钠的化学性质，金属钠的化学性质

本文目录一览

1，金属钠的化学性质
2，钠元素的化学性质是什么
3，钠的化学性质有
4，钠有哪些化学性质
5，钠的物理化学性质都有什么
6，钠的化学性质
7，钠的物理性质与化学性质是什么

1，金属钠的化学性质

还原性，能和很多非金属反应：和氧气，2Na+O2=Na2O2(在加热情况下），4Na+O2=2Na2O(在空气自然氧化）；和硫，2Na+S=Na2S。和水的反应：4Na+4H2O=4NaOH+2H2↑，和酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+2H2↑.

金属钠的化学性质

2，钠元素的化学性质是什么

还原性，易失去最外层那一个电子

钠原子最外层电子层只有一个电子，容易失去这个电子达到稳定状态，变成正1价的钠离子；在钠单质的反应中通常扮演还原剂的角色比如与水酸反应。氧化还原反应中也是如此。

还原性，易失去一个最外层电子，还有焰色反应，氧化后可以形成氧化物和过氧化物等

活跃金属，强还原剂，在空气中既能发生化学反应，需要在煤油中存储~

钠是碱金属最外层一个电子，是活泼金属。物理性质：银白色，质地柔软，密度比水小，比煤油大… 化学性质：与非金属反应，与水、酸反应，与盐溶液反应

易氧化于水反应金属性活泼

钠元素的化学性质是什么

3，钠的化学性质有

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水爆炸性反应，和低元醇反应产生氢气，和酸性很弱的液氨也能反应。4Na + O2= 2Na2O (常温)2Na+O2= Na2O2(加热或点燃)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+H2O=高温=Na2O+H22Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770[5]

活泼金属，能与酸、酸性气体、两性金属氧化物及其水化物发生反应，能在一定条件下发生置换反应

有强还原性性质活泼能与酸、酸性氧化物、水、氧气（常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠）反应，能发生焰色反应（黄色），钠-钾合金还是核反应堆的导热剂

4NA+O2=2NA2O2NA+O2=NA2O22NA+2H2O=2NAOH+H22NA+2HCL=2NACL+H2

钠的化学性质有

4，钠有哪些化学性质

钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应。钠单质主要表现是还原性。

钠是第三周期ⅠA族元素，最外层电子是3S1，极易失去，因此钠是非常活泼的金属元素。钠在空气中极易氧化，迅速失去金属光泽，所以钠不能露置于空气中，而应贮存在煤油里。钠在空气中受热会发生燃烧，生成过氧化钠。2Na+O2 Na2O2钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na+S＝Na2S 钠跟水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来

性质：又称海波(hypo)、次亚硫酸钠或大苏打。无色单斜结晶。密度1.729g/cm3。熔点40～45℃。48℃转变成二水合物Na2S2O3·2H2O。100℃时失去五个结晶水，易溶于水，溶于松节油及氨。不溶于乙醇。水溶液呈中性(pH=6.5～8.0)，25％溶液即为感光材料加工中的定影液；能溶解卤化银及其他银盐。在33℃以上干燥空气中易风化。在潮湿空气中有潮解性，且被空气中的氧氧化、二氧化碳碳酸化。具有还原性。由亚硫酸钠溶液和硫黄反应制得。亦可用硫化碱蒸发残渣，硫化钡废水(含碳酸钠和硫化钠)配制的原料液与二氧化硫进行反应；经澄清，加入硫黄粉加热进行反应，再经浓缩，冷却结晶，洗涤，离心分离，筛选制得。用作纸浆和棉织品漂白后的除氯剂。食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。

强还原性、金属性

白色粉末，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。

钠的化学性质很活泼。在空气中很容易氧化生成氧化钠，燃烧发出黄色火焰生成过氧化钠。和水起爆炸反应（产生高温使自己熔成一个银白色的圆球在水面高速移动，并不断释放氢），生成氢氧化钠（碱性溶液），与醇反应生成醇钠。因此通常保存在煤油中。钠可以和大部分元素反应，但是很难和硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下可以和硅酸盐反应，侵蚀玻璃和瓷器。在空气中燃烧钠能产生氧化钠及过氧化钠： 6 Na(s) + 2 O2(g) → 2 Na2O(s) + Na2O2(s)

5，钠的物理化学性质都有什么

物理性质：1.银白色金属。2。质软。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔点低，小于100度。5。能导电导热。金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠的化学性质：钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在： 1.钠跟氧气的反应在常温时4Na＋O2＝2Na2O 在点燃时2Na＋O2Na2O2(淡黄色) (过氧化钠) 过氧化钠比氧化钠稳定。 2.钠跟硫等非金属的反应钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合，如跟硫化合时甚至发生爆炸。 2Na＋S＝Na2S (硫化钠) 3.钠跟水的反应钠与水反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。

