化学必修二，化学必修二

1，化学必修二

只是核外电子变化，化合价于原子半径随核外电子变化

化学必修二

2，高中化学必修二

选D 原因是如果按1:7 混合的话产生0.001mol CO2 产生1mol CaCo3 ！

高中化学必修二

3，高中化学必修二

得电子形成稀有气体原子结构相当于从原来的不稳定结构变成稳定结构，体系能量越高越不稳定，A放的能量多，所以A原子体系能量高，也就是活泼，表现出来就是非金属性强，在这里，非金属性就是氧化性，所以氧化性A>B 还原性 A离子

高中化学必修二

4，高中化学必修2

解：使石蕊试纸变红是因为有一定量的H+，变红后褪色是因为该物质有强氧化性，由于是干燥的试纸，所以气体，液体Cl2，都不行（没有H+），同样的4中氯气的酒精溶液没有H2O，也就没有H+ ，盐酸只能使石蕊试纸变红，但是变红后不褪色（无强氧化性），所以3，6可以，因为氯水中含 HCl，次氯酸HClO，盐酸酸化的漂白粉溶液含有H+ 和 HClO。（次氯酸HClO有氧化性）

3 6

新制氯水和盐酸酸化的漂白粉

5，高中化学必修2

答案为A 具体理由如下：由于X为短周期元素且为阴离子，所以X原子和X阴离子电子层数相同。X离子比Y离子多两个电子层，只能是：X阴离子为三个电子层，Y阳离子为一个电子层。故Y原子可能为一个电子层，也可能为两个电子层。Y可能位于一，二周期，D选项错误。 B C 选项错误，可用Y氢离子来排除，氢离子即质子无电子层,此时X为第二周期元素。由于第二周期最外层电子数大于4的很难失电子，结合排除法，确定答案为A。解答完毕。

D，因为短周期，有是多两个电子层，只能是第一周期和第三周期

选A吧，

ABCD

A吧

6，高中化学必修二

B是铝氧化铝为两性从而确定是第三周期元素 A就是钠了因为半径最大（不考虑氩。。。） C为硫反应为2H2S+SO2=2H2O+3S D为氯

B：为Al（铝），因短周期中可与强酸和强碱反应的只有铝，由此可知，该周期为第3周期 A：为Na（钠），第3周期中核电荷数最小的一个，因此其半径最大（同周期中，核电荷数越小，原子半径越大。非同周期元素，电子层数越多，半径越大） C：为S（硫），反应为 SO2+2H2S==3Ｓ+2H2O D：为Cl（氯），第3周期中除了氩就只有它是气态的了

B是Al 因为是能溶于强酸和强碱溶液所以是两性氧化物所以是Al 所以Al所在的周期中半径最大的元素是Na 所以A是Na C当然是S了因为2H2S+SO2====2H2O+3S(沉淀) D是Cl

7，化学必修二

1A.碳 B氧 C 钠 D硫 2 Ⅲ ⅥA 硫酸 3 2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2

A——C C——Na B——O D——S 1、碳氧钠硫 2、三 VI H2SO4 3、 2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2

A、碳C B、氧O C、钠Na D、硫S 四周期六主族 H2SO4 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

A的L层电子数是K层电子数的两倍，说明A为碳(C) C在空气中燃烧呈黄色火焰，说明C为钠（Na) C单质在加热下与B单质充分反应可得到与D单质同色的淡黄色固体化合物，说明B为氧（O）、D为（S)：（1）元素名称：A_碳_B氧__C_钠_D硫__（2）D位于_三_周期_第6主_族。D的最高价氧化物的水化物_H2SO4_（3）AB2与C2B2反应的化学方程式_2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2_