2018年天津市高考化学卷，天津新高二化学

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1，天津新高二化学
2，一道2004高考天津卷化学题关于析晶问题
3，05天津化学高考题
4，天津高考化学题中有一道题 2mol so2和1mol o2 发生反应请问
5，2010天津化学高考答案
6，2018高考全国二卷化学28题
7，高中化学平衡问题

1，天津新高二化学

《物质结构与性质》选修三《化学反应原理学》选修四还有选修五《有机化学原理》不过从这三本中学两本

我刚高考完我们那届上学期学化学反应原理下学期学有机不知道你们这届一样不一样

天津新高二化学

2，一道2004高考天津卷化学题关于析晶问题

加入B克无水盐，析出W克结晶水合物，那么结晶水合物W克中除去B克，留下部分的无水盐与水质量比等于饱和溶液中无水盐与水的质量比，设从原饱和溶液中析出溶质为X克，则有23：123=X：（W-B），即123X=23W-23B，解得X=（W-B）/123g你的方法烦，“设析出晶体z”是多余的，因为题目已经有了“析出R的结晶水合物Wg”。而且原溶液质量是不必考虑的

一道2004高考天津卷化学题关于析晶问题

3，05天津化学高考题

1)3.1 g的单质磷（P）和3.2 g氧气即各0.1mol 所以生成物P与O原子个数比为1∶2 可能生成P2O3和P2O5设他们物质的量之比为x∶y 所以P∶O=(2x+2y)∶(3x+5y)=1∶2解得x∶y=1∶1 所以产物为P2O3和P2O5 即P2O3和P2O5各0.025mol P2O3质量为2.75g,P2O5质量为3.35g. (2)单质磷的燃烧热为Y kJ/mol指1molP完全燃烧生成P2O5放的热所以0.025*Y+0.025*Q=X (设1mol P与O2反应生成固态P2O3放热为Q) 解得Q=40X-Y 因为函变值ΔH应小于0 即应为-Q 所以ΔH=(Y-40X)kJ/mol

因为题目说明了产生P2O3和P2O5 ，，你可以这么想象，先是P与氧气反应生成P2O5，之后多余的P与P2O5反应生成了P2O3.

05天津化学高考题

4，天津高考化学题中有一道题 2mol so2和1mol o2 发生反应请问

首先SO2和氧气是完全反应的，生成SO3，当T、P不变的情况下他的体积会收缩为原来的三分之一，也就是一体积，这时这一体积完全是SO3，当你加入1mol其他气体时体积会膨胀一倍，SO3浓度变为原来的一半，及占总体积的一半。当加入SO3时体积增大一倍，应为都只有SO3，且T、P均不变，体积增大一倍，SO3物质的量也增大一倍，所以SO3浓度不会变化。

二氧化和氧是可逆的不完全反应，它们之间要催化剂才能反应。当容器中加入三氧化硫后，反应向逆向进行，当回复到原来的T、P时，三氧化硫浓度不变。当加入氧气时，二氧化硫转化率上升，浓度变低，三氧化硫浓度也变化了；加入二氧化硫后效果也一样。

o3 + so2 = o2 + so3 ——是——置换反应它完全符合置换反应的概念要求一种单质（o3）与一种化合物（so2）作用，生成另一种单质（o2）与另一种化合物（so3）的反应叫置换反应

这是有关等效平衡的问题，当你增加1 mol 氧气的时候，由于体系是恒压容器，体积必然会变大，三氧化硫等物质的浓度必然发生变化，

5，2010天津化学高考答案

D C C B A B 7．（共14分） ⑴ O 第3周期第ⅢA族 Al > C > N > O > H ⑵ ⑶ 34 H2SeO4 b ⑷ Al + 3HCO －3e－＝ Al(OH)3↓ + CO2↑ （或Al－3e－＝ Al3+ Al3+ + 3HCO ＝ Al(OH)3↓ + CO2↑ 2Al(OH)3 Al2O3 + 2H2O 8．（共18分） ⑴ C12H16O ⑵ 1－丙醇（或正丙醇） ⑶ CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O ⑷ （写出其中两种） ⑸ ⑹ 序号所加试剂及反应条件反应类型 ① H2，催化剂（或Ni、Pt、Pd），△ 还原（或加成）反应 ② 浓H2SO4，△ 消去反应 ③ Br2（或Cl2）加成反应 ④ NaOH，C2H5OH，△ —— 9．(共18分) ⑴ TiCl4 + (x+2)H2O TiO2·xH2O↓ + 4HCl ⑵ 取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。 ⑶ d ⑷ 抑制NH4Fe(SO4)2水解 a c ⑸ 溶液变为红色 ⑹ （或 %） ⑺ ① 偏高 ② 偏低[来源:学科网ZXXK] 10．（共14分） ⑴ C + H2O CO + H2 ⑵ H2S + Na2CO3 ＝ NaHS + NaHCO3 ⑶ －246.4 kJ·mol－1 c e ⑷ ① > ② 0.04 mol·L－1 0.16 mol/L·min ：‥

