分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（vanderWaalsforce）,范德瓦尔斯力是存在于中性分子或原子之间的一种弱的电性吸引力,注：氢键在强度上介于典型的范德瓦尔斯力与化学键之间，故可以单独列出，也可以算作一种特殊的范德瓦耳斯力,,范德瓦尔斯力和分子质量几乎没有关系,范德瓦尔斯力又可以分为三种：诱导力、色散力和取向力。
范德瓦尔斯力和分子质量几乎没有关系。但是和分子大小有关系。范德瓦尔斯力是存在于中性分子或原子之间的一种弱的电性吸引力。范德瓦耳斯力可能有3个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩。这种相互耦合产生净生的吸引作用，称为伦敦力或色散力。对于不同的分子，这3种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大
是的。狭义的分子间作用力就是范德华力，为了修正范德瓦尔斯方程提出的分子间作用力，满足强度和分子间距的六次方成反比），且排除氢键。广义的分子间作用力是指分子间一切非化学键的电磁相互作用力，即包括氢键在内的范德瓦耳斯力。注：氢键在强度上介于典型的范德瓦尔斯力与化学键之间，故可以单独列出，也可以算作一种特殊的范德瓦耳斯力。另外上文所指的氢键全部是分子间氢键，分子内氢键不在讨论范围之内。高中化学中讲的一般是狭义的分子间作用力
范德华力只存在于分子间，比如水,二氧化碳等。分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（vanderWaalsforce）。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生净的吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，具有加和性，属于次级键
4、分子间力有几种?各种力产生的原因是什么分子间作用力通常指的是范德瓦尔斯力，其产生于分子间的静电相互作用。范德瓦尔斯力又可以分为三种：诱导力、色散力和取向力。诱导力：在极性分子的固有偶极诱导下，临近它的分子会产生诱导偶极，分子间的诱导偶极与固有偶极之间的引力，称为诱导力。色散力：非极性分子相互靠拢时，它们的瞬时偶极矩之间会产生很弱的吸引力，这种吸引力称为色散力。取向力：两个极性分子的固有偶极之间的引力称为取向力。广义的分子键作用力还包括次级键。比如：氢键、卤键、π-π堆积、疏水相互作用等。这些力往往对有机物的性质有着很大影响
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