大学有机化学，大学有机化学反应

1，大学有机化学反应

第一个，可以在溴原子的邻、对位发生取代反应，生成邻-二溴苯、对-二溴苯等第二个，在乙苯的乙基上发生取代反应，首先发生在CH3上，生成1-氯 2-苯基乙烷

楼上说的多，其实是不对的酯化一般是指醇和酸作用，生成酯和水的一种有机化学反应硝化引入硝基形成c-no2结构很明显甘油的只是酯化反应

大学有机化学反应

2，大学有机化学主要讲了什么内容0

有机化学，又称碳化合物化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法和应用的科学。它是化学的一个非常重要的分支。含碳化合物被称为有机化合物，因为以前的化学家认为这些物质必须由生物体产生；然而，1828年，德国化学家弗里德里希·韦勒首次在实验室成功合成了尿素（一种生物分子）。从那时起，有机化学已经偏离了传统的定义，并扩展到碳氢化合物及其衍生物的化学。有机化学主要介绍化学物质的科学（一些有机化学课程也将涉及高中化学学习）。有机化学物质的分类主要基于它们的决定性作用和能够代表化学物质的不同基团，即官能团。可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳烃（以上均为烃类）；卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、胺、硝基化合物、腈、含硫有机化合物（如硫醇、硫化物、硫酚、磺酸、砜和亚砜等），元素有机化合物，如含磷有机化合物、杂环化合物等（以上为碳氢化合物衍生物）。重点介绍了这些化合物的系统命名、化学反应、反应机理和制备方法。化学反应基本上是基团的取代。反应能否进行取决于热力学和动力学因素。制备方法主要是通过无机物、石油提取物、易制备或低成本的物质制备难以获得的物质。反应机制也是群体之间攻击和离开倾向的竞争。有机化合物和无机化合物之间没有绝对的界限。有机化学已经成为化学中一门独立的学科，因为有机化合物确实有其内在的联系和特性。周期表中的碳元素通常通过与其他元素的原子共享外部电子来实现稳定的电子构型（即形成共价键）。这种共价键决定了有机化合物的特性。简单来说，有机化学的研究对象是“如何形成碳链”。

大学有机化学主要讲了什么内容0

3，全国大学的有机化学的排名

有机化学排名学校名称等级 1 兰州大学 A+ 2 南开大学 A+ 3 北京大学 A+ 4 浙江大学 A+ 5 四川大学 A+ 6 中国科学技术大学 A 7 清华大学 A 8 吉林大学 A 9 山东大学 A 10 南京大学 A 11 中山大学 A 12 复旦大学 A 13 武汉大学 A 14 厦门大学 A 15 徐州师范大学 A 16 华中师范大学 A 17 天津大学 A 18 郑州大学 A 19 苏州大学 A 20 湖南师范大学 A 21 云南大学 A

全国大学的有机化学的排名

4，大学有机化学知识点归纳

　　大学有机化学的知识点很重要。归纳起来可以方便我们整理思路。下面是我为你整理的大学有机化学知识点的归纳，一起来看看吧。　　大学有机化学知识点归纳(一) 　　1) 马氏规律:亲电加成反应的规律,亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。　　2) 过氧化效应:自由基加成反应的规律,卤素加到连氢较多的双键碳上。　　3) 空间效应:体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。　　4) 定位规律:芳烃亲电取代反应的规律,有邻、对位定位基,和间位定位基。　　5) 查依切夫规律:卤代烃和醇消除反应的规律,主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃。　　6) 休克尔规则:判断芳香性的规则。存在一个环状的大π键,成环原子必须共平面或接近共平面, π电子数符合 4n+2 规则。　　7) 霍夫曼规则:季铵盐消除反应的规律,只有烃基时,主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃(动力学控制产物)。当β-碳上连有吸电子基或不饱和键时,则消除的是酸性较强的氢,生成较稳定的产物(热力学控制产物)。　　8) 基团的“顺序规则”。　　大学有机化学知识点归纳(二) 　　烷烃：烷烃的自由基取代:外消旋化　　烯烃：烯烃的亲电加成：溴,氯,HOBr (HOCl) ,羟汞化-脱汞还原反应-----反式加成; 其它亲电试剂：顺式+反式加成　　烯烃的环氧化,与单线态卡宾的反应：保持构型　　烯烃的冷稀 KMnO4/H2O 氧化：顺式邻二醇　　烯烃的硼氢化-氧化：顺式加成　　烯烃的加氢;顺式加氢　　环己烯的加成：(1-取代,3-取代,4-取代) 　　炔烃：选择性加氢: 　　Lindlar 催化剂-----顺式烯烃　　Na/NH3(L)-----反式加氢　　亲核取代: 　　SN1:外消旋化的同时构型翻转　　SN2:构型翻转(Walden 翻转) 消除反应　　E2,E1cb: 反式共平面消除

