电化学基础，高中化学电化学基础

1，高中化学电化学基础

1、原电池：所谓原电池，就是说这个体系可以拿来当电池用，通过里面的化学反应，可以把电子推动形成电流。正极：就相当于一节电池的正极了~输出正电荷，换句话说就是吸收电子。那么吸收电子也就意味着在正极处发生还原反应。负极：同理，相当于电池的负极，也就是输出电子，那么在负极会发生氧化反应。2、电解池：电解池可以理解为向一个体系中通电，通过外电流使得体系内发生化学反应。就算是原电池的反向版。正极：因为电解池不会发电，所以这个正极其实是指外电源的正极相连接的地方。也就是说，这个正极是与电源正极相连，那么输入正电荷，换句话说就是输出电子，发生氧化反应。负极：同理，与外电源的负极相连，输入电子，发生还原反应。3、关于阴阳极，所谓阴极，指的是发生还原反应的电极，跟正负极没有直接关系。同理，阳极是发生氧化反应的电极。从另一角度来说，阴阳极是针对化学反应，正负极是针对电流情况。在原电池中，负极发生氧化反应，所以负极是阳极，正极是阴极。而在电解池中就相反，负极发生还原反应，所以负极是阴极，正极是阳极。其实说了半天，这东西死记硬背还是比较难的，多做些电化学的题目，慢慢熟练之后就没问题了~

高中化学电化学基础

2，电化学基础

电解池的电极反应符合异性相吸的原理，阳极连着电源的正极带正电性，所以能吸引溶液中的阴离子到电极上反应，而阴极连着电源的负极带负电性，能吸引溶液中的阳离子到电极上反应。参加电极反应的离子有一定的顺序：阳离子一般以金属活动性顺序表为基准，排在H+后面的金属阳离子先得电子，如果是活泼金属的阳离子则轮到水电离出来的H+先得电子；阴离子看组成，如果是简单阴离子如 Cl-、Br-、S2-等，那么就是它们先失电子，如果酸根阴离子是硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子这些复杂原子团时，那么就轮到水电离出来的OH－先失电子了如：电解NaCl溶液:阳离子是H+在阴极得电子，阴离子就是Cl－在阳极失电子；电解Na2SO4溶液：阳离子是H+在阴极得电子，阴离子就是OH－在阳极失电子；电解CuSO4溶液：阳离子是Cu2+在阴极得电子，阴离子就是OH－在阳极失电子；电解CuCl2溶液：阳离子是Cu2+在阴极得电子，阴离子就是Cl－在阳极失电子；

那要有电解质，和是什么阴阳极，电化学很简单。

阳极电极被氧化，失电子，化合价升高阴极电极被还原，得电子，化合价降低注意：阴阳极得失电子数相等

电化学基础

3，有关高二化学选修四第四章电化学基础详细知识总结

第一节原电池原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线—— 正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑ （较不活泼金属）总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极第二节化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）： Pb＋－2e? ＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋＋2e? ＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e? ＝PbO2＋4H+＋阳极： PbSO4＋2e? ＝Pb＋两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池 1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2－4e? =4H+ 正极：O2＋4 e? 4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极： 2H2＋4OH?－4e?＝4H2O 正极：O2＋2H2O＋4 e?＝4OH?另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷?燃料?和氧气?氧化剂?。电极反应式为：负极：CH4＋10OH－－8e? ＝＋7H2O；正极：4H2O＋2O2＋8e? ＝8OH?。电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用第三节电解池一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽 2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程 3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程 4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极 5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应 6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极： Cu2++2e-=Cu(还原)总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑ 7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。二、电解原理的应用 1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M— ne — == M n+阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面M n+ + ne — == M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜 3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na阴极：2Cl— — 2e— == Cl2↑☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

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