化学方程式配平，化学方程式的配平方法有哪些

本文目录一览

1，化学方程式的配平方法有哪些
2，化学方程式如何配平
3，化学方程式怎么配平
4，化学方程式怎么配平
5，化学方程式如何配平
6，化学方程式如何配平阿
7，化学方程式要怎样配平

1，化学方程式的配平方法有哪些

化学方程式的配平方法有：最小公倍数法、奇偶配平法、观察法配平、电子得失法、归一法，掌握了这些配平方法，就能书写正确的化学方程式。化学方程式配平是一种化学方程式的计算方式。化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。1、最小公倍数法：这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。2、奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。3、观察法配平：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。4、电子得失法：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式。5、归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

化学方程式的配平方法有哪些

2，化学方程式如何配平

几种配平化学方程式的方法： 1、最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 2、奇数配偶法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。 3、观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 4、电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。 5、待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。 6、归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

化学方程式如何配平

3，化学方程式怎么配平

最小公倍数法适用于一些较为简单的化学方程式的配平。在这个反应中，氧元素的数据较大，所以我们选择氧元素计算最大公倍数。左右两边氧的系数的最小公倍数为2×5=10，所以应有10个氧原子参与反应。在将10除以每个化学式中氧原子的数量，就可以得到对应的化学式的系数。最后再根据质量守恒定律，得出其他系数。由已知的系数可得参与反应的磷原子的数量为4，所以P前的系数为4。最后将箭头改为等号，配平完成。氯酸钾分解等方程式，也可采用这种方法配平。观察法观察法也适用于一些简单的方程式，用观察法配平的关键是搞清反应的实质。例如，一氧化碳燃烧就可以用这种方法配平。观察一氧化碳燃烧的符号表达式，可以发现一氧化碳燃烧实质是每个一氧化碳分子得到一个氧原子，变为二氧化碳。因为氧分子中有2个氧原子，所以每2个CO从一个O2分子中各得到一个氧原子，变为2个CO2分子。因此反应方程式中CO，O2，CO2的系数分别为1,2,2。过氧化氢分解也可以这种方法配平。其反应实质是每个过氧化氢分子失去1个氧原子，变成1个水分子。酸、碱、盐之间的反应，也可以用这种方法配平。例如，氢氧化钠与硫酸中和，其本质是氢氧根离子与氢离子结合生成水分子。因为每个H2SO4中有2个氢离子参与反应，所以每两个NaOH与一个H2SO4反应，生成一个Na2SO4和2个水分子。待定系数法对于一些较为复杂的化学方程式，无法使用最小公倍数法，也很难采用观察法，这时可以考虑采用待定系数法。采用待定系数法，并不是每个化学式前都设一个未知数，未知数的数量越少越好。例如，在加热高锰酸钾制取氧气的方程式中，可先设K2MnO4前的系数为a，则显然有2a个K参与反应，所以KMnO4前的系数应为2a。再根据质量守恒定律，得出其他化学式前的系数。最后求出系数的最大公因数为a，各系数都除以最大公因数，得到KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2的系数分别为2,1,1,1. 再看一个较为复杂的反应： XeO3 + MnSO4 + H2O → HMnO4 + Xe + H2SO4 可先设XeO3的系数为a，MnSO4的系数为b。由Xe元素的质量守恒，可得Xe前的系数为a；由Mn元素的质量守恒，可得HMnO4前的系数为b; 由S元素的质量守恒，可得H2SO4前的系数也为b。由H元素质量守恒可得H2O前的系数为1.5b;O元素前的系数为4b-3a; 显然1.5b=4b-3a，变形可得6a=5b。根据6a=5b，将所有的a替换为b，然后去分母。最后除以最大公因数，配平完成。

