因此，除了与还原剂反应外，即使是光也能改变硝酸分子的结构,方程式:kmno4==k2MnO MnO2 O2↑No棕色瓶子可以避光，所以用锡纸把瓶子包起来,所以浓硝酸应该是-1试剂瓶，稀的应该是白的,一般情况下，浓硝酸储存在棕色试剂瓶，而实验室使用的稀硝酸仍储存在白色试剂瓶。
C解析:A .在常温下，浓硝酸和浓硫酸都能钝化铝，所以可以存放在铝制容器中，所以A是正确的；B、浓硝酸见光易分解，必须保存在棕色 试剂瓶，不需要浓硫酸，所以B正确；c、在常温下，浓硝酸和铜能迅速反应，但浓硫酸和铜需要加热才能反应，故c不正确；d、浓硝酸易挥发，暴露在空气中，容器中酸的浓度会降低；浓硫酸容易吸水，如果暴露在空气中，容器内酸的浓度也会降低，所以D是正确的。
因为高锰酸钾在光照下分解为高锰酸钾、二氧化锰和氧气。方程式:kmno 4 = = k2 MnO MnO 2 O2↑No棕色瓶子可以避光，所以用锡纸把瓶子包起来。延伸资料:由于实验室需求量大，高锰酸钾被大规模制造。常见的制备方法有两种:从矿石中获得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中加热或与硝酸钾(提供氧气)混合生成高锰酸钾，在碱性溶液中与氧化剂电解得到高锰酸钾，也可以由锰离子与强氧化剂如二氧化铅(PbO2)或铋酸钠(NaBiO3)反应生成。这个反应也被用来检验Mn离子的存在，因为高锰酸钾的颜色很明显。工业上比较简单的制备KMnO4的方法是以铂为阴极电解氧化K2MnO4:首先将含60%MnO2的矿石用KOH转化为K2MnO4，然后电解氧化生成KMnO4。氢氧化钾水溶液与二氧化锰、氯酸钾煮沸，蒸发，残渣熔化成浆，然后用水浸泡，再通入氯气、二氧化碳、臭氧，也可使用电解锰酸盐的碱性溶液。
3、为什么硝酸要在 棕色 试剂瓶里保存?一般情况下，浓硝酸储存在棕色 试剂瓶，而实验室使用的稀硝酸仍储存在白色试剂瓶。根本原因是硝酸分子中的氮是最高价态 5，非常不稳定，硝酸浓度越高，越不稳定。因此，除了与还原剂反应外，即使是光也能改变硝酸分子的结构，所以浓硝酸应该是-1 试剂瓶，稀的应该是白的。注:希望对你有帮助。
