碱性溶液，加水稀释盐类水解平衡正向移动，水解生成的氢氧根离子浓度减小，水电离出的氢离子浓度增大高三化学水解平衡,两者离子数目是相等的,答:加水能促进盐类的水解平衡正向移动,溶解平衡则要注意溶解度的问题和水解平衡中的问题影响水解平衡的因素,问题一:加水能促进盐类水解吗,对于高中化学的水解平衡,速率平衡,溶解平衡的应该怎么学,对于水解平衡：就是水中的阴阳离子的平衡。
加入HCl气体，考虑溶液中的氢离子浓度增大，所以铵根离子的水解平衡向逆反应方向移动，所以NH4 浓度增大，氯离子浓度增大，氢离子浓度增大，使水的电离平衡H2O=H OH-向逆反应方向移动，所以OH-浓度减小，OH-来自于水的电离。加入水稀释，铵根离子的水解平衡向右移动，平衡向右移动及水的稀释两个因素均使NH4 浓度减小，而水的稀释又使氢离子浓度减小，氢离子浓度的减小使水的电离平衡H2O=H OH-向正反应方向移动，所以OH-浓度增大，OH-来自于水的电离
两者离子数目是相等的。因为1分子的苯酚根（C6H5O-）即使水解，生成的也是1分子的OH-。因而其离子数目是不变的。至于说类似于S2-的二元弱酸酸根，水解之后生成HS-和OH-，原1分子的离子水解能够生成2分子的阴离子，才能产生离子数目不相等的情况
问题一:加水能促进盐类水解吗?答:加水能促进盐类的水解平衡正向移动。问题二:为什么向溶液中加水，反而使氢离子浓度减小?答:对酸溶液，酸溶液中加水稀释，酸电离出的氢离子浓度减小，水电离出的氢离子浓度增大。酸性溶液，加水稀释盐类水解平衡正向移动，但各种离子的浓度都减小，所以氢离子浓度减小。碱溶液，加水稀释，碱电离出的氢氧根离子浓度减小，水电离出的氢离子浓度增大。碱性溶液，加水稀释盐类水解平衡正向移动，水解生成的氢氧根离子浓度减小，水电离出的氢离子浓度增大
4、对于高中化学的水解平衡,速率平衡,溶解平衡的应该怎么学对于水解平衡：就是水中的阴阳离子的平衡。因为溶液是不带电的所以在水溶液中的阴阳离子的数目一定相等。当然如果做题的话还要注意，那就是离子之间的搭配比如氯化钙溶液中氯离子与钙离子的比为2：1，方程：2c c=c c;速率平衡就是要注意正逆反应速率在达到平衡时相等。溶解平衡则要注意溶解度的问题和水解平衡中的问题
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