钠以前用刀子切过一块拿在手里玩，质软，银白色，密度比水小，化学性质很活泼，在空气中就氧化了，保存在煤油中，与氧气反应生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠。把钠暴露在空气中时间长了就成了炭酸钠，时间长了只记得这么点了

物:白色比水密度小,保存在煤油里.化:与水,酸,乙醇反应

金属钠很软，呈银白色光泽。　　钠是第三周期ⅠA族元素，最外层电子是3S1，极易失去，因此钠是非常活泼的金属元素。钠在空气中极易氧化，迅速失去金属光泽，所以钠不能露置于空气中，而应贮存在煤油里。钠在空气中受热会发生燃烧，生成过氧化钠。2Na+O2 Na2O2钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na+S＝Na2S 钠跟水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来

银白色立方体结构金属。新切面发光,在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻,在-20℃时变硬,遇水剧烈分解,生成氢氧化钠和氢气并产生热量而自燃或爆炸。燃烧时发亮黄色火焰。遇乙醇也分解。能与卤素和磷直接化合。能还原许多氧化物成元素状态,也能还原金属氯化物。溶于液氨时成蓝色溶液。在氨中加热生成氨基钠。溶于汞生成钠汞齐。相对密度(H2O)0.968。熔点97.82℃。沸点881.4℃。有腐蚀性。另外一般浸放于煤油或不含游离氧和水分的矿物油中密封保存。

6，钠的化学性质

性状　　银白色立方体结构金属。新切面发光，在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻，在-20℃时变硬，遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸。在空气中，燃烧时发亮黄色火焰。遇乙醇也会反应，跟乙醇的羟基反应，生成氢气和乙醇钠，同时放出热量。能与卤素和磷直接化合。能还原许多氧化物成元素状态，也能还原金属氯化物。溶于液氨时成蓝色溶液。在氨中加热生成氨基钠。溶于汞生成钠汞齐。相对密度(H2O)0.968。熔点97.82℃。沸点881.4℃。有腐蚀性。化学性质　　钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他钠盐的焰色反应物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。（高氯酸盐不溶）望采纳谢谢

①跟氧气的反应在常温时：（1）4na+o2=2na2o （白色粉末）在点燃时：（2）2na+o2=△=na2o2 (淡黄色粉末) ★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（na2o2）和少量超氧化钠（na2o4）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为：2na2o+o2=△=2na2o2 ②跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应 2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如 2na+cl2=2nacl （放出大量热，生成大量白烟） 2na+s=na2s(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸） 2na+br2=2nabr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂） ③跟水的反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。观察到的现象及由现象得出的结论有： 1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 3．钠在水面上四处游动（有气体生成） 4．发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 5．事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反应方程式 2na+2h2o=2naoh+h2↑ ★钠由于能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至爆炸，所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来，而是先和水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应。 ④与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2na+2hcl=2nacl+h2↑ ，如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸。 ⑤与盐反应（1）与盐溶液反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中： 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ （2）与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4na+ticl4==熔融==4nacl+ti（条件为高温且需要氩气做保护气） na+kcl=k+nacl（条件为高温） ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 ⑥与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2na+2c2h5oh→2ch3ch2ona+h2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（3）2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ （4）①2na＋cl2＝2nacl ②4na＋ticl4 = ti＋4nacl （5）2na2o2＋2co2＝2na2co3＋o2 （6）2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2↑ （7）na2o＋co2＝na2co3 （8）na2o＋h2o＝2naoh （9）适量2naoh ＋co2＝na2co3＋h2o （10）过量naoh ＋co2＝nahco3 （11）naoh ＋hcl＝nacl＋h2o （12）2nacl＋2h2o = 2naoh＋h2↑＋cl2↑ （13）na2co3＋co2＋h2o＝2nahco3 （14）2nahco3 = na2co3＋co2↑＋h2o （15）na2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑（反应相对nahco3慢）（16）nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑ （反应相对na2co3 快）（17）2na＋cuso4＋2h2o＝cu(oh)2↓＋na2so4＋h2↑ （18）nah＋h2o＝naoh＋h2↑ （19）2na＋s = na2s

