人教版化学必修一，人教版高一化学必修一的重点章节有哪些比如一些难理解的出题

来源：整理时间：2022-12-26 08:33:38 编辑：好学习手机版

1，人教版高一化学必修一的重点章节有哪些比如一些难理解的出题

有机化学，对于新手很难，还有金属及其化合物这一章也是重点

非金属及其氧化物！这个考得比较难！

人教版高一化学必修一的重点章节有哪些比如一些难理解的出题

2，人教版化学必修1的基础知识

氧化还原反应是个重点，能判断电解质和非电解质，对金属元素：Na， Al ，Fe 等与非金属：Si ，Cl， N ，S 要非常了解，记住常见的氧化剂和还原剂

我是去年刚参加完高考，关于提升成绩，我建议还是从物理·化学着手，因为这方面还是可以提高的，数学不用说你也知道那都是平时积累的，英语以你的水平120啦短时间也提高不多少，所以还是从三门理科抓，看你物理不是很好。建议你两点：多看公式，多看书上的例题。保证80以上，当然前提是你看了没有。

人教版化学必修1的基础知识

3，人教版化学必修1重要考点有哪些

我只是化学老师，帮不了你别的科啦！物质的量那章涉及的计算蛮重要的，把公式运用好。再就是把各主族的方程式掌握好。必修一是其他几本的基础，在高考中，与必修一直接相关和间接相关加起来占据一大半分值。即使你要学文，只需要应付会考，必修一仍然是你不能丢掉的。想看具体知识点解析，就去人人网搜索“化学达人”，里面有我独家精讲的高考考点。

如果基础一般的话呢，主要把我们学的化学方程式过一遍，尽量写出来印象深点，接着就看看一些物质的物理性质，如颜色啊，溶解性啊什么的，还有我觉得我们初3学的那个元素周期表的元素也要看看，要记住他们的序号。最后就是温习下我们学过的化学实验，特别是实验现象。还有时间的话最好是弄一张期末模拟卷做一下，你到现在才提问，有点迟哦，不过抓紧，加油！

化学嘛，就是化学方程式，推测物质，摩尔计算。

我也是高一的后天考试了你自己不懂的就复习那里懂得就是只需要带过不一定要知道考点才可以考试只要把握自己的重点失分也不会很难过问心无愧的呀

人教版化学必修1重要考点有哪些

4，人教版高中化学必修一

化学方程式与离子方程式都有,自己看哈!! 高中化学必修一化学方程式集锦 1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （盐酸足量）CO32－ + 2H+== CO2↑ + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3（盐酸不足） CO32－ + H+==HCO3－ 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na + O2＝2Na2O 2Na + O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O + O2 2Na2O2 Na2O + H2O＝2NaOH Na2O + SO3＝Na2SO4 Na2O + CO2＝Na2CO3 Na2O + 2HCl＝2NaCl + H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑； 2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 ↑ Na2O2 + H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4 + H2O2 9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2 + 2NaBr＝2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl +I2 Cl2 + 2I－== 2Cl－ + I2 Cl2 + H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO 2HClO = 2HCl + O2(光照) Cl2 + SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2 + Ca(OH)2 == Cl－ + ClO－ + H2O+ Ca2+ 10、铁及其化合物的主要化学性质： 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3 + Fe＝3FeCl2 2FeCl3 + Cu＝2FeCl2 + CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3 (血红色溶液) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3 + + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓ 11、碳及其化合物的主要化学性质： 2C + O2(少量) 2CO （或加热） C + O2(足量) CO2 （或加热） C + CO2 2CO C + H2O CO + H2 (生成水煤气) C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O C +4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O 2CO + O2 2CO2 CO + CuO Cu + CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CO2 + H2O＝H2CO3 CO2 + Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓ + H2O Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O 2CO2(过量) + Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－ CO2 + NH3 + NaCl + H2O＝NaHCO3↓ + NH4Cl (侯氏制碱法) 12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质： N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 2NO N2 + 3Mg Mg3N2 2NO + O2＝2NO2 3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO2 ==N2O4 NH3 + HCl＝NH4Cl(白烟) NH3 + H2O ==NH3?H2O ==NH4+ + OH－ NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ NH4Cl NH3 + HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O （或光照） 4HNO3(浓) + C CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O（加热） 4HNO3 + Cu＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 2NO3－+ Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 8HNO3 + 3Cu＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2NO3－+ 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 13、硫及其化合物的化学性质： S + H2 H2S S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S S + O2 SO2（或点燃） 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2O SO2 + 2H2S＝3S + 2H2O SO2 + H2O＝H2SO3 2NaOH + SO2(少量)＝Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O NaOH + SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH－ == HSO3－ 2SO2 + O2 2SO3 2H2SO4(浓) + C CO2 ↑ +2SO2↑ + 2H2O 2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑ + H2O 14、铝及其化合物主要化学性质： 4Al + 3O2== 2Al2O3(纯氧中加热) 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH＝2NaAlO2 +H2O 2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2－ + H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2－ + 2H2O 2Al(OH)3 ＝Al2O3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH＝NaAlO2 + 2H2O AlCl3 + 3NaOH＝Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH－ ==AlO2－ + 2H2O（NaOH过量） AlCl3 + 3NH3?H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ 15、硅及其化合物主要化学性质： Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si(纯) + 4HCl Si(粉) + O2 SiO2 Si + 2NaOH + H2O＝Na2SiO3 + 2H2 Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑ 2C + SiO2 Si + 2CO(高温制得粗硅) 4HF + SiO2＝SiF4↑ + 2H2O SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3 SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32－ 16、镁、铜等单质及化合物的性质： 2Mg + O2 = 2MgO Mg + 2H2O 2Mg(OH)2 + H2↑ Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO + C Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + 2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓ 2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu + Cl2 CuCl2 CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O Cu(OH)2 + H2SO4＝CuSO4 + 2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 CuO + H2O CuCl2 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓（蓝色絮状沉淀） CuSO4 + H2S＝CuS↓ + H2SO4 （黑色沉淀） Cu2+ +H2S＝CuS↓ + 2H+

