原电池和电解池,如何区分原电池和电解池?

电解池和原电池的区别在于原电池被排出，原电池和电解池的区别？如何区分电池和电解池？请问原电池和电解池是如何工作的？原电池用于放电电解池需要电能才能工作一个锂电池 is 电解池充电时是原/is 电池放电时。原电池和电解池有什么区别，特别是原电池和电解池混合使用时，导电机理有什么区别。

original 电池和电解池异同:1。电解的名称不同:原电池叫阴极和阳极，电解池叫阴极和阳极2。反应条件:都发生了。电解池是被迫的。3.原电池是电源，电解池需要电源。4.有一个闭环。5.阳极和阴极进行氧化反应并失去电子，阳极和阴极进行还原反应以获得电子。6.原文-1。7.电解质中离子的运动方向:original 电池，

original 电池是电化学的一种电池是利用两个电极的金属性不同产生电位差，使电子流动而产生电流。又叫不储存电池，其电化学反应不可逆，即只能转化化学能。上述存储电池 is 电解池电解是使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)在阴极和阳极引起氧化还原反应的过程。

以下是别人给出的答案:无论原电池反应还是电解池反应，都是氧化还原反应。氧化还原反应的规律是:如果没有外界的干预，强氧化剂总是和强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂！也就是说，只要比较反应物中的氧化剂和产物中的氧化剂，哪个更强；或者对比反应物中的还原剂和产物中的还原剂，就可以判断是原电池反应还是电解池反应。反应物中氧化剂和还原剂更强:原创电池反应！

当然从能量的角度来说更准确:即正向反应方向有利于能量:原电池反应，反之:电解池反应。比如2NaCl2Na Cl2Na( )的氧化性比Cl2小很多，所以ClO() 2Fe(2 ) H( )Cl() 2Fe(3 ) H2O的氧化性比Fe(3 )强，所以可以做成原。

记住几个字:原文电池:高氧损失负(电子损失、价数增加、氧化、负极)低正(电子获得、价数减少、还原、正极)电子通过外电路从负极传到正极电解池:氧。由于外加电场，in 电解池中的阳离子定向移动，阳极向阴极移动产生电流。原电池能产生电流，本身就是电源。电解池电解需要电源，电源是电器。

电解过程中能量转化为电能和化学能的条件①两个电极接在电源上；②电解质溶液(或熔融电解质)；③两电极浸入电解质溶液中，形成闭合回路。原电池是电化学电池的一种，利用两个电极之间的金属差异产生电位差，使电子流动，产生电流。又叫不储电池，其电化学反应不同，即只能将化学能转化为电能。

Original 电池用于放电电解池需要电能才能工作的一块锂电池用于充电电解池用于放电电池。原来的电池是通过自发的电化学反应产生电流，电解池是通过外加电流使以前不可能发生的反应发生。差分电池相当于电源，氧化还原反应是自发的。在原电池中，化学能转化为电能。电解池相反，在原电池中，阳极分为正负极，阳极分为正负极，阴极分为正负极。