稀硫酸和浓硫酸否-0硫酸，Fe H2SO4=FeSO4 H2=铁和浓,发生的是氧化还原反应,方程式与顶部相同铁和精矿硫酸在常温下不会发生反应，但会被钝化,钝化阻止反应是在铁的表面形成一层致密的氧化膜，在高温加热的条件下会反应生成硫酸铁和二氧化硫,铁会与稀硫酸反应生成H2和硫酸亚铁。
稀硫酸和浓硫酸否-0 硫酸，Fe H2SO4 = FeSO4 H2 =铁和浓。现象与铁的量有关，硫酸，即2Fe 6H2SO4=Fe23 3SO2↑ 6H2O。这一步的现象是铁逐渐溶解，产生无色有刺鼻气味的气体，溶液变黄。如果铁被消耗掉，反应会在这里停止，但如果铁还残留，此时溶液中有。Fe是可还原的，Fe3 和H 都是可氧化的，但Fe3 比H 更易氧化，所以此时会发生如下反应:Fe Fe23=3FeSO4现象是铁继续溶解，溶液颜色变浅(如果铁大量过量，会变成浅绿色，否则Fe3 保持黄色)。这个时候如果反应过程中消耗了铁，但是如果这个时候还有铁剩下！铁会与稀硫酸反应生成H2和硫酸亚铁。方程式与顶部相同
铁和精矿硫酸在常温下不会发生反应，但会被钝化。钝化阻止反应是在铁的表面形成一层致密的氧化膜，在高温加热的条件下会反应生成硫酸铁和二氧化硫。发生的是氧化还原反应。1.Fe与过浓的反应硫酸: Fe 6H2SO4(热浓)= Fe2 (SO4) 3 3SO2(气体) 6H2O2。当Fe过量时，硫酸会被稀释，这就是此刻的情况。
{2。