5，高一化学必修1知识点梳理人教版

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。三、 A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32— 与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3— 不反应与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末） S＋O2 ===(点燃) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。十、大气污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 从燃料燃烧入手。 ② 从立法管理入手。 ③从能源利用和开发入手。 ④从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热 2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满

这个可以上论坛里面找找，这不好找的。高一生物必修1知识点总结高一一、1、生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以

6，高中人教版必修一化学方程式总结

Na（与Na的化合物）与非金属单质反应：2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 Cl2 +2Na===2NaCl 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2 +Na2S===2NaCl+S N2+6Na===2Na3N P+3Na===Na3P Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 Na2O2+2Na===2Na2O Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OH3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 应该就是这么多了其他的我也就不清楚了我也是人教版的书里本身有的不多好多都是举一反三的。

化学方程式一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用mg、al、zn、fe） mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑ mg+ h2so4==mgso4+h2↑ 2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑ 2al+3 h2so4== 2al2(so4)3+3h2↑ zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑ fe+ 2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑ 2．盐+金属==新盐+新金属反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水 ②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 fe+cuso4==feso4+cu 2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu zn+cuso4==znso4+cu cu+2agno3==cu(no3)2+2ag cu+hg(no3)2==cu(no3)2+hg 二．三个分解反应规律 1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 h2co3 === h2o+co2↑ 2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 cu(oh)2 cuo+h2o 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 caco3 cao+ co2↑ 三．四个化合反应规律 1．金属+氧气 == 金属氧化物 2 mg+o2 2mgo 3fe+2 o2 fe3o4 2 cu+ o2 2cuo 2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性） cao+h2o==ca(oh)2 na2o+h2o==2naoh 3．非金属+氧气==非金属氧化物 s+o2 so2 4p+5o2 2p2o5 c+o2 co2 (碳充分燃烧) 2 c+o2 2co (碳不充分燃烧) 2h2+o2 2h2o 4．非金属氧化物+水==酸 co2+h2o==h2co3 so3+o2==h2so4 so2+o2== h2so3 四．五个复分解反应规律（亚硫酸） 1．酸+碱==盐+水 cu(oh)2+2hcl==cucl2+h2o al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂） caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑ agno3+hcl==agcl↓+hno3 na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑ h2so4+bacl2==2hcl+baso4↓ h2so4+ba(no3)2==2hno3+baso4 ↓ 3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl na2co3+ca(oh)2==2naoh+caco3↓ cuso4+ba(oh)2==cu(oh)2↓+baso4 ↓ 4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） nacl+agno3==nano3+agcl↓ na2so4+bacl2==2nacl+baso4 ↓ na2so4+ba(no3)2==2nano3+baso4 ↓ 5．酸+金属氧化物==盐+水 fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o cuo+2hcl==cucl2+h2o cuo+ h2so4==cuso4+h2o mgo+2hno3==mg(no3)2+h2o 五．其它反应 1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型） 2naoh+co2==na2co3+h2o 2naoh+so2==na2so3+h2o 2naoh+so3==na2so4+h2o ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o 2．三种还原剂（h2 、、 c 、 o2 ）跟氧化物反应 h2+cuo cu+h2o （置换反应） co+cuo cu+co2 3co+fe2o3 2fe+3 co2↑ c+2cuo 2cu+co2↑（置换反应） c+co2 2co （化合反应） 3．实验室制取三种气体（常用方法） 2kmno4 k2mno4+mno2+ o2↑ 2kclo3 2kcl+3o2↑ zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑ caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ 4．盐分解 cu2(oh)2co3 2cuo+h2o+co2↑ caco3 cao+ co2↑ kmno4 k2mno4+mno2+ o2↑ 2kclo3 2kcl+3o2↑ 5．三种有机物燃烧 ch4+2o2 2 h2o+co2 c2h5oh+3o2 3 h2o+2co2 2ch3oh+3o2 4 h2o+2co2