5，大学有机化学化学方程式

第8题光照条件下和过氧化物应使用反马氏规则溴加在取代基少的地方CH3CH2CH2Br 第二空 CH3CH2CH2MgBr第9题理所当然使用马氏规则多氢加氢溴加在取代基多的地方CH3CHBrCH3 第二空 CH3CHMgBrCH3 第8题是自由基加成因为有过氧化物做催化剂第9题是亲电加成呵呵考试加油罗

8. CH3CH2CH2Br CH3CH2CH2MgBr9. CH3CHBrCH3 CH3CHMgBrCH3

6，大学有机化学知识点

为帮助广大考生顺利通过考试，特为大家整理了“有机化学常见知识点”相关内容，详细情况如下：1、常温常压下为气态的有机物： 1——4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。以上就是针对“有机化学常见知识点”整理的内容，希望大家在备考的过程中能够认真复习。

7，大学有机化学怎么学呀

有机化合物的一大特点：结构决定性质，当你对某个基团或某个特定结构了若指掌后（基团中各原子的杂化情况，电负性，偶极距等等），有机反应事实上非常简单，大多数走的都是同一个套路。当然这是一个比较慢的过程，需要长时间的积累，但是最后的效果是非常不错的。举例而言，对于羰基化合物，马上想到碳氧电负性不同，所以必定为极性基团，碳上带有一定正电荷，所以容易受亲核试剂进攻而发生亲核加成反应，而常见的亲核试剂有：水，醇，胺及氨的衍生物，硫化物，端炔的金属化合物等等。至于具体的反应方程式，不要硬记，因为忘得速度比你记得速度还要快。要从反应机理这个角度入手解决，还以羰基化合物的亲核加成为例：第一步基本上大同小异都是酸催化使氧接受一个质子生成氧正离子，但氧电负性大，所以必定会使羰基碳上的正电荷更为集中，便于亲核试剂的进攻，下一步亲核试剂进攻碳便有了大体的产物了。有机反应实际上就是找那种感觉，跟做数学题找数学感觉很类似，实践的多了就体会得到这一点了。

8，大学有机化学学习问题

哈哈，同道中人，我当年考研的时候那本书反复做了五六遍，边做题变看书。第一遍做完没几道会的，然后就把不会的标记下来，下一遍再做，就这么五六遍以后基本上所有题都做完了。不会的就去书里面找，书看完一章就做一章题，就这么书题结合，效果非常好。我们上学学的是康奈尔大学的《有机化学基础》，全英文的，而且比较浅显，后来考研也基本靠自学，除了邢大的两本书和课后题，我没用别的任何参考书，中科院的有机化学卷子最后考了119分。基本就是全靠了这三本书了。

有机物这一块主要就是方程式多，但是也不必害怕，有机物的方程式是有规律的。双键、三键、羟基、醛基、酚羟基、苯环、卤素这几个是高中主要要掌握的官能团，有机物的化学性质就体现在这些官能团里。至于有机物的物理性质，大多数是根据他们含碳原子的多少来决定的。取代、加成、消去、脱水、加聚、缩聚、酯化这几类反应是贯穿高中有机物学习的几大类反应。这其中比较爱考的是酯化反应，醇醛酸三步氧化反应，再就是要培养能利用题目给出的信息的能力，这个主要是在推断题中。记方程式那是必须的，但是不必全记，只需要记一类就可以。其中醛和氢氧化铜、银氨溶液的反应需特别记忆。高考题中出有机物同分异构体的比较多，所以就要会写有机物的同分异构体，前提是要对系统命名法比较熟悉，这里不难。还有就是最容易遗漏的核磁共振氢谱图、红外光谱图和质谱法测分子量。这三个知识也有可能出出来，现在很多人都把这给忘了，考试一出啥也不知道。最后最重要的是多做。

