中和热，中和热的概念

本文目录一览

1，中和热的概念
2，什么是中和热
3，化学里的中和热的概念是什么
4，关于中和热的定义
5，什么是中和热
6，中和热的定义到底是什么

1，中和热的概念

就是中和反应中产生的热量的值

中和热的概念

2，什么是中和热

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热

强酸和强碱中和反应产生的热

什么是中和热

3，化学里的中和热的概念是什么

在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水为基准．

化学里的中和热的概念是什么

4，关于中和热的定义

二者都是，中和热指在常温下生成1mol的H2O

稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．中和热的含义是指氢离子和氢氧根离子反应生成1mol水时放出的热，中和热均为57．3 kJ·mol－1，如果反应中同时有其它变化，只能说是该反应的反应热不等于中和热。第一题其中的醋酸(弱酸)还会因电离吸热,所以测得的不是中和热.第二题会因生成硫酸钡沉淀而产生热,所以测得的也不是中和热.

1、不是，中和热必须是强酸强碱反应，醋酸是弱酸 2、不是，生成硫酸钡沉淀会释放出一部分能量所以，当然不叫了首先中和反应实质 H(+) + OH(-) = H2O 1.得是强酸强碱的稀溶液 2.水必须是1mol （你看看2的离子方程式，不是上面的吧）所以这些仅仅只是反应热

5，什么是中和热

我想你应该是个高中化学教师吧　　对于你的疑问　我有如下看法中和热就是指酸碱中和反应生成1mol水时的热效应。但是这个反应过程是不包括溶解过程的，无论强弱电解质的溶解都是物理过程我们这个中和热是反应热，只针对溶解后在溶液里面反应的过程。（因为溶解总是先溶解再电离，然后离子水合这个过程中的热效应无法用实验测得）也就是说强电解质的中和热就是指1molH+和1molOH-反应放出的热量，而弱电解质在水中不能完全电离所以随着反应的进行电离也在不断的向右进行这样电离就一直伴随着反应过程，所以我们也只能把它看作反应热的一部分一起称作中和热，这样一来弱电解质的中和热数值会明显小于强电解质，这也是你说的像HCN边反应边电离要吸收一部分热量。如果说来中和热是没有固定值得。这个高考题就是如此，第一个反应是弱酸参加的，反应的热效应包含了电离热，第二个没有包含。因为电离热无法直接测量所以就用盖斯定律来计算了～希望对你又帮助　　不明白的地方还可以追问交流　　望采纳

6，中和热的定义到底是什么

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水为基准．醋酸是弱电解质，不能完全电离，电离时要吸热

你好在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．　　定义要点：　　1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．　　2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证h＋(aq)＋oh－(aq)====h2o(l)中和热均为57．3 kj·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kj·mol－1；　　3．以生成1 mol水为基准．　　注意点：　　中和热是以生成1 mol h2o所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：　　koh(aq)＋ 1/2h2so4(aq)==== 1/2k2so4(aq)＋h2o(l)；δh=－57．3 kj·mol－1 [编辑本段]实质　　h+ + oh- =h2o，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：h+(aq) + oh- (aq) ＝ h2o(l)；△h =-57.3kj/mol 希望对你有有帮助啊

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。1摩尔醋酸和1摩尔NaOH反应生成1摩尔水的反应热不是负57.3千焦每摩尔因为醋酸是弱酸，不能完全在水溶液里电解出H+