一. 非金属单质（f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si） 1、氧化性： f2+h2===2hf f2+xe(过量)===xef2 2f2（过量）+xe===xef4 nf2+2m===2mfn(表示大部分金属) 2f2+2h2o===4hf+o2 2f2+2naoh===2naf+of2+h2o f2+2nacl===2naf+cl2 f2+2nabr===2naf+br2 f2+2nai===2naf+i2 f2+cl2(等体积)===2clf 3f2(过量)+cl2===2clf3 7f2(过量)+i2===2if7 cl2+h2===2hcl 3cl2+2p===2pcl3 cl2+pcl3===pcl5 cl2+2na===2nacl 3cl2+2fe===2fecl3 cl2+2fecl2===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2+2nai===2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2+na2s===2nacl+s cl2+h2s===2hcl+s cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl cl2+h2o2===2hcl+o2 2o2+3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c===cs2 s+fe===fes s+2cu===cu2s 3s+2al===al2s3 s+zn===zns n2+3h2===2nh3 n2+3mg===mg3n2 n2+3ca===ca3n2 n2+3ba===ba3n2 n2+6na===2na3n n2+6k===2k3n n2+6rb===2rb3n p4+6h2===4ph3 p+3na===na3p 2p+3zn===zn3p2 2、还原性 s+o2===so2 s+h2so4(浓)===3so2+2h2o s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o 3s+4hno(稀)===3so2+4no+2h2o n2+o2===2no 4p+5o2===p4o10(常写成p2o5) 2p+3x2===2px3（x表示f2，cl2，br2） px3+x2===px5 p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o c+2f2===cf4 c+2cl2===ccl4 2c+o2(少量)===2co c+o2(足量)===co2 c+co2===2co c+h2o===co+h2(生成水煤气) 2c+sio2===si+2co(制得粗硅) si(粗)+2cl===sicl4 (sicl4+2h2===si(纯)+4hcl) si(粉)+o2===sio2 si+c===sic(金刚砂) si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2 3、（碱中）歧化 cl2+h2o===hcl+hclo（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o 3cl2+6koh（热，浓）===5kcl+kclo3+3h2o 3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o 4p+3koh（浓）+3h2o===ph3+3kh2po2 11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao===cac2+co 3c+sio2===sic+2co 二．金属单质（na，mg，al，fe）的还原性 2na+h2===2nah 4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s（爆炸） 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg（oh）2+h2 2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2 2al+3cl2===2alcl3 4al+3o2===2al2o3（钝化） 4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg（铝汞齐） 4al+3mno2===2al2o3+3mn 2al+cr2o3===al2o3+2cr 2al+fe2o3===al2o3+2fe 2al+3feo===al2o3+3fe 2al+6hcl===2alcl3+3h2 2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2 2al+6h2so4(浓)===al2(so4)3+3so2+6h2o(al,fe在冷,浓的h2so4,hno3中钝化) al+4hno(稀)===al(no3)3+no+2h2o 2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2 2fe+3br2===2febr3 fe+i2===fei2 fe+s===fes 3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2 fe+2hcl===fecl2+h2 fe+cucl2===fecl2+cu fe+sncl4===fecl2+sncl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡fe+sncl2==fecl2+sn) 三．非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3) 1、还原性: 4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o 4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o 16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o 2h2o+2f2===4hf+o2 2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o 2h2s+o2(少量)===2s+2h2o 2h2s+so2===3s+2h2o h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o 3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o 5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o 3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o 作者：tcljx 2007-2-11 16:39 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 2 高中化学所有的化学方程式 h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh 2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o 