高中化学思维导图，高中化学零基础现在想补起来应该从什么地方开始学起知识点内

来源：整理时间：2023-02-25 09:10:59 编辑：好学习手机版

1，高中化学零基础现在想补起来应该从什么地方开始学起知识点内

从必修一从实验学化学，物质的分类，物质的量，氧化还原反应这些基础开始。有条件可以请老师辅导。可以网络辅导。

这个真的很难，不过我建议你可以自己做。做一个高中化学得思维导图。你上网查一下思维导图，它是一种超级学习工具。差不多和树状图一样。

拿高中课本参考一下，从必修一开始

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2，化学思维导图怎么画

最好去网上买一本《思维导图》或《启动大脑》。不然去http://old.blog.edu.cn/user2/53953/archives/2006/1113101.shtml 看看。百度上有图片给你参考 http://image.baidu.com/i?tn=baiduimage&ct=201326592&cl=2&lm=-1&fr=&pv=&word=%CB%BC%CE%AC%B5%BC%CD%BC&z=0&rn=21&pn=0&ln=2000

化学思维导图怎么画

3，化学必修一思维导图

高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3．离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应 1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3．氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物八、铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2．主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性质 1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3．氨的实验室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10．氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性质 1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 十一、镁及其化合物的性质 1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5．海水中提取镁涉及反应： ① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、常见物质俗名 ①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2?12H2O 十四、铝及其化合物的性质 1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五、硅及及其化合物性质 1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑没有图表的形式，不过这个比较详细，细细看吧！

化学必修一思维导图

4，谁有高中化学各元素的思维导图麻烦给我一下谢谢

高一化学模块I主要知识及一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：、、、2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有的水变红色。 4．与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．受：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．与反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、： 1．定义：粒子直径介于1~100nm之间的。 2．性质： ① ② 聚沉 ③ ④ 3．提纯：六、和1．定义：①条件：水溶液或；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2．：强酸、、大多数盐；：弱酸、、水等。 3．的书写： ① 写：写出② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以形式出现。下列情况不拆：、难电离物质（弱酸、、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4．、问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质（） ④ 发生：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、 1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作——产物为2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作——产物为3．氧化性：>：>八、铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2．主要反应的： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与反应（）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在溶液中滴加：（除去中的杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在溶液中加入：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性质 1． “发庄稼”涉及反应原理： ① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3．氨的实验室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：④ 检验方法： a) 用湿润的试验，会变蓝色。 b) 用沾有的靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用或、氢氧化钠，不能用。 4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5．氨的：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6．受： NH3↑+H2O+CO2↑ 7．铜与反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8．铜与反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9．碳与反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10．受：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性质 1．铁与反应：Fe+S△==FeS 2．铜与反应：2Cu+S△==Cu2S 3．硫与反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4．与反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5．铜与反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6．的：2SO2+O2 2SO3 7．与的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8．二与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9．在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10．在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 十一、镁及其化合物的性质 1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5．海水中提取镁涉及反应： ① 贝壳煅烧制取：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 产生沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 转化为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1．分别滴加AgNO3和，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 2．分别滴加氯水，再加入少量，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、常见①苏打、：Na2CO3；②：NaHCO3；③：Ca（OH）2；④：CaO；⑤：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦、主要成分：CaCO3；⑧：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2?12H2O 十四、铝及其化合物的性质 1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2．铝与的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4．与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5．与反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6．与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7．与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8．实验室制取沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五、硅及及其化合物性质 1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2．硅与反应：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3．与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4．与反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