观察法

先写出全部的反应物及生成物，再根据相关元素数填写系数，使反应物及生成物各元素相等。

最小公倍数最常用

化学方程式怎么配平

4，化学方程式怎么配平

（1）用奇数配偶法配平　　按照这一方法进行配平的步骤如下：　　①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素　　②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶，是则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数。　　③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。　　例　燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2　　　FeS2+O2——Fe2O3+SO2 　　氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。　　FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 　　生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4。　　4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 　　由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。　　4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2 　　生成物里所含氧原子的总数是22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。　　4FeS2+11O2 =====2Fe2O3+8SO2 　　（2）用观察法配平　　按照这一方法进行配平的步骤如下：　　①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。　　②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。　　例　赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。　　H2O+Fe——Fe3O4+H2 　　显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。　　　4H2O+3Fe——Fe3O4+H2 　　不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。　　4H2O+3Fe==== Fe3O4+4H2 　　也就是，观察法配平化学方程式　　有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳；　　调整只能改系数，原子各等就配平。　　氢氧全无找一价，变单成双求配平；　　配平系数现分数，全式乘2必平整。 HCL的前面不要配个2，直接就可以了NaOH+HCL=NaCL+H2O

xc2h2+ ykmno4+ 3y/2h2so4 —— y/2k2so4 + ymnso4+ 2xco2 + x+3y/2 h2o 用氧守恒,4y+6y=2y+4y+4x+x+3y/2得y=2x,所以y=2,x=1 c2h2+ 2kmno4+ 3h2so4 —— k2so4 + 2mnso4+ 2co2 + 4 h2o 这是万能配平法望采纳

不用，NaOH+HCL=NaCL+H2O，这样就对了

已经平衡了，你看看，左右两边原子平衡了，不用加2

不用，只要让两边的分子数一样就可以了，比如：Fe2O3+H2SO4→Fe2(SO4)3+H2O这是一个没有配平的方程式，你先找到最烦的式子“Fe2(SO4)3”，假定它前面是1，那么右边就有3个硫酸根（SO4），左边也得有3个。那么在H2SO4的前面就是3,。那么右边就有6个H，左边的H2O中有两个，所以在H2O的前面就是3（P.S：2×3=6……）最后你在看看左边有2个Fe，3个O，6个H和3个（SO4），右边也是这么多，那么这个方程式就算是配好了

不需要的，NaOH+HCL=NaCL+H2O已经配平了，配平的基本原则是2边原子个数相等就行了。给你说2种配平方法把：（这2种可以配平所有化学式）1.万能配平法，假设最难的一个化学式系数为1，然后带到其他化学式里面2.陈老师法：例如H2+O2====H2O 由化学方程式可知1个氧原子与2个氢原子可以组成1个水分子，这里有2个氧原子所以可以得到2个水分子，所以水分子配2，则氢也配2希望能帮到你

5，化学方程式如何配平

（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ （二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O （三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

得看什么样的方程式，高中阶段设计氧化还原反应方程式的相关配平多写，可根据氧化还原的得失电子守恒和原子守恒来配平

看看奥赛教程里面氧化还原反应的相关内容吧，配平化学方程式一般都是当做基础教的，很详细

原子守恒，离子守恒

（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在p＋o2――p2o5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反应中，每一个co结合一个氧原子生成co2分子，而fe2o3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个co分子来接受这三个氧原子，生成三个co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，这种配平方法是通过观察分析fe2o3化学式中的氧原子个数来决定co的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（ch4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4＋o2――h2o＋co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（ch3oh）燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物。谢谢采纳

6，化学方程式如何配平阿

化学方程式配平万能法，本方法适用于只要完全给出反应物和生成物，就可以：实例：Fe2O3＋CO――Fe＋CO2 给每一种物质标注系数： aFe2O3＋bCO――cFe＋dCO2 反应前后物质守恒： Fe：2a=c O：3a+b=2d C：b=d 上面三式子成方程组，设a=1 解得：a=1,b=3,c=2,d=3 完成.

