碳酸氢钠与氢氧化钙反应,少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应

碳酸氢钠和氢氧化钙反应，碳酸氢钠和氢氧化钙反应方程式，首先，碳酸氢钠和少量氢氧化钙。氢氧化钙和碳酸氢钠反应的原理是什么？氢氧化钙和碳酸氢钠没有区别，碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应的化学方程式是什么？此时氢氧化钙少，Nado碳酸氢盐，相反，如果碳酸氢钠过量，碳酸钙也会析出。

少量碳酸氢钠和氢氧化钙正确的化学方程式是:NaHCO3 Ca(OH)2CaCO3↓ H2O NaOH离子方程式是:HCO 3 Ca2 OH CaCO3↓ H2O-1。此时正确的化学方程式为2nahco3 Ca (OH) 2co3 ↓ H2O Na2CO3，离子方程式为2hco3 Ca2 2ohco3 ↓ 2h2o CO32。

Ca(OH)2过量:Ca(OH)2 nah co 3 CaCO3↓ H2O naohnahco 3过量:Ca(OH)2 2 nah co 3 na2co 3 CaCO3↓ 2h2o。望采纳。2 nahco3 ca (oh) 2co3 Na2CO3 2h2o(过量nahco3)nah co 3 ca(oh)2c O3 NaOH H2O(少量nah co 3)。

氢氧化钙少量:2 nah co 3 Ca(OH)2na 2co 3 CaCO3 2h2o氢氧化钙过量:nah co 3 Ca(OH)2 NaOH CaCO3 H2O-0。一摩尔/123，456，789-0/含有两摩尔羟基，需要两摩尔碳酸氢盐与碳酸氢盐反应，当然也需要两摩尔NaHCO3生成两摩尔水和两摩尔碳酸盐。根据阴阳离子的结合，自然一摩尔碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙，另一摩尔碳酸根与钠离子结合生成碳酸钠。

不同的产物有不同的量，少量的物质完全反应，假设是1mol，大量的物质提供相应数量的特定离子反应。当氢氧化钙较小时，Ca 2 2OH 2HCO3 _ CaCO3 2H2O Co3 2较大时，Ca 2 OH 。我觉得是，不知道对不对。首先，碳酸氢钠与少量的氢氧化钙反应。此时氢氧化钙少，Nado碳酸氢盐。

假设只有1mol的氢氧化钙，可以电离水中1mol的Ca2 (钙离子)和2 mol的OH(氢氧根离子)。碳酸氢钠更多HCO3(碳酸氢盐)可解离。因为氢氧根离子比碳酸根离子对氢离子的吸引力更大，会与2mol的H 结合形成水，而失去H 的1 mol的Ca2 和1mol的CO32(碳酸根离子)会形成碳酸钙沉淀，剩下1mol的碳酸根离子。

Ca(OH)2电离产生的OHNaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应。但是在这个特定的反应中，注意到氢氧化钙的每一次电离都产生两个OH基团。所以反应中有一个完全反应的化学方程式:Ca(OH)2 2 nah co 3 CaCO3↓ Na2CO3 2H2O如果氢氧化钙过量，多余的Ca(OH)2会与生成的na2co 3反应。

两个反应的总反应方程式为:Ca(OH)2 nah co 3 CaCO3↓ NaOH H2O氢氧化钙过量，则碳酸氢钠反应后生成碳酸钙沉淀。相反，如果碳酸氢钠过量，碳酸钙也会析出。因为本质上这两个差不多:HCO3 OHCO32(符号复制没有效果，所以我要这么做。抱歉。只是碳酸根离子撞上钙离子沉淀而已。两者的区别在于量，所以在写离子方程式时是不一样的。

能生成沉淀和水:nahco3 ca (oh) 2co3 NaOH H2O。可以反应为:当氧化钙不足时，2 HCO 3 2OH Ca2 →CaCO3↓ 2H2O CO32，当氢氧充足时，HCO3 OH Ca2 →CaCO3↓ H2O结合氢氧化钙中碳酸氢盐中的一个氢生成碳酸盐和水，碳酸盐与钙离子反应生成碳酸钙沉淀。

HCO3ˉ可水解生成OH和H2CO3(HCO3 H2OH2CO3 OH应该是可逆的)，生成碱性溶液，也可电离H (HCO3H CO3 ˉ应该是可逆的)，生成酸性溶液。一般来说，HCO3 _ 3的水解大于电离，溶液一般呈碱性(这就是NaHCO3 _ 3溶液呈碱性的原因。NaHCO3是一种盐酸式盐，不是碱，其溶液只有在HCO3水解时才呈碱性)。

在碱的存在下，HCO3 ˉ OH ˉ CO3 ˉ H2O。碳酸氢钠和氢氧化钙的反应产物与氢氧化钙的量有关。Ca(OH)2不足时，反应为2 nah co 3 Ca(OH)2 CaCO 3↓ na2co 3 2h2o。Ca (OH) 2充足时，反应为nah co 3 Ca(OH)2 CaCO3↓ NaOH H2O生成CaCO3，降低了CA2 的浓度。根据盐效应，电极电位可以反应。

现象没有区别，离子方程式的区别在于谁先完成反应，会导致反应比例不同，产物不同。多余的HCO3 Ca2 OHCaCO3↓ H2OCO32离子全部转化为CaCO3沉淀，OH残留，比例系数为1:1，少量的2 HCO 3 Ca2 2OH CaCO3 ↓ CO32 2h 202 oh离子都是。