平衡运动引起的体系中各物质浓度的变化受反应方程式的比例关系和平衡常数的制约,化学平衡跷跷板的支点只受温度影响，温度增加了反应物或产物任何一端的重量,As高中化学，你可以形象地把平衡关系理解为跷跷板，平衡常数是跷跷板的支撑点，两端是反应物和生成物,把一个化学反应分成两个区域就可以了。
As 高中化学，你可以形象地把平衡关系理解为跷跷板，平衡常数是跷跷板的支撑点，两端是反应物和生成物。化学平衡跷跷板的支点只受温度影响，温度增加了反应物或产物任何一端的重量。为了维持跷跷板的平衡，由于平衡的移动，产物或反应物会相应增加，而反应物和产物会由于消耗而有所减少。平衡运动引起的体系中各物质浓度的变化受反应方程式的比例关系和平衡常数的制约。
加入氯化铵后，铵离子肯定会增加。铵离子一增加，Le Chatterley 原理就知道水解平衡向正方向移动，氨浓度增加，氢离子也增加。注意氯化铵的加入并不改变溶液的体积，因为氯化铵是固体(当然有轻微的变化，忽略不计)。
D，加入碳酸镁。首先，整个实验的目的是去除铁离子，也就是净化铁离子，所以不应该引入其他离子，所以BC是不行的，因为钠离子更难去除。铵离子不能通过加酸去除。所以选d，一，它的阳离子是镁，所以留在溶液里，没问题。第二，碳酸镁与盐酸的反应结果仍然是氯化镁，非常一致。第三，在碳酸镁中，碳酸根呈弱碱性，三价铁离子呈弱酸性，因此可以发生双重水解，分别生成碳酸根和氢氧化铁沉淀，从而达到去除的目的。
4、高二 化学反应 原理中的原电池负极电子为何要跑到正极金属再跟电解质反应...原电池只是人们发明的一种装置。与电解池相反，它将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能，恰好完成了电池的充放电，即电池的回收利用，方便了人们的生活，具有很大的实用性。把一个化学反应分成两个区域就可以了。如果氢直接和锌反应，就没有这种实用性了。那么，既然要用这样的器件，电子在溶液中的电阻比在金属中的电阻大得多，就需要通过外电路。溶液中的电子不可能单独存在。电解质溶液分为带正电和带负电的离子，所以电子和带正电的离子会结合，溶液中的导电性取决于正负离子在电场作用下的定向运动。我想知道我是否能帮助你。
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