洪特规则，什么是洪特规则

本文目录一览

1，什么是洪特规则
2，什么是泡利原理洪特规则
3，洪特规则是怎样的
4，求高人介绍下洪特定则
5，洪特规则的洪特规则之二
6，洪特规则在什么情况下用

1，什么是洪特规则

在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。

什么是洪特规则

2，什么是泡利原理洪特规则

泡利原理 :一个原子轨道最多容纳两个电子，而且自旋方向相反应洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道，而且自旋方向相同。

你好！这个主要讲的是电子在原子核外排布问题的两个原理！具体原理的话可以百度百科看看，那里介绍的比较详细！希望对你有所帮助，望采纳。

什么是泡利原理洪特规则

3，洪特规则是怎样的

在主量子数相同的条件下，电子会尽可能多的占尽该轨道的不同能级。另外经典物理认为电子在核外运动遵循洪特定则、泡利原理和能量最低的原则。

在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。

洪特规则是怎样的

4，求高人介绍下洪特定则

洪特规则？分为两种情况：第一，电子在等价轨道上排布时，总是优先分占不同的轨道，且自旋方向相同。例如六号元素碳的电子层结构是1s2 2s2 2p2， 2p2上的两个电子就是分占在两个不同的轨道上而不是成为孤对电子。第二，等价轨道上如果出现全满、半满、全空的情况时，该电子层特别稳定。例如24号元素铬的理论排布是3d4 4s2，实际结构却是3d5 4s1，原因就是重排后出现了3d5 的半满结构。

你好！宗旨就是稳定。。平均。。。和谐。。。嗯。。。记住这个就行了。。。。没悬赏。。不愿意答。。。如有疑问，请追问。

5，洪特规则的洪特规则之二

洪特规则又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。

6，洪特规则在什么情况下用

洪特规则只是一个定性规则，所以半满、全满、全空之间并不好比较，洪特规则的价值在于非半满、全满、全空的与半满、全满、全空的之间的比较，比如铬原子，他的价电子是4s1、3d5，而不是4s2、3d4，因为前者有两个是半满，后者只有一个是全满，所以取前者。不过一般来说，有全满、全空能量低于半满（这个未经验证！慎用！）。还有：原子的电子排布并没有特别特别严格的规律（第四周期还好，第五周期、第六周期比较乱），只能说是按能量低的顺序排，所以有规律的按规律记，没规律的死记好了。

洪特规则前提：对于基态原子来说在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和保里不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半克满或全空的状态比较稳定。根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。下面我们运用核外电子排布的三原则来讨论核外电子排布的几个实例。氮(n)原子核外有7个电子，根据能量最低原理和保里不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，又有2个电子排布到第二层的2s轨道中。按照洪特规则，余下的3个电子将以相同的自旋方式分别排布到3个方向不同但能量相同的2p轨道中。氮原子的电子排布式为1s2 2s2 2p3。这种用量子数n和l表示的电子排布方式，叫做电子构型或电子组态，右上角的数字是轨道中的电子数目。也可以用下式比较形象地表明这些电子的磁量子数和自旋量子数：氖(ne)原子核外有10个电子，根据电子排布三原则，第一电子层中有2个电子排布到1s轨道上，第二层中有8个电子，其中2个排布到2s轨道上，6个排布到2p轨道上。因此氛的原子结构可以用电子构型表示为1s2 2s2 2p6。这种最外电子层为8电子的结构，通常是一种比较稳定的结构，称为稀有气体结构。钠(na)原子核外共有11个电子，按照电子排布顺序，最后一个电子应填充到第三电子层上，它的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1。为了避免电子结构式书写过繁，也可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号来表示，例如钠原子的电子构型也可以表示为［ne］3s1 钾(k)原子核外共有19个电子，由于3d和4s轨道能级交错，第19个电子填入4s轨道而不填入3d轨道，它的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1或［ar］4s1。同理20号元素钙(ca)的第19，20个电子也填入4s轨道，钙原子的电子构型为［ar］4s2。铬(cr)原子核外有24个电子，最高能级组中有6个电子。铬的电子构型为［ar］3d5 4s1，而不是［ar］3d4 4s2。这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。洪特规则之一洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。洪特规则之二洪特规则又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子fe3+(3d5)和亚铁离子fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。

该定则只适用于LS耦合情况。