人们把在任何情况下都严格遵守气体三定律的假想的气体称为理想的气体,当实际的气体与理想的气体接近时，在计算中往往会将其视为理想的气体,理想气体状态方程:又称理想气体定律和普适气体定律，描述理想气体处于平衡状态时压强、体积和温度之间关系的状态,这个气体叫理想气体。
Ideal 气体公式可表示为pV=nRT，其中:P为压力(Pa)，V为气体体积，T为温度，N为气体物质的量，R为摩尔数/123。理想气体状态方程:又称理想气体定律和普适气体定律，描述理想气体处于平衡状态时压强、体积和温度之间关系的状态。它以波义耳-埃德姆·马略特定律、查理定律、盖伊-吕萨克定律等定律为基础，由法国科学家克拉珀隆于1834年提出。
Ideal 气体又称“complete 气体”。是理论上的假设气体简化了实际的气体属性。人们把在任何情况下都严格遵守气体三定律的假想的气体称为理想的气体。也就是说，实践中的一切气体并不严格遵循这些规律，只有在温度高、压力不高的情况下，偏差才不显著。因此，一般认为当温度不低于0℃，压力不高于1.01×105Pa时，以气体为理想。从微观的角度来说就是:“分子本身的体积和分子间作用力可以忽略气体，称为理想气体。当实际的气体与理想的气体接近时，在计算中往往会将其视为理想的气体。这样，问题就可以大大简化，而不会出现大的偏差。
Ignore 气体分子的体积，把分子看成一个有质量的几何点；假设分子之间没有相互吸引和排斥，即不考虑分子势能，分子之间以及分子与壁之间的碰撞是完全弹性的，不会造成动能损失。这个气体叫理想气体。严格遵循气态方程RT=nRT)，数值为摄氏度加273.15，如0℃为273.15K)。(当p、v、n、t的单位分别为Pa、m3、mol、k时，r的值为8.31J/。)严格来说，这个方程只适用于理想的气体，但在非极端条件下近似适用于真实的气体(包括常温常压)。
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