2nh3+3cl2===n2+6hcl 8nh3+3cl2===n2+6nh4cl 4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o 4nh3+5o2===4no+6h2o 4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no) nah+h2o===naoh+h2 4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2 cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2 2、酸性: 4hf+sio2===sif4+2h2o（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量） 2hf+cacl2===caf2+2hcl h2s+fe===fes+h2 h2s+cucl2===cus+2hcl h2s+2agno3===ag2s+2hno3 h2s+hgcl2===hgs+2hcl h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3 h2s+fecl2===fes+2hcl 2nh3+2na==2nanh2+h2 (nanh2+h2o===naoh+nh3) 3、碱性： nh3+hcl===nh4cl nh3+hno3===nh4no3 2nh3+h2so4===(nh4)2so4 nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4、不稳定性： 2hf===h2+f2 2hcl===h2+cl2 2h2o===2h2+o2 2h2o2===2h2o+o2 h2s===h2+s 2nh3===n2+3h2 四．非金属氧化物 1、低价态的还原性： 2so2+o2+2h2o===2h2so4（这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2so2+o2===2so3 so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl so2+no2===so3+no so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr so2+i2+2h2o===h2so4+2hi 2no+o2===2no2 no+no2+2naoh===2nano2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2） 2co+o2===2co2 co+cuo===cu+co2 3co+fe2o3===2fe+3co2 co+h2o===co2+h2 2、氧化性： so2+2h2s===3s+2h2o so3+2ki===k2so3+i2 no2+2ki+h2o===no+i2+2koh（不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2） 4no2+h2s===4no+so3+h2o 2no2+cu===4cuo+n2 co2+2mg===2mgo+c(co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾) sio2+2h2===si+2h2o sio2+2mg===2mgo+si 3、与水的作用: so2+h2o===h2so3 so3+h2o===h2so4 3no2+h2o===2hno3+no n2o5+h2o===2hno3 p2o5+h2o===2hpo3 p2o5+3h2o===2h3po4(p2o5极易吸水,可作气体干燥剂) p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3 co2+h2o===h2co3 4、与碱性物质的作用: so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3 so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3 (这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2,再用h2so4处理:2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2生成的硫酸铵作化肥,so2循环作原料气) so2+ca(oh)2===caso3+h2o(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别) so3+mgo===mgso4 so3+ca(oh)2===caso4+h2o co2+2naoh(过量)===na2co3+h2o co2(过量)+naoh===nahco3 co2+ca(oh)2(过量)===caco3+h2o 2co2(过量)+ca(oh)2===ca(hco3)2 co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3 co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3 sio2+cao===casio3 sio2+2naoh===na2sio3+h2o(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) sio2+na2co3===na2sio3+co2 sio2+caco3===casio3+co2 五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6feo+o2===2fe3o4 feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o 2、氧化性: na2o2+2na===2na2o（此反应用于制备na2o） mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制还原铁粉) fe3o4+4h2===3fe+4h2o 3、与水的作用: na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 (此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: na2o+so3===na2so4 na2o+co2===na2co3 na2o+2hcl===2nacl+h2o 2na2o2+2co2===2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2 mgo+so3===mgso4 mgo+h2so4===mgso4+h2o al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o(al2o3是两性氧化物:al2o3+2naoh===2naalo2+h2o) feo+2hcl===fecl2+3h2o fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o 作者：tcljx 2007-2-11 16:39 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 3 高中化学所有的化学方程式六．