9，比较自由基的稳定性顺序大学有机化学

s—p超共轭效应的存在，C-H键的电子是向P轨道离域。参与超共轭的C-H键数目越多，离域的范围越大，越有利于电荷分散，体系也就越稳定。转化为数H即可。所以最多的是第四个。

比较自由基的稳定性顺序（大学有机化学）由于s—p超共轭效应的存在,自由基稳定性顺序是3°>2°> 1°,其中A属于1°自由基,B属于3°自由基,C属于 2°自由基,D属于2°自由基.所以最稳定的

由于s—p超共轭效应的存在,自由基稳定性顺序是3°>2°> 1°，其中A属于1°自由基,B属于3°自由基，C属于 2°自由基，D属于2°自由基.所以最稳定的。离甲基越远的越稳定；靠双键越近的越稳定；甲基有推电子性使自由基上电子云密度增大所以远离甲基的越稳定，双键电子云密度低，可以使自由基电子去密度下降，自由基电子云密度越低就越稳定即靠近双键的稳定。扩展资料：由于自由基含未配对的电子，所以极不稳定(特别是羟自由基)，因此会从邻近的分子(包括脂肪、蛋白质、和DNA)上夺取电子，让自己处于稳定的状态。这样一来，邻近的分子又变成一个新的自由基，然后再去夺取电子…。如此连锁反应的结果，让细胞的结构受到破坏，造成细胞功能丧失、基因突变、甚至死亡。但是少量并且控制得宜的自由基是有用的。例如白血球利用自由基(超级氧，一氧化氮)来杀死外来的微生物，体内一些分解代谢的反应须要自由基来催化，血管的舒张和部分神经、消化系统讯号的传导要藉助于自由基(一氧化氮)，基因经由自由基的刺激而得以产生突变以更适应环境的变化。参考资料来源：百度百科-自由基