6，2018高考全国二卷化学28题

应该是加入的锌粉开始产生H2时就开始过滤了，不会让锌粉置换铁

高中化学必须纵观全局,注意各章节计算内容的合理渗透,循序渐进打好扎实的计算基础。计算的最大特点就是较枯燥，理论性、逻辑性较强，学生在复习过程中很容易感到厌烦，因此，在复习过程中，应分散难点，把有关化学计算的内容分散到各知识板块中复习。根据近几年高考中出现的计算类型，总结如下： 1、有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。 2、有关物质的量的计算。 3、有关气体摩尔体积的计算。 4、有关氧化还原反应的计算 5、有关化学方程式的计算。 6、有关物质溶解度的计算。 7、有关溶液浓度（溶质质量分数和物质的量浓度）的计算。 8、有关溶液PH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。 9、有关反应速率和化学平衡的计算。 10、有关原电池、电解电镀的计算。 11、有关热化学方程式的计算。 12、有关过量的计算。 13、有关混合物的计算。 14、各类计算类型的综合计算

w的氯化物分子呈正四面体结构，说明w是第四主族元素，可能是c、si、ge等，如果是c的话，作为x的元素就是b或n，在元素周期表中b或n周围只有3个元素，所以不可能。因此w是si（硅）。而x是p（磷）（当然也要排除al的可能，依靠y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，而al周围的四个元素最高氧化物水化物都不是强酸）。p周围四个元素分别是n、si、as、s （1）w是si，氧化物（sio2）晶体类型是原子晶体。可与si形成陶瓷的q显然只有n（氮）（2）no2和n2o4 （3）p周围四个元素最高氧化物水化物能形成强酸的是n和s，而q已经确定是n了，所以y元素就是s（硫）。r就是as（砷）。s和as形成的化合物有as2s3（雌黄）和ass（雄黄），r呈现+3价是as2s3 （4）五种氢化物分别为nh3（q）、sih4（w）、h3p（x）、h3as（r）、h2s（y）立体结构类型相同的氢化物为nh3（q）、h3p（x）、h3as（r），沸点由高至低为：nh3＞h3as＞h3p，原因是：nh3分子间形成氢键电子总数相同的氢化物为sih4（w）、h3p（x）、h2s（y），立体结构分别为正四面体、三角锥、v（或折线）型（5）sicl4 + nh3 == si(nh2)4 + hcl 3si(nh2)4 == si3n4 + 8nh3

7，高中化学平衡问题

在网上你可能问不清楚的，本来这个部分就难、毕竟它是很抽象的。老师是最有讲学经验的、还是要把思维紧跟老师走、不清也可以问老师的，叫他讲慢点就行了，如果实在不行的话、放弃也不失一种好方法~平衡要考大题不就十来分、更加不用说不考了，或考小题~把这时间花在学的懂的地方、考试时把这些时间拿去检察错误，能的到的岂止才十来分…这是我们化学老师在复习完后说的~~~兄弟加油

我来说说我的理解吧，说的不好请见谅。1.我们理解一个反应，从初中开始，老师都会讲硫在空气中燃烧，和氧气反应生成二氧化硫，然后写出方程式。刚学化学的时候，接受的都是这种观念，就是完全反应，再如酸碱盐的反应。其目的不言而喻。到了高中，接触一些新名词，如弱酸。酸就是酸么，怎么冒出来弱酸？这就是学习的渐进。酸是在溶液中电离出来阳离子全是氢离子的物质。这里产生的一个问题是是不是所有的分子都会电离？世间之事，没有绝对。因此有些酸在水中会完全电离，有些不会完全电离。2.于是，在弱酸溶液中，有了已经电离的酸（成酸根离子和氢离子了）和没有电离的酸分子。此时，没有电离的酸也会电离，已经分开的氢离子和酸根离子也会结合成酸分子。（就如每天都有人从天津到北京，也会有人从北京到天津，在一般情况下北京和天津的总人口数不会改变）。3.如果在弱酸溶液中加入可以与氢离子反应的物质，如碱，那么这个电离平衡就会向右移动（？？？）。（就如天津突然少了一部分人，空出来很多工作岗位和房子，一时间就会有北京的人大量向天津涌进）。（这个时候北京和天津每天仍有人员来往，双向的，只是数目不同而已）。4.平衡向右移动了，同时产生了氢离子，到一定程度又建立了平衡。（从北京涌进天津的人到一定数目，那些空的工作岗位和房屋被占领，去天津的人就少了，直至两地每天来往人数相同）。5.加入碱的结果是又有一部分酸电离了，平衡向右移动，酸的浓度降低，酸根离子浓度升高，但是氢离子还是比原来低（！！！）。（天津一部分人消失的结果是北京有一部分人涌入天津，北京的人口比原来少了，天津更多了）。先这样理解吧。理解了我给你再说的深一些。

