北京高考化学，北京高考化学考选修6吗

本文目录一览

1，北京高考化学考选修6吗
2，2021北京高考化学平均分
3，北京高考化学考哪几本书
4，2016北京高考化学难度
5，我是北京海淀的请问高考考化学的选修三吗还有就是选修三和
6，北京高考与山东高考区别化学
7，2016年北京高考化学第12题怎么解释
8，请教一下2015北京高考理综化学难度如何
9，07年北京高考理综化学的一道问题
10，2010高考化学北京卷试题及答案

1，北京高考化学考选修6吗

我是2012届考生北京海淀区的没有选修6 倒是有化学与生活化学反应速率有机

北京高考化学考选修6吗

2，2021北京高考化学平均分

50分。2021年高考全国各科均分语文90分，英语90分，数学100分，地理50分。政治65分。历史66分。物理51分，化学50分，生物45分。专业老师在线权威答疑 zy.offercoming.com

2021北京高考化学平均分

3，北京高考化学考哪几本书

必修1和2选修1化学与生活（一般为一道选择题）选修4化学反应原理选修5有机化学

所有的

北京高考化学考哪几本书

4，2016北京高考化学难度

算是中等偏上，2016北京高考化学难度相对于2016年之前的题目难度是有所增加的，题目类型数量变化不大，相对之前增多了实验类题目的数量。当时给考生的第一感觉就是题目特别怪异，不按套路出牌让理综化学题目回答起来并不是那么顺利。化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。

5，我是北京海淀的请问高考考化学的选修三吗还有就是选修三和

北京的高考只考必修1、2和选修1、4、5，不考选修3的！

选修3

不考选修3和选修4基本没关系

6，北京高考与山东高考区别化学

山东考题难度大一些山东考题难度大，范围广，题量很多，物理侧重及难点在电磁，力学，化学侧重和难点在无机实验，生物侧重实验现象结论。化学是自然科学的一种。化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子、分子、离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。中文“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样，皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。现代化学下有五个二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学。

7，2016年北京高考化学第12题怎么解释

铜能跟浓硝酸发生氧化还原反应生成NO2。而铜、铁放入浓硝酸后，铁钝化充当正极，所以铁一端会有NO2产生，而在铜极，有少数铜直接跟硝酸发生反应而生成NO2.

铜是直接与浓硝酸反应。而铜、铁和浓硝酸又构成原电池，铁的还原性大于铜，铁做还原剂与浓硝酸反应。

8，请教一下2015北京高考理综化学难度如何

2015北京高考理综化学延续2013、2014北京高考化学风格依然以考察基础为主线。7个选择题主要考查基础知识但题目的呈现形式较往年变化较大，需要处理较多的图文信息，4到大题在考查基础知识的基础上侧重考查学生发现问题解决问题的能力，但考查形式与15年模拟题相似度较高。整体来说全卷难度与前两年相似，但呈现形式较为新颖，能起到一定的区分作用。有需要详细了解2015北京高考的家长，可到北京新东方优能一对一部各中心进行详细的咨询，或者登录他们的网站，都有很详细的信息，我一直关注他们家的网站，内容及时更新，挺好的。

