但要比较溶液同浓度的沸点，就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素,浓度的稀释计算溶液:简介:浓度的稀释计算溶液广泛应用于医药生产，如用稀释法配制溶液剂；将浓缩液水煎醇沉；在浓缩注射液稀释过程中，稀释度计算是必不可少的,1，溶液由同一溶质形成，质量分数越大的溶质越浓溶液。
1，溶液由同一溶质形成，质量分数越大的溶质越浓溶液。2.对于溶液由同一溶质形成，如果暴露在空气中(或同时加热)，晶体会先被洗出，浓度会更高。3.千万不要根据是否饱和来区分溶液的丰富与稀薄，因为有些溶液是饱和的，浓度不多，而有些溶液没有饱和，但已经很慷慨了。具体情况具体分析，所以不懂，最好能说明是什么物质，这样才能给出结论。
步骤如下:测量:确定配料罐的容量；取液:根据需要配置的浓度要求，设定配料罐的浓度溶液液位设定量；移液:将浓度溶液从浓度溶液暂存罐中泵入配料罐，直至设定浓度溶液液位；洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，倒入容量瓶中；定容:将水或其他溶剂倒至1-2 cm的刻度线后，用胶头滴管滴至与凹面液面持平；摇匀:盖上瓶塞，倒过来，摇匀，或用玻璃棒搅拌均匀；储存:配料罐中稀释后的稀释液溶液流入储存罐储存。浓度的稀释计算溶液:简介:浓度的稀释计算溶液广泛应用于医药生产，如用稀释法配制溶液剂；将浓缩液水煎醇沉；在浓缩注射液稀释过程中，稀释度计算是必不可少的。
3、怎样比较相同浓度的几种 溶液的凝固点高低?溶液的沸点和冰点与纯溶液的沸点和冰点不同是因为它的依赖性。但要比较溶液同浓度的沸点，就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素，如果非电解质溶液与电解质溶液相比，那么电解质溶液的冰点更大；如果是电解质溶液的对比，那么电离后溶液中的离子浓度之和更大，冰点会更低。对于溶剂相同的液体，如果溶质是非挥发性电解质，摩尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高，如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦了。比如摩尔浓度是0.1mol/Kg蔗糖和氯化钠溶液，虽然摩尔浓度相等，但后者是强电解质，所以氯化钠溶液中溶质粒子的实际摩尔浓度应为0.2mol/Kg，所以氯化钠溶液的沸点比是蔗糖。如果溶剂都不一样，那就更麻烦了，需要根据不同溶剂的沸点上升系数来计算。