一下内容为我亲自所打，题也是自己出的。因为不是专业老师，所以表达可能不好，但是希望对你有用，实际上问你们老师是最好的首先，我们来重温一下可逆反应。所谓可逆反应是指反应物发生反应后生成的产物又可发生化学反应，重新生成反应物。比如工业上合成氨的反应就是典型的可逆反应。3H2+N2=2NH3这个反应在一定条件下可以发生，而2NH3=3H2+N2在相同的条件下也可以发生。这就是可逆反应。题：下面几个反应哪个不是可逆反应？ A、工业合成氨的反应 B、醋酸在水中的电离 C、氢气与氯气的化合 D、氨气与水的反应可逆反应的平衡问题：还说合成氨的反应吧，如果把H2和N2放在封闭的空间中反应，刚开始的时候3H2+N2=2NH3 这个反应占主导地位，而2NH3=3H2+N2的反应速度不如3H2+N2=2NH3 ，所以总体上来看是H2和N2不断的减少、NH3不断的增加。同时，随着H2和N2的减少，正反应的速率也不断降低，而逆反应速率不断加大。终于，达到了某一阶段，正逆反应的速率相等，从此以后，这个封闭的空间中H2、N2、NH3的量不再发生变化。这时我们就说这个可逆反应达到了平衡。但是要清楚，可逆反应达到平衡后，正逆反应都依然在不断的进行，只是速度相等而已。反应平衡常数：某可逆反应 aA+bB=（可逆）cC+dD 我们发现在温度一定的情况下，[C浓度的c次方与D浓度的d次方的乘积]/[A浓度的a次方与B浓度的b次方的乘积]是一个常数。我们用K来表示。K就是该反应的平衡常数。对于一个固定的反应来说K 只跟温度有关。在这里我打不出来更好的描述方法了，你可以再自己参考教材上的公式。关键在于理解。 K的定义我们知道啦，那到底怎么去理解K表示的意思呢？ K的提出有什么意义呢？根据K的定义我们可以发现，对于给定的反应，K表示的是反应物浓度和生成物浓度的比值（虽然这不是单纯的比值，是跟系数有关的，但是这毕竟还是一个比值）。那么，这就是说，K越大，就说明正反应进行的程度越大，所以K的意义就是可逆反应达到平衡时的反应程度。题：已知反应3H2+N2=2NH3 当达到平衡时 H2、N2、NH3的压强分别为 30KPa、40KPa、60KPa 计算在该条件下反应的平衡常数K 平衡的移动：虽然你对这部分内容不是很清楚，但是你也应该听说过浓度、压强、温度等可以影响可逆反应的平衡状态。那么这到底是怎么回事呢？现在我们假设某可逆反应开始发生反应，我们随即的选定一个时刻，按照跟K一样的来计算方法来计算那个“比值”。我们就先把那个比值叫做“商”（实际化学上它就叫反应商用J来表示）。如果商等于K 这就说明此时反应达到了平衡，如果商大于K 这就说明正反应过头啦，逆反应的发生是占主导的。如果商小于K 这就说明正反应还没到极限，正个反应离平衡状态还差一些，正反应占主导。我们先说浓度的影响，浓度的影响是针对溶液而言的，对于一个已经达到平衡的可逆反应（商等于K），我们改变某体系内某个或某写物质的浓度，那么这就改变了商，但是K是不变的，这就使商不等于K了，这时这个反应由平衡状态变成了非平衡状态，如果想要重新达到平衡，各物质的浓度就得调整一下，使商重新等于K才行啊~~~~。所以反应发生了移动。而对于气体，我们考虑的是压强，因为压强实际上也就是气体的浓度，其原理是跟浓度一样的。对于温度的影响，是由于温度发生变化后，K发生了变化，虽然商没变但同样使得K不等于商，从而化学平衡发生了移动。四大平衡：上面说的可逆反应以及平衡问题都是对于所有的可逆反应。在可逆反应中，有些具有代表性而又非常重要的几类反应，对它们的研究有很大的实际意义，它们分别是：普通意义上的化学平衡（适用于所有的化学平衡）、酸碱平衡（适用于弱酸、弱碱的电离平衡以及相关平衡问题）、沉淀---溶解平衡（适用于沉淀的溶解和形成）、电化学平衡（多见于氧化还原反应的平衡）。在高中阶段应该只涉及简单的酸碱平衡。其实酸碱平衡也是平衡，以上所说内容也同样适用。题：1、请说明水的离子积常数的物理意义，在Kw=10的-14次方的纯水中，OH-的浓度为多少？ 2、已知HAc=（可逆）H+ + Ac- 的K=1.8*10的-5次方， HAc和Ac-的浓度分别为0.1mol/L 和0.01mol/L 求溶液的PH？当把该溶液与0.5mol/L的NaAc溶液等体积混合后，求溶液的PH？（假设混合后体积为原来的两倍）

