从反应来看，发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极,1、氧化还原反应化学负氧化正还原听够反应物，反应环境2、(1)B(2)CDB>a.氧化还原蓄电池中的反应是可逆的，87.从电极材料来看，活性金属为负极，非活性金属(或石墨)为正极,本题中氯的不同价态之间存在氧化还原反应。
1。可以一样，一样不属于十字架。代表性反应:2Fe3 Fe=3Fe2 2。靠近中间的反应称为“向心反应”，靠近两边的反应称为“歧化反应”。如果分向两边，本身就是中间价状态。第三个问题我不明白。我们举个典型的例子:KClO3 6HCl=3Cl2↑ KCl 3H2O。在这个反应中，氯气既是氧化产物，又是还原产物，而KCl既不是氧化产物，也不是还原产物。这个反应是“居中”原理的经典例子。无论是哪个版本的高三夫习题，总会有这个话题或者它的“变奏”的影子。本题中氯的不同价态之间存在氧化 还原反应。反应中 5的氯化化合价被还原，但只能还原到0，不能还原到-1(还原到-1时，化合价会交叉)，所以氯化钾中-1的氯是从氯化氢中得到的。
1。写出下面的化学方程式:铁丝在氧气中燃烧；在空气中点燃镁带；在实验室加热高锰酸钾产生氧气；将过氧化氢滴入2 氧化锰中；铁与稀盐酸反应；在实验室里，锌粒与稀硫酸反应生成氢气；将di 氧化碳气体引入澄清石灰水。
不一定是三酸之一。因为决定溶液酸碱度的不是溶液中的酸或碱。而是H 号或者OH-号。比如Na2CO3溶液是碱性的，所以不是碱性的，但是溶于水后能离解出OH-，所以是碱性的。1。在酸性条件下(溶液的PH为1):即溶液中有大量的H ，与H 反应的离子不能存在，如CO32-和SO32-2。在碱性条件下(且溶解PH=12):有大量的OH-离子，不能与OH-离子共存，如NH4 、Mg2 、cu2 。硝酸盐以外的强酸在一般题型中不会考(如高氯酸、氢氟酸)，所以不要多想三酸以外的强酸。
4、高中化学必修二人教版教科书答案急@!!!1、氧化 还原反应化学负氧化正还原听够反应物，反应环境2、(1)B(2)CDB > a .氧化还原蓄电池中的反应是可逆的，87.从电极材料来看，活性金属为负极，非活性金属(或石墨)为正极。从反应来看，发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极。8.混在垃圾中的废电池不仅污染环境，还会造成浪费。普通干电池含有镉和汞。如果这两种元素污染了土壤和水源，进入人体食物链，就会发生水俣病(汞中毒)和痛症(镉中毒)。为了防止悲剧再次发生，我们应该将废旧电池与其他垃圾分开，集中收集。
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