10，大学有机化学系统命名法详情

链烷烃的命名 (1)直链烷烃的命名直链烷烃（n-alkane）的名称用“碳原子数+烷”来表示。当碳原子数为1～10时，依次用天干——甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸——表示。碳原子数超过10时，用数字表示。例如，六个碳的直链烷烃称为己烷。十四个碳的直链烷烃称为十四烷。烷烃的英文名称是alkane，词尾用ane。 (2)支链烷烃的命名有分支的烷烃称为支链烷烃。 (i)碳原子的级下面化合物中含有四种不同的碳原子： ①与一个碳相连，是一级碳原子，用1°表示（或称伯碳，primarycarbon)，1°C上的氢称为一级氢，用1°H表示。 ②与两个碳相连，是二级碳原子，用2°表示（或称仲碳，secondarycarbon)，2°C上的氢称为二级氢，用表示。 ③与三个碳相连，是三级碳原子，用3°表示（或称叔碳，tertiarycarbon)，3°C上的氢称为三级氢，用3°H表示。 ④与四个碳相连，是四级碳原子，用4°表示（或称季碳，quaternarycarbon)。 (ii)烷基的名称烷烃去掉一个氢原子后剩下的部分称为烷基。英文名称为alkyl，即将烷烃的词尾-ane改为-yl。烷基可以用普通命名法命名，也可以用系统命名法命名。烷基的系统命名法适用于各种情况，它的命名方法是：将失去氢原子的碳定位为1，从它出发，选一个最长的链为烷基的主链，从1位碳开始，依次编号，不在烷基主链上的基团均作为主链的取代基处理。写名称时，将主链上的取代基的编号和名称写在主链名称前面。 (iii)顺序规则有机化合物中的各种基团可以按一定的规则来排列先后次序，这个规则称为顺序规则(Cahn-Ingold-Prdog sequence)，其主要内容如下： ①将单原子取代基按原子序数(atmmc number)大小排列，原子序数大的顺序在前，原子序数小的顺序在后，有机化合物中常见的元素顺序如下： I>Br>Cl>S>P>F>O>N>C>D>H 在同位素(isotope)中质量高的顺序在前。 ②如果两个多原子基团的第一个原子相同，则比较与它相连的其它原子，比较时，按原子序数排列，先比较最大的，仍相同，再顺序比较居中的、最小的。 ③含有双键或三键的基团，可认为连有两个或三个相同的原子。 ④若参与比较顺序的原子的键不到4个，则可以补充适量的原子序数为零的假想原子，假想原子的排序放在最后。 (iv)名称的基本格式有机化合物系统命名的基本格式如下所示：构型 + 取代基 + 母体 R-S；D-L；Z-E；顺反取代基位置号+个数+名称（有多个取代基时，中文按顺反序规则确定次序，小的在前；英文按英文字母顺序排列）官能团位置号+名称（没有官能团时不涉及位置号） (V)命名原则和命名步骤命名时，首先要确定主链。命名烷烃时，确定主链的原则是：首先考虑链的长短,长的优先。若有两条或多条等长的最长链时，则根据侧链的数目来确定主链，多的优先。若仍无法分出哪条链为主链，则依次考虑下面的原则，侧链位次小的优先，各侧链碳原子数多的优先，侧分支少的优先。主链确定后，要根据最低系列原则(lowest series principle)对主链进行编号。最低系列原则的内容是：使取代基的号码尽可能小，若有多个取代基，逐个比较，直至比出髙低为止。最后，根据有机化合物名称的基本格式写出全名。[1] 单环烷烃的命名 1.R-S构型的确定人的左、右手互为镜影但不能重叠，手的这种性质称为手性(chirality)。当一个碳原子与四个不同的基团相连时，可以产生两种不同的立体结构，这两种不同的立体结构互为镜影但不能重叠，即具有手性，因此与四个不同基团相连的碳原子称为手性碳原子(chiral carbon atom)。为了区别因手性碳而引起的两种不同的立体结构，称其中一种立体结构的手性碳为R构型，而另一种立体结构的手性碳为S构型。并规定用如下的方法来确定手性碳的构型：将与手性碳原子相连的四个基团按顺序规则排列大小，将最小的基团放在离眼睛最远的地方，其它三个基团按由大到小的方向旋转，旋转方向是顺时针的，手性碳为R构型（拉丁文rectus的字首）；旋转方向是逆时针的，手性碳为S构型（拉丁文sinister的字首）。 2.环状化合物顺反构型的确定由于成环碳原子的单键不能自由旋转，因此当环上带有两个或多个基团时，就会产生两种或多个立体异构体。一个异构体的两个取代基团在环的同侧称为顺式构型(cis configuration)另一个异构体的两个取代基在环的异侧，称为反式构型(trans configuration)。 3.单环烷烃的命名只有一个环的环烷烃称为单环烷烃(moncyclic alkane)。环上没有取代基的环烷烃命名时只需在相应的烷烃前加环。环上有取代基的单环烷烃命名分两种情况。环上的取代基比较复杂时，应将链作为母体，将环作为取代基,按链烷烃的命名原则和命名方法来命名。而当环上的取代基比较简单时,通常将环作为母体来命名。当环上有两个或多个取代基时，要对母体环进行编号，编号仍遵守最低系列原则。