1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍 2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳 3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数 4 电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等（2）观察法去配平水、气体 5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平化学方程式的配平有多种方法： 1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。 2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。 3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。化学方程式的配平方法：化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

原子守恒

待定系数法这是万能的方法！待定系数法配平化学反应方程式例子：某些反应容器中同时发生几个反应,且不同的反应之间存在着这样的关系：前个反应的产物全部或部分是后个反应的反应物,对于这样的反应,其方程式的配平往往令人惧怕，这里介绍的待定系数法可使要解决的问题简便、明了。其中的关键问题是量的关系的衔接和确定，其依据是质量守恒。（如果前个反应的产物全部是后个反应的反应物的情况这里就不讲了。实质是相当于多步反应中的计算情形）  例: 用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的CO2,所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质量浓度之比最接近于(　　) Ａ．２１　Ｂ．１３　Ｃ．３２　Ｄ．２３  解析　设1.0 mol ＮａＯＨ和0.8 molＣＯ２反应可生成x mol Ｎａ２ＣＯ３和 y mol ＮａＣＯ３及z mol Ｈ２Ｏ，则该反应的方程式是： 　 1.0 ＮａＯＨ＋ 0.8 ＣＯ２＝x Ｎａ２ＣＯ３＋ y ＮａＣＯ３＋ z Ｈ２０ 根据钠离子和碳原子在反应前后物质的量守恒可得：　　　　２x＋y＝1.0　   　x＋y＝0.8 联立解之，得：x＝0.2，y＝0.6． 即　ｎ（碳酸根离子）:ｎ（碳酸氢根离子）＝ 0.2 : 0.6 ＝１:３　（答案为Ｂ）

主要是根据物质守恒，电子得失守恒啊！主要的就是这两条！

画线桥法，根据得失电子守恒也可以配平。

7，化学方程式要怎样配平

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化

ch3oh＋3/。需要注意的是，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2：ch4＋o2――2h2o＋co2，再将各计量数同乘以同一整数化学变化过程中：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。（3）奇数变偶数法：甲醇（ch3oh）燃烧化学方程式配平可采用此法，称为归一法，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，而决不能改动化学式中元素右下角的数字，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2，故称为观察法，只能改动化学式前面的化学计量数：甲烷（ch4）燃烧方程式的配平，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，先进行配平，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法。在反应中，这种配平方法是通过观察分析fe2o3化学式中的氧原子个数来决定co的化学计量数的，就可以采用奇数变偶数法，得化学计量数为5与2，就是最小公倍数法，对该原子进行配平，化分数为整数，不论用何种方法配平化学方程式，将奇数变成偶数：ch4＋o2――h2o＋co2，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等，每一个co结合一个氧原子生成co2分子，定其化学式前计量数为1。（2）观察法。常用的配平化学方程式的方法有。例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。例如，用填化学式前面化学计量数的方法，将各计量数同乘以2化分为整数：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点。在p＋o2――p2o5反应中先配氧;2o2===2h2o＋co2，因而定其计量数为1。然后配平氧原子。（4）归一法。例如：（1）最小公倍数法，反应前o2中氧原子为偶数，p＋5o2――2p2o5：ch3oh＋o2――2h2o＋co2：教材介绍的配平方法。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，4p+5o2＝＝2p2o5。例如：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法：最小公倍数为10：在配平化学方程式时，生成三个co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，而fe2o3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个co分子来接受这三个氧原子：ch3oh＋o2――h2o＋co2，必然遵循质量守恒定律，再配平其他元素的原子，然后观察配平其他元素的原子个数；再配平磷原子，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，即反应前后元素种类与原子个数相等：找到化学方程式中关键的化学式。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数

一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。二、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。三、观察法配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。四、唯一元素法这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素，当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时，这种元素就称之为“准唯一元素”。1. 确定唯一元素2. 假定系数任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。本例中选定的K元素，说明：（1）为了使两边所选定的元素原子个数相等，有可能出现分数系数，处理办法是等全部配平了，再把分数变为整数。（2）为了减少错误，刚开始学时，可要求学生将系数1写上，等全部配平后再把1省略掉。3. 由已知求未知在已确定系数物质中，再选择一种唯一元素和准唯一元素，据此确定未知物质的系数。要求所选定的元素必须包含于一种系数未定的物质中。由已知求未知，不仅是一个步骤，更重要的是一条原则。分析历年来学生出错的原因，许多是没有掌握这条原则将未定系数物质有意无意当成系数为1而又改变已确定了的物质的系数，从而造成错误。化学方程式的配平有多种方法，具体要用哪种方法，要由便捷程度和你的熟练程度来决定，只要平时多练习，自然就会熟能生巧。