一、等同平衡原理和等效平衡原理相同条件下，同一可逆反应体系，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按照化学方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，则平衡时各物质的物质的量相同，即这两个平衡状态完全相同，我们可以称之为等同平衡。若改变平衡体系的一个条件后，平衡不发生移动，两个平衡状态中各物质的物质的量分数相同（物质的量不一定相同），那么这两个平衡状态也可以称之为等效平衡。例1．一定温度下，在一个容积恒定的容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)。达到平衡后，C的物质的量为W mol。若维持容器的体积和温度不变，按起始的物质的量0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入容器后达到平衡，C的物质的量仍为W mol，则x（）A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．不能确定（变形1）将例1中“C的物质的量为W mol”改为“C的体积分数为W%”分析：两次平衡中C的物质的量相等，说明两次平衡状态完全相同，即第二次填充的物质若完全转化为填充A、B的形式，其物质的量应与第一次填充相同。所以例1的正确选项应为A。两次平衡中C的体积分数相等，为等效平衡，除例1所举的情况外，x=3时，反应前后气体的物质的量相等，改变压强，平衡不移动，故也符合题意。所以变形1的正确选项应为C。二、恒容容器和恒压容器中改变压强对平衡的影响在恒温恒容（容积不变）的密闭容器中，改变压强，若反应前后气体的物质的量相等，则为等效平衡；若反应前后气体的物质的量不相等，则平衡将向能够减弱压强改变的方向移动。在恒温恒压（容积可变）的密闭容器中，平衡的移动一般只考虑浓度的改变。若两次填充的各物质物质的量之比相等，则两次填充各物质的浓度相等（因为体积可变），所以这两个平衡为等效平衡；若两次填充的各物质的物质的量之比不相等，则需要考虑浓度改变对平衡的影响。例2．某温度下，向固定容积的密闭容器中充入3L A气体和2L B气体，发生如下反应：3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(g)。达到平衡时，C的体积分数为p%。若维持温度不变，再向容器中充入3L A气体和2L B气体，重新达到平衡时，C的体积分数（）A．>p% B．（变形1）将例2中反应改为“3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)” （变形2）将例2中“固定容积”改为“容积可变” （变形3）将变形1中“固定容积”改为“容积可变” 分析：容器体积固定，第二次填充后压强增大，平衡向气体物质的量减小的方向移动，所以例1的正确选项为A。变形1中压强增大平衡不移动。所以变形1的正确选项为C。容器体积可变，两次填充各物质的浓度相同，为等效平衡。所以变形2、变形3的正确选项都为C。三、例解高考平衡试题例3．（2004年天津理综第13题）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（） A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g) 分析：A中为恒容容器，充入SO3，压强增大，平衡正向移动，SO3平衡浓度增大；B中为恒压容器，充入SO3后，两平衡为等效平衡；C中充入O2，平衡正向移动，SO3平衡浓度增大；D中为恒压容器，充入Ar后，容器体积增大，压强减小，平衡逆向移动，SO3平衡浓度减小。所以本题的正确选项应为B。例4．（2003年全国理综第12题）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（） A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol 分析：容器为恒压容器，A、B调整后各物质浓度未变，为等效平衡；C中A、B、C的物质的量分别调整为5 mol、3 mol、5 mol，而与原平衡等效的填充应为5 mol、2.5 mol、5 mol，即增加了0.5 molB，平衡应右移；选项D中A、B、C的物质的量分别调整为3 mol、1 mol、3 mol，而与原平衡等效的填充应为3 mol、1.5 mol、3 mol，即减少了0.5 molB，平衡应左移。所以本题的正确选项应为B。