溶解度计算，溶解度的计算公式

本文目录一览

1，溶解度的计算公式
2，物质的溶解度怎么计算
3，溶解度计算公式
4，溶解度怎么计算
5，怎么样求溶解度
6，溶解度计算公式

1，溶解度的计算公式

溶解度=（溶质质量/溶剂质量）*100%

溶解度的计算公式

2，物质的溶解度怎么计算

在100克水中，物质能溶解的质量就是它的溶解度。

物质的溶解度怎么计算

3，溶解度计算公式

不对， 1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。 2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。

溶解度计算公式

4，溶解度怎么计算

溶解度=溶质质量/溶液质量 [例1] 已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？ [分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。解法1：关系式法设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。关系式： m质+m剂=m液 15℃时 140g 100g x 250g [解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。

“溶解度”指的就是“饱和溶解度”，无须加上饱和二字。某温度下，100克溶剂的溶液达到饱和时，溶质的克数就是该温度下这种溶质在这种溶液中的溶解度。溶解度=（溶质克数/溶剂克数）*100

5，怎么样求溶解度

对于物质的溶解度，大多数是有一定规律的，这种规律也只限于“易溶”、“微溶”、“难溶”这种概念上的。就是“易溶”物质的溶解度，也是实验数据，不必要求自己强记，需要时能够查找就行。

例如.在20℃时某物质的不饱和溶液50g,平均分成两等份.一份中加入0.7g该物质,另一份蒸发掉5g水,结果两份溶液都达到饱和.那么该物质在此温度下的溶解度为多少克? 溶质的质量/溶剂的质量×100=溶解度你可以设本来的溶质质量为xg （x+0.7）/50=x/（50-5）解出x=6.3 6.3+0.7=7 7*2=14g

每一种物质在不同条件下，不同的溶剂中的溶解度是不同的，在测溶解度时是将物质在溶剂中充分溶解，再测溶液中物质的含量来计算溶解度的。

溶解度是物质在一定温度下一百克水中能溶解的最大质量。因此，可以用比例关系来求，设溶解度为x，则有 x/100=溶质质量（饱和时）/溶剂质量

要看具体的题了

每一种物质在不同条件下，不同的溶剂中的溶解度是不同的，在测溶解度时是将物质在溶剂中充分溶解，再测溶液中物质的含量来计算溶解度的。

6，溶解度计算公式

公式：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO?的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na?SO?的溶解度却随温度的升高而减小。扩展资料：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。例如，在20℃时，氢气的压强是1.013×10?Pa，氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃，在2×1.013×105Pa时，氢气在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。参考资料来源：百度百科——溶解度

溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。定义式：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%溶解度与温度有关，会因温度而变化，一般是温度越高，溶解度越大。也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就会随着温度升高而降低。扩展资料：在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解的溶质质量也增加，但溶解度不会改变。参考资料来源：百度百科-溶解度

溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% 溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) 对于饱和溶液，溶液质量分数w = S/(S+100)所以溶解度S = 100/(1/w - 1)

溶解度 S=100g*溶质质量/溶剂质量

每100g水所溶解的溶质的质量，溶质的质量/(水的质量*100）