http://baike.baidu.com/view/4631.htm

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。（高氯酸盐不溶）

7，钠的物理性质与化学性质是什么

钠【中文名称】钠【英文名称】sodium【结构或分子式】Na 【相对分子量或原子量】22.9898元素英文名称：Sodium相对原子质量：22.99核内质子数：11核外电子数：11核电核数：11质子质量：1.8403E-26质子相对质量：11.077所属周期：3所属族数：IA摩尔质量：23氢化物：NaH氧化物：Na2O最高价氧化物：Na2O密度：0.971熔点：97.81沸点：882.9外围电子排布：3s1核外电子排布：2,8,1颜色和状态：银白色金属原子半径：2.23常见化合价+1【密度】0.97【熔点（℃）】97.82【沸点（℃）】882.9【性状】银白色金属，柔软而有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。【用途】可用于还原四氯化钛以制取钛。另外钠可用作有机合成和某些金属冶炼的还原剂、合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂、核反应堆的热载体，并用于制氢化钠、过氧化钠、氨基钠等。钠光灯可用作单色光源。【制备或来源】自然界中有食盐和天然碱，海水中含有大量的食盐。工业上主要由电解熔融氯化钠而制得。【其他】原子序数11，原子量22.989770，化合价+1。化学性质活泼，能与非金属直接化合。在空气中氧化急速。燃烧时呈黄色火焰。与水剧烈作用，生成氢气和氢氧化钠。一般储存于煤油中。氧化物离解能（Do）：2.8（eV）元素电离能（Ei）： 5.14（eV）主要吸收线及其主要参数：┌————┬———┬——┬——┬———┬———┬———┐│λ(nm) │ f │ W │ F │ S* │ CL │ R·S │├————┼———┼——┼——┼———┼———┼———┤│589.0(D)│0.76 │ 0.7│A-P │0.01 │0.001 │ ││589.0(D)│0.76 │ 0.7│N-A │0.02 │ │1.0 ││330.2(D)│0.055 │ 0.7│A-A │5.0 │ │185 │└————┴———┴——┴——┴———┴———┴———┘λ：波长f：振子强度W：单色器光谱通带N-A（氧化亚氮-乙炔焰） A- A（空气乙炔焰） A- P（空气-丙烷焰）S*：元素的特征浓度（1%吸收灵敏度）CL：元素的检测极限R·S：同一元素主要吸收线间的相对灵敏度F：火焰类型

物理性质　　钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性。　　化学性质　　钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，都是由0价升为+1价。金属性强。　　1.钠跟氧气的反应　　在常温时4na＋o2＝2na2o （白色固体）　　在点燃时2na＋o2=na2o2 (淡黄色粉末) 　　★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成的过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠，化学方程式为：2na2o+o2=2na2o2 　　　　2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如　　2na+cl2＝2nacl 　　2na＋s＝na2s(硫化钠)（钠与硫化合时研磨会发生爆炸）　　3.钠跟水的反应　　在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。　　观察到的现象及由现象得出的结论有：　　1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）　　2、钠在水面上四处游动（有气体生成）　　3、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）　　钠单质与水的反应 4、发出嘶嘶的响声（生成了气体）　　5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）　　反应方程式　　2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ 　　★钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。　　4、钠与酸溶液反应　　钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：　　2na+2hcl=2nacl+h2↑ 　　如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3 　　5、钠与盐反应　　（1）与盐溶液反应　　将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。　　如将钠投入硫酸铜溶液中：　　2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ 　　2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ 　　（2）与熔融盐反应　　这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如　　4na+ticl4=4nacl+ti（条件为高温）　　na+kcl=k+nacl（条件为高温）　　★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱　　6、钠与有机物反应　　钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：　　2na+2c2h5oh→2ch3ch2ona+h2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

钠具有金属光泽的银白色固体密度比水小化学性质活泼，极易被氧化，能与水剧烈反应放出氢气。

物理性质银白色金属质软密度为0.97g/cm3 熔点为97.8摄氏度

金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠的化学性质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：?1.钠跟氧气的反应观察演示实验：钠与氧反应在常温时??4Na＋O2＝2Na2O在点燃时??2Na＋O2Na2O2(淡黄色)????????????(过氧化钠)过氧化钠比氧化钠稳定。?2.钠跟硫等非金属的反应钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合，如跟硫化合时甚至发生爆炸。?2Na＋S＝Na2S?????(硫化钠)?3.钠跟水的反应观察演示实验：钠与水反应?2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。

理化性质物理性质钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，熔点97.81℃ ，沸点：882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18 至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。化学性质钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水爆炸性反应，和低元醇反应产生氢气，和酸性很弱的液氨也能反应。4Na + O 2 = 2Na 2 O (常温)2Na+O 2 = Na 2 O 2 (加热或点燃)2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑，2Na+H 2 O=高温=Na 2 O+H 22Na+2ROH=2RONa+H 2 ↑ (ROH表示低元醇钠原子