有效碰撞理论，用有效碰撞理论简要解释影响化学反应的各个因素要怎么解释搜

来源：整理时间：2023-07-10 15:39:48 编辑：好学习手机版

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1，用有效碰撞理论简要解释影响化学反应的各个因素要怎么解释搜
2，一简述有效碰撞理论和过度状态理论的要点
3，关于有效碰撞理论下列说法正确的是 A活化分子间所发生的所
4，用有效碰撞理论说明影响反应速率的因素有哪些

1，用有效碰撞理论简要解释影响化学反应的各个因素要怎么解释搜

将化学反应的进行理解为反应物分子的有效碰撞，如果加大浓度，则有效碰撞次数增多，反应速度加快；而对于气体反应，加大压强，单位体积内的浓度增大，反应速度也加快；如果是升高温度，则是有效分子增多，使得反应速率加快！

用有效碰撞理论简要解释影响化学反应的各个因素要怎么解释搜

2，一简述有效碰撞理论和过度状态理论的要点

2.根据公式K=A*exp（-Ea/RT）把两个温度下的Ea代入上面式子，相除，就可以得到K的那个比值就是倍数了。计算好难算，我没有计算器。 3.正反应的活化能-逆反应的活化能=反应热可以计算出正反应的活化能。给你画个示意图看看

一简述有效碰撞理论和过度状态理论的要点

3，关于有效碰撞理论下列说法正确的是 A活化分子间所发生的所

A、能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A错误；B、浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错误；C、升高温度增大，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确；D、恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D错误；故选C．

a、不同反应活化分子的能量差距很大，具有较高能量的分子未必是活化分子，故a错误；b、活化分子碰撞必须有合适的取向才是有效碰撞，故b错误；c、反应的活化能大小与反应速率无关，活化分子百分数决定反应速率，高温下，即使反应物的活化能高，但活化分子百分数大，反应速率照样很快，故c错误；d、不同的化学反应需要的活化能差别很大，故d正确；故选：d．

关于有效碰撞理论下列说法正确的是 A活化分子间所发生的所

4，用有效碰撞理论说明影响反应速率的因素有哪些

浓度：　　如果我们将浓度增大，也就是使单位体积内分子总数增加了，由于单位体积内分子总量的增加，就造成了单位体积里边碰撞次数增加了，也就是有效的碰撞次数增加了，因此造成化学反应速率增大，也就是说增大浓度可以增大化学反应速率。　　压强：　　压强的改变在化学当中操作起来是减小体积，当我们把一个含有气体的化学反应的容器增大压强的时候，也就是减小体积。当我们减小体积的时候，这时候就造成了气体相关物质的浓度变大了，如果浓度变大了，就会造成有效碰撞在单位体积里边次数的增加，进一步增长了化学反应速率的增大，这就是压强影响的因素　　如果在体积不变的情况下，我们充入了惰性气体，这时候压强变大，但是这个时候化学反应速率不变，因为惰性气体不参与化学反应，而参与化学反应那些气体的浓度并没增大。　　温度：　　温度是分子动能的标志，当我们将温度升高的时候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表现为分子运动的速度加快了。当高速运动的分子相撞的时候，那么它们有效碰撞就要增加，真正发生化学反应的机会就增加了，最终导致化学反应速率增大。　　实践告诉我们，温度变化对吸热反应的影响更大一些，温度变化对放热反应的影响就要相对小一些。　　催化剂：　　正催化剂可以降低反应所需要的能量。因此化学反应当中，只有那些具有较高能量的分子，在相撞的时候才能够有效的发生化学反应。但含有较高能量的分子在分子总数中所占的比例非常小，如果我们要能够使用某一种催化剂，降低化学反应所需要的能量，也就是说使更多的分子达到反应所需要的能量，这个时候有效碰撞次数就增加，进一步造成了化学反应速率的增大。　　当然也有负催化剂，就是加入催化剂以后减慢了化学反应速率。

关键的有温度、浓度。压强只对气体有用。催化剂则只对某些反应有用。