但由于环没有端基，有时会出现有几种编号方式都符合最低系列原则的情况。也即应用最低系列原则无法确定哪一种编号优先。在这种情况下，中文命名时，应让顺序规则中较小的基团位次尽可能小。当环上带有两个或两个以上取代基时，如分子有反轴对称性，构型用顺反表示，分子没有反轴对称性，构型用R-S表示。环上带有三个或更多基团时，若用顺、反表示构型，要选用一个参照基团，通常选用1位的基团为参照基团，用r-1表示，放在名称的最前面。[1] 桥环烷烃的命名桥环烷烃(bridged hydrocarbon)是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，共用的碳原子称为桥头碳(bridgehead carbon)，两个桥头碳之间可以是碳链，也可以是一个键，称为桥。将桥环烃变为链形化合物时，要断裂碳链，根据断碳链的次数确定环数。如需断两次的桥环烃称为二环(bicydo)，断三次的称三环(tricyclo)等等，然后将桥头碳之间的碳原子数（不包括桥头碳）由多到少顺序列在方括弧内，数字之间在右下角用圆点隔开，最后写上包括桥头碳在内的桥环烃碳原子总数的烷烃的名称。如桥环烃上有取代基，则列在整个名称的前面，桥环烃的编号是从第一个桥头碳开始，从最长的桥编到第二个桥头碳，再沿次长的桥回到第一个桥头碳，再按桥渐短的次序将其余的桥编号，如编号可以选择，则使取代基的位号尽可能最小。对于一些结构复杂的桥环烃化合物，常用俗名，如金刚烷和立方烷。[1] 螺环烷烃的命名螺环烷烃(spirocyclic hydrocarbon)是指单环之间共用一个碳原子的多环烷烃，共用的碳原子称为螺原子(spiro atom)。螺环的编号是从螺原子上的小环开始顺序编号，由第一个环顺序编到第二个环，命名时先写词头螺，再在方括弧内按编号顺序写出除螺原子外的环碳原子数，数字之间用圆点隔开，最后写出包括螺原子在内的碳原子数的烷烃名称，如有取代基，在编号时应使取代基位号最小，取代基位号及名称列在整个名称的最前面。[1] 编辑本段烯烃炔烃单烯烃和单炔烃的命名单烯烃的系统命名可按下列步骤进行： (1)先找出含双键的最长碳链，把它作为主链，并按主链中所含碳原子数把该化合物命名为某烯。如主链含有四个碳原子，即叫做丁烯。十个碳以上用汉字数字，再加上碳字，如十二碳烯。 (2)从主链靠近双键的一端开始，依次将主链的碳原子编号，使双键的碳原子编号较小。 (3)把双键碳原子的最小编号写在烯的名称的前面。取代基所在碳原子的编号写在取代基之前，取代基也写在某烯之前。 (4)若分子中两个双键碳原子均与不同的基团相连，这时会产生两个立体异构体，可以采用Z-E构型来标示这两个立体异构体。即按顺序规则，两个双键碳原子上的两个顺序在前的原子(或基团）同在双键一侧的为Z构型(Z configuration)（德文，Zusammen,在一起的意思），在两侧的为E构型(E configuration)(德文，Entgcgen，相反的意思）。 (5)按名称格式写出全名。单炔烃的系统命名方法与单烯烃相同，但不存在确定Z-E构型的问题。[1] 多烯烃或多炔烃的系统命名多烯烃的系统命名按下列步骤进行。 (1)取含双键最多的最长碳链作为主链，称为某几稀，这是该化合物的母体名称。主链碳原子的编号，从离双键较近的一端开始，双键的位置由小到大排列，写在母体名称前，并用一短线相连。 (2)取代基的位置由与它连接的主链上的碳原子的位次确定，写在取代基的名称前，用一短线与取代基的名称相连。 (3)写名称时，取代基在前，母体在后，如果是顺、反异构体，则要在整个名称前标明双键的Z-E构型。多炔烃的系统命名方法与多烯烃相同。[1] 烯炔的系统命名若分子中同时含有双键与三键，可用烯炔作词尾，给双键、三键以尽可能低的编号，如果位号有选择时，使双键位号比三键小，书写时先烯后炔。[1] 编辑本段芳香烃含苯基的单环芳烃的命名最简单的此类单环芳烃是苯(benzene)。其它的这类单环芳烃可以看做是苯的一元或多元烃基的取代物。苯的一元烃基取代物只有一种。命名的方法有两种，一种是将苯作为母体。烃基作为取代基，称为XX苯。另一种是将苯作为取代基，称为苯基(phenyl)，它是苯分子减去一个氢原子后剩下的基团，可简写成Ph—，苯环以外的部分作为母体，称为苯（基）XX。苯的二元烃基取代物有三种异构体，它们是由于取代基团在苯环上的相对位置的不同而引起的，命名时用邻或o(ortho)表示两个取代基处于邻位，用间或m(meta)表示两个取代基团处于中间相隔一个碳原子的两个碳上，用对或p(para)表示两个取代基团处于对角位置，邻、间、对也可用1,2-，1,3-，1,4-表示。若苯环上有三个相同的取代基，常用“连”（英文用“vicinal”，简写“vie”）为词头，表示三个基团处在1,2,3位。用“偏”为词头，表示三个基团处在1,2,4位。用“均”为词头，表示三个基团处在1,3,5位。当苯环上有两个或多个取代基时，苯环上的编号应符合最低系列原则。而当应用最低系列原则无法确定哪一种编号优先时，与单环烷烃的情况一样，中文命名时应让顺序规则中较小的基团位次尽可能小。