初中化学题，初中化学题目

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1，初中化学题目
2，初中化学题
3，初中化学练习题
4，初中化学题目
5，初中化学题目

1，初中化学题目

2H2O=通电=2H2+O2，根据物质的量之比=系数比得：4mol水可生成4mol氢气。 H2O+CO2==H2CO3

2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 4摩尔的水电解后获得4摩尔的氢气 H2O + CO2=== H2CO3

H2O+CO2=H2CO3

4摩尔氢 2摩尔氧 H2O+CO2=H2CO3

四摩尔

4摩尔

H2O+CO2=H2CO3

初中化学题目

2，初中化学题

①根据根“蛋壳残渣质量为4.3克”来解蛋壳中CaCO3质量分数为：(10-4.3)/10=57％ ②根据减少的3.3g来解：产生CO2的质量：100+10-106.7=3.3gCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 X 3.3X/100=3.3/44解得X=7.5g蛋壳中CaCO3质量分数为：7.5/10=75％结果不一样的原因：蛋壳残渣可能不是干燥的，沾有水或者溶液，所以实际蛋壳残渣质量小于4.3克望采纳o，亲！！！

初中化学题

3，初中化学练习题

Na2CO3是强碱弱酸盐，在水溶液中碳酸根要发生水解。就会电离出氢氧根离子

因为Na2CO3是强碱弱酸盐，在水溶液中碳酸根要发生水解。水解方程式如下： CO3 2- + H2O=HCO3- + OH- HCO3- +H2O=H2CO3 + OH- 所以生成OH-，也因水解出游离的氢氧根离子，所以碳酸钠显碱性。

Na2CO3是弱酸同时含有碳酸根所以有氢氧根

酚酞溶液中有水也就是有H元素而碳酸钠中有氧元素组成OH-

溶液中含有水

水解CO3根

物质本身的属性和性质

初中化学练习题

4，初中化学题目

天然气的主要成分是甲烷（CH4），所以A的化学式为CH4 CH4在氧气中点燃生成水和二氧化碳所以C和D是水和二氧化碳能和NaOH反应的非金属氧化物是CO2 所以D是二氧化碳（C是水） CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水所以G就是碳酸钠（Na2CO3）能和碳酸钠反应的有很多种东西但是根据生成物有沉淀来看我们初中最常见的沉淀是碳酸钙从这个入手正好氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠所以H就是碳酸钙什么东西能和水反应生成氢氧化钙？那就是氧化钙呗所以F就是氧化钙（CaO）（因为已知C是水了）所以（1）CH4 (2)化合反应（3）CO2+2NaOH+Na2CO3+H2O （4）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3

1.A:CH4 2.化合反应 E氧化钙与C水 3.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 4.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH

A是甲烷，为CH4,4为下标。 E为氧化钙。CaO CH4+2O2=CO2+2H2O D为CO2。则C为CH2O。（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3） CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

A:CH4 2)化合反应 3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

A为CH4 化合反应 CO2+2NaOH====Na2CO3+H20 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH

5，初中化学题目

1.(10-2.5)/10*100%=75% 2.Fe2O3~6HCI 160 6*36.5 7.5 m m=10.3g 稀盐酸中溶质的质量分数=10.3/103*100%=10%

1.（10g-2.5g)/10g=75% 2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160 219 --- ---≈10.3（保留小数点后一位） 7.5 xg HCl的质量分数=HCl的质量/稀盐酸的质量×100％ =10.3/103×100％ =10％答：稀盐酸的溶质质量分数为0.1g

我个人解题思路： 1.分析题目，可以知道。取10g样品中，反应后有2.5g是滤渣，就是10g样品中的杂质。所以计算样品（Fe2O3）的质量必须先（10g-2.5g）才是Fe2O3的质量。要求样品中的Fe2O3的质量分数=Fe2O3的质量/总样品质量×100％=7.5g/10g×100％=75％ 2.通过第一部的计算得出Fe2O3的质量实际上只有7.5g。可能涉及到的相对原子质量：O:16、H:1、Fe:56、Cl:35.5。计算HCL的质量分数步骤如下：解：设稀盐酸中的溶质质量为X。 Fe2O3+6HCl======2FeCl3+3H2O 2×56+3×16 6×35.5+6×1 7.5g xg 160/7.5g=219/xg x≈10.3（保留小数点后一位） HCl的质量分数=HCl的质量/稀盐酸的质量×100％ =10.3/103×100％ =10％　　　　　　　　　　答：稀盐酸的溶质质量分数为10％。

10-2.5=7.5g Fe2O3+6HCl===3H2O+2FeCl3 160 219 7.5 X 160/216=7.5/X X=10.3g 10.3g/103gx100%=10%

(1)赤铁矿中氧化铁质量=10-2.5=7.5 赤铁矿中氧化铁质量分数=7.5/10*100%=75% (2)Fe2O3+6HCl===3H2O+2FeCl3 160 219 7.5 X 160/7.5=219/X 得X=10.27 稀盐酸中溶质的质量分数=10.27/103*100%=9.97%

设 10-2.5=7.5g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160 219 7.5g 103Xg X=10% (7.5/10)*100%=75% 答