9，07年北京高考理综化学的一道问题

2007年北京高考理综化学试题是最明显的特点就是中规中矩，从试题的设问方式上看是很传统的，从整体考察的内容上看，往往一道试题不仅仅考查一个知识点的内容，而是将几个知识点综合起来进行考查，从这方面讲，试题相对于去年的试题很不少闪光之处，整体的难度和对考生的要求比去年都有提高，整个化学部分的试题突出考察化学学科内综合能力的一份好题。首先，试题立足基础，对化学学科内主干知识进行了重点考察。主要涉及到的主干主干知识包括对电离平衡、化学反应速率和化学平衡、水的电离和溶液的pH、离子共存、离子浓度、离子方程式、氧化还原反应、阿伏加德罗定律、化学反应的基本类型、化合价、元素周期表和物质结构、电化学知识、IIIA、VⅠA、VⅡA族元素单质及化合物的性质、化学式和定量分析的有关计算等知识进行了综合考察。对有机化学中化学式的推导、官能团的性质、同分异构体的写法、官能团的转化基础知识进行了重点考察、加聚反应的考查分值比较的高.以这些主干知识为载体，测试了考生的理解能力、推理能力和分析综合能力。其次，很重要的变化就是试题考查的板块内容不在固定，突出表现在非选择题部分，除了25题是比较完整的考查了有机化学部分的内容，第26题、27题、28题这三个大题不在象以前一样板块概念很明确，这三个试题中把实验部分的内容、元素化合物的知识、电化学知识、氧化还原反应以及离子反应方程式的书写以及定量分析的计算进行了比较充分的揉合，例如第26题，开始是通过物质结构元素周期表的知识的无机化合物的推导，中间穿插了气体的制取和收集方法，最后是涉及有关化学式的推导和计算。第27题以实验内容开始却考查了化学反应的基本类型、化学方程式和离子方程式的书写和氧化还原反应方程式的书写。　再次，试题的难度上没有明显的递变性，而呈现犬牙交错的特点，这也给考生的大题造成的很大的心理压力，但是在非选择题部分的每一个试题中，还是基本上有从易到难的变化。比如第6题是化学的第一道试题，它是通过一个新材料来考查加聚反应的，有关单烯的加聚有几年不考了，而今年涉及的分值就比较多，而且在后面的有机大题中也有出现，而学生往往接触的比较多的是单烯的单分子加聚，也就是自聚的内容比较多，而这道试题一上来就考查了两个单烯的共聚问题，势必让一些学生当头一棍。而在其他的选择题中都会出现很多的卡壳的部分，看起来考查的知识点都是基础，但是要真正能很好的完成试卷的答题，得到学生理想的分数不是一件很容易的事情。例如第7题考查的是阿伏加德罗定律的内容，这是一个非常重要而基础的主干知识，学生接触的CO和N2两种气体分子以前都是等电子体分子，也是等质子和中子的，也就是具有相同相对分子质量的两种分子，但是该试题中使用了同位素的知识将两种分子的相对分子质量区分开来再结合阿伏加德罗定律及推论进行考查，同样对学生的要求又提高了。所以说考查的内容都是基础和基本的，但是综合起来就不基本了。第四，试题注重实验，考察创新精神。源于教材，又高于教材，突出考察了运用基础知识和基本原理解决实验问题的能力。选择题6的实验是关于CO2气体与一些物质反应的情况的实验现象的描述，是基于教材的重要的知识内容，将它们进行综合也是很有必要的；在非选择题的26（2）中考查了氨气的实验室制法和性质，对氨气的收集方法进行画图表示是以前考题中没有涉及到的，当然考试大纲是有这样的要求的；试题27（1）和27（2）通过金属间的置换反应的实验的阐述写一些方程式和电解实验的现象的描述；28（2）是有关萃取的实验的操作问题。试题通过这样的方式，将实验内容穿插的很多的试题当中，重要的一点就是尽可能多的考查一些实验方面的内容，而不是一个实验题只能考查一个局部的知识，实验的内容比原来更加的丰富和全面了，这样非常符合化学作为一门实验科学的学科特点，从这样的设计上来说，试题是非常成功的。在一份试卷中能够融合这么多的实验内容是前所未有的。其它，试题密切联系生产、生活和现代科学技术实际，考察敏捷地接受新知识，运用新旧知识解决问题的能力。淡化了繁杂的计算过程，而加大了思维能力的考查力度。开拓了新的思维空间，突破了思维惯性。在以后的教学和学习中，强化基础、重视实验、注重思维、提高能力是未来几年高中化学教学的主旋律、生命线。题海无边，盲从必陷。双基训练，思维首选。注重规范，强化实验理综化学试题的改革创新实践，必将会推动中学化学教学改革向着健康发展的方向前进

说

10，2010高考化学北京卷试题及答案

2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）第I卷（选择题共120分）6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B. CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂8.下列说法正确的是A. 的结构中含有酯基B.顺―2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色10.下列解释实验事实的方程式不准确的是A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH CH3COO－+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO ===3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO +H2O HCO +OH－11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应12.某温度下，H2（g）＋CO2（g） H2O（g ）＋CO（g）的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢25.（14分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程： I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ. 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、。（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是。（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是。（5）沉淀C的化学式是。（6）若上述n（A）:n（B）:n（C）＝1:1:3，则X的化学式是。26.（14）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 和NH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。②用化学平衡原理解释通空气的目的：　　　　　　　　　　　　　　。（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成NO 。两步反应的能量变化示意图如下：① 第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是　　　。（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g　CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　　。27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。（5）过程Ⅲ实验的目的是。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。28.(17分)镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：（1）A的含氧官能团的名称是　　　　　　　　。（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是　　　　。（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是　　　　。（4）A发生银镜反应的化学方程式是　　　　　　　　。（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有　　　　种，写出其中一种含亚甲基（―CH2―）的同分异构体的结构简式　　。（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是　　　　　　　　　。（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是　　　　　　　　　。理科综合（北京卷）参考答案25．（14分） 28．（17分）（1）醛基（2）加成反应（3）（4）（5）13（写出任意一种均给分）（6）（7）

你是想要吗？

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