含氧酸 1、氧化性: 4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl hclo3+hi===hio3+hcl 3hclo+hi===hio3+3hcl hclo+h2so3===h2so4+hcl hclo+h2o2===hcl+h2o+o2(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但浓,热的hclo4氧化性很强) 2h2so4(浓)+c===co2+2so2+2h2o 2h2so4(浓)+s===3so2+2h2o h2so4+fe(al)室温下钝化 6h2so4(浓)+2fe===fe2(so4)3+3so2+6h2o 2h2so4(浓)+cu===cuso4+so2+2h2o h2so4(浓)+2hbr===so2+br2+2h2o h2so4(浓)+2hi===so2+i2+2h2o h2so4(稀)+fe===feso4+h2 2h2so3+2h2s===3s+2h2o 4hno3(浓)+c===co2+4no2+2h2o 6hno3(浓)+s===h2so4+6no2+2h2o 5hno3(浓)+p===h3po4+5no2+h2o 6hno3+fe===fe(no3)3+3no2+3h2o 4hno3+fe===fe(no3)3+no+2h2o 30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o+15h2o 36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2+18h2o 30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o 2、还原性: h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx (x表示cl2,br2,i2) 2h2so3+o2===2h2so4 h2so3+h2o2===h2so4+h2o 5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl 3、酸性: h2so4(浓)+caf2===caso4+2hf h2so4(浓)+nacl===nahso4+hcl h2so4(浓)+2nacl===na2so4+2hcl h2so4(浓)+nano3===nahso4+hno3 3h2so4(浓)+ca3（po4）2===3caso4+2h3po4 2h2so4(浓)+ca3（po4）2===2caso4+ca（h2po4）2 3hno3+ag3po4===h3po4+3agno3 2hno3+caco3===ca（no3）2+h2o+co2 （用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr， so2等还原性气体） 4h3po4+ca3（po4）2===3ca（h2po4）2（重钙） h3po4（浓）+nabr===nah2po4+hbr h3po4（浓）+nai===nah2po4+hi 4、不稳定性： 2hclo===2hcl+o2 4hno3===4no2+o2+2h2o h2so3===h2o+so2 h2co3===h2o+co2 h4sio4===h2sio3+h2o 七．碱 1、低价态的还原性： 4fe（oh）2+o2+2h2o===4fe（oh）3 2、与酸性物质的作用： 2naoh+so2（少量）===na2so3+h2o naoh+so2（足量）===nahso3 2naoh+sio2===nasio3+h2o 2naoh+al2o3===2naalo2+h2o 2naoh+cl2===nacl+naclo+h2o naoh+hcl===nacl+h2o naoh+h2s（足量）===nahs+h2o 2naoh+h2s（少量）===na2s+2h2o 3naoh+alcl3===al（oh）3+3nacl naoh+al（oh）3===naalo2+2h2o （alcl3和al（oh）3哪个酸性强？） naoh+nh4cl===nacl+nh3+h2o mg（oh）2+2nh4cl===mgcl2+2nh3.h2o al(oh)3+nh4cl不溶解 3、不稳定性: mg(oh)2===mgo+h2o 2al(oh)3===al2o3+3h2o 2fe(oh)3===fe2o3+3h2o cu(oh)2===cuo+h2o 八．盐 1、氧化性: 2fecl3+fe===3fecl2 2fecl3+cu===2fecl2+cucl2 (用于雕刻铜线路版) 2fecl3+zn===2fecl2+zncl2 fecl3+ag===fecl2+agc fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4(较难反应) fe(no3)3+ag不反应 2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s 2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2 fecl2+mg===fe+mgcl2 2、还原性: 2fecl2+cl2===2fecl3 3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no+3s+4h2o 3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no+h2o 2na2so3+o2===2na2so4 3、与碱性物质的作用: mgcl2+2nh3.h2o===mg(oh)2+nh4cl alcl3+3nh3.h2o===al(oh)3+3nh4cl fecl3+3nh3.h2o===fe(oh)3+3nh4cl 4、与酸性物质的作用: na3po4+hcl===na2hpo4+nacl na2hpo4+hcl===nah2po4+nacl nah2po4+hcl===h3po4+nacl na2co3+hcl===nahco3+nacl nahco3+hcl===nacl+h2o+co2 3na2co3+2alcl3+3h2o===2al(oh)3+3co2+6nacl 3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3+3co2+6nacl 3nahco3+alcl3===al(oh)3+3co2 3nahco3+fecl3===fe(oh)3+3co2 3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3+3h2s 3naalo2+alcl3+6h2o===4al(oh)3 5、不稳定性: na2s2o3+h2so4===na2so4+s+so2+h2o nh4cl===nh3+hcl nh4hco3===nh3+h2o+co2 2kno3===2kno2+o2 2cu(no3)3===2cuo+4no2+o2 2kmno4===k2mno4+mno2+o2 2kclo3===2kcl+3o2 2nahco3===na2co3+h2o+co2 ca(hco3)2===caco3+h2o+co2 caco3===cao+co2 mgco3===mgo+co2

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