看溶液:两极插入电解质溶液中；三、看回路:形成闭合回路或两极接触。原理的三个要点是:(1)相对活泼的金属作为负极失去电子，发生氧化反应。(2)作为正极的相对不活泼的金属(或碳)获得电子并经历还原反应。(3)导线(触点)中有电流。
8、如何区分原 电池和 电解池?特别是原 电池和 电解池混连的时候,有什么窍门吗...如何区分电解池与原文电池 1。电化学四极的阳极和阴极是根据物理势确定的，在原电池中多采用。正极电位高，是电子(外电路)流动的电极；负电极具有低电位，并且是电子(外部电路)流动的电极。阳极和阴极是化学调控，多用于电解池或电镀槽。阳极是指有氧化反应的电极，阴极是有还原反应的电极。2.电化学中的四个单元1。原文电池:将化学能转化为电能的装置，除了燃烧电池，一般都有由活性金属组成的负极。
3.电镀槽:利用电解原理，在某些金属表面镀上一层新金属的装置。被镀金属连接到电源的正极，待镀金属的物体连接到电源的负极。电镀液含有电镀的金属离子。4.电解精炼槽:应用电解原理净化某些金属的装置。待提纯的金属接电源正极，金属的纯固体接电源负极。电解液含有待提纯金属的阳离子。三、原电池4判断电极1的方法。根据构成原电池的电极材料，活性金属为负极，活性较小的金属或导电非金属和金属氧化物为正极。
9、 电解池和原 电池的区分original 电池正在放电，电解池正在耗电。可以从图片上分辨有没有电源，有电源的是电解池。2.原电池和电解池的两极反应是对称的。比如原电池的负极和电解池的正极被氧化失去电子，而正负电极被还原。写方程时，要注意两种电极材料对原电池的活性，因为这决定了哪个是正的，哪个是负的；对于电解池，要考虑阳极是活性电极还是惰性电极。
1.原电池和电解池 1两极名称。(1)原电池-1/的两极习惯上称为正负极，其实是物理名称，本质上是基于电子或电流的流向，如果学生容易迷茫，日常生活中联系电池记忆是比较好的方法。但需要注意的是，金属保护中有一条“牺牲阳极的阴极保护法”，不要记错了。
