高中化学反应原理

首先你看到体积不变，即使冲入氮气，体积也没有变化，所以你看到反应物浓度没有变化，反应物浓度不变速度也不会有变化,4.决定反应速率的是C和T，C越大，反应速率越快,学习需要一个学期，下学期开设有机化学和材料结构,新课程高中化学，化学反应原理一本是选修四，高二上学期学的。1、高中化学选修4--化学反应原理1，先。两秒钟后，1.2摩尔b物质C反射0.6摩尔，剩下1.4摩尔。最后，B的浓度是每升0.7摩尔。2.a减少了酸的量，B稀释了酸。正是因为酸的浓度降低，C才增加了酸的量，原因和B3一样。一是体积减小，压力增...

高中化学原电池化学反应原理设计成原电池后Fe2+为负极（阳极），Fe3+为正极（阴极）；没有电流说明两个电极的电极电位相同，这正好两个电极都处于平衡状态时的结果。反映为整个反应则正好是正逆反应速率相同。阳离子移向正极，阴离子移向负极氢离子在正极大量聚集，带正电，吸引电子所以电子通过导线被吸引到正极在正极被还原，生成氢气化学平衡状态,在一定条件下,当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态.电流计读数为零说明没有电子的转移了，所以反应达到化学...

平衡运动引起的体系中各物质浓度的变化受反应方程式的比例关系和平衡常数的制约,化学平衡跷跷板的支点只受温度影响，温度增加了反应物或产物任何一端的重量,As高中化学，你可以形象地把平衡关系理解为跷跷板，平衡常数是跷跷板的支撑点，两端是反应物和生成物,把一个化学反应分成两个区域就可以了。1、高中化学反应原理中化学平衡的问题As高中化学，你可以形象地把平衡关系理解为跷跷板，平衡常数是跷跷板的支撑点，两端是反应物和生成物。化学平衡跷跷板的支点只受温度影响，温度增加了反应物或产物任何一端的重量。为了维持跷跷板的平衡，...