九年级化学知识点归纳，九年级化学基础知识点的归纳

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1，九年级化学基础知识点的归纳
2，初三化学知识点总结归纳
3，初三的化学基本知识点归纳

1，九年级化学基础知识点的归纳

　　九年级化学知识重点　　化学之最　　1.地壳中含量最多的金属元素是铝。　　2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。　　3.空气中含量最多的物质是氮气　　4.天然存在最硬的物质是金刚石。　　5.最简单的有机物是甲烷。　　6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。　　7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 　　8.相同条件下密度最小的气体是氢气。　　9.导电性最强的金属是银。　　10.相对原子质量最小的原子是氢。　　11.熔点最小的金属是汞。　　12.人体中含量最多的元素是氧。　　13.组成化合物种类最多的元素是碳。　　14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。　　15.最早利用天然气的是中国。　　16中国最大煤炭基地在：山西省。　　17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用)。　　18最早发现电子的是英国的汤姆生。　　19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。　　九年级化学必备知识　　化学式和化合价　　(1)化学式的意义　　①宏观意义　　a.表示一种物质; 　　b.表示该物质的元素组成; 　　②微观意义　　a.表示该物质的一个分子; 　　b.表示该物质的分子构成; 　　③量的意义　　a.表示物质的一个分子中各原子个数比; 　　b.表示组成物质的各元素质量比。　　(2)单质化学式的读写　　①直接用元素符号表示的：　　a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等; 　　b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等　　c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) 　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) 　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的`化学式：　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。　　②根据元素化合价写化学式的步骤：　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; 　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; 　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。　　九年级化学常考知识　　1. 分子　　(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。　　(2)三个基本性质(一小二动三间隔) 　　影响因素(温度、压强)。　　2. 原子　　(1)概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。　　(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。　　(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。　　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数　　相对原子质量≈质子数+中子数　　3. 离子　　(1)概念：带电的原子或原子团。　　(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。　　4. 元素　　(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。　　(2)质子数决定元素种类。　　(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。　　注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。　　5. 化合价和化学式　　(1)化合价　　a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。　　b. 几种数字的含义　　Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。　　3 Fe2+：3个亚铁离子。　　c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。　　(2)化学式　　①写法: 　　a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。　　b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。　　②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式 Fe的意义：3点。　　③计算：　　a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。　　b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

九年级化学基础知识点的归纳

2，初三化学知识点总结归纳

伟大的成绩和辛勤劳动是成正比例的，有一分劳动就有一分收获，积累，从少到多，奇迹就可以创造出来。学习也是一样的，需要积累，从少变多。下面是我给大家整理的一些初三化学的知识点，希望对大家有所帮助。初三上册化学必背知识点物质的特性及用途： 1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2 3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料 6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体) 7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO; 8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 化学与社会相关常识三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气) 1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 2、缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病( 儿童 ); 缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病 3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触 4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。 5、可燃物燃烧条件： ⑴是可燃物; ⑵与空气(或O2)接触 ⑶温度达到可燃物着火点 6、灭火的方法： ⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪; ⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 7、环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2) 化学九年级上册知识点 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。 7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比 8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。 18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉 22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数九年级化学上册期末复习资料空气与氧气主要考点： 1.常识：空气的污染及其防治， ①空气的污染成分：粉尘及有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮) ②空气污染的来源：矿物燃料(煤和石油)的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气(主要是一氧化碳) ③空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识 2.了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法 ①空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里(制得了氧气)，拉瓦锡(得出了空气的组成) ②空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃==2P2O5 ③空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03% 注意：空气中各成分的主要性质及用途(如氮气、惰性气体) ④氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性 a.与金属发生反应 2Mg+O2点燃==2MgO(注意石棉网的使用)现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体; 3Fe+2O2点燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)现象：火星四射，生成一种黑色的固体; 2Cu+2O2加热==2CuO(注意并不是点燃，不能燃烧)现象：红色的铜变成一种黑色的固体 2H2+O2点燃==2H2O(淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠) b.与非金属发生反应 C+O2点燃==CO2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 S+O2点燃==SO2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体 4P+5O2点燃==2P2O5放出大量的白烟 c.与化合物发生反应 2CO+O2点燃==2CO2(蓝色的火焰);CH4+2O2点燃==2H2O+CO2(明亮的蓝色火焰) C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2点燃==4H2O+2CO2 ⑤氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸(气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等) ⑥氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。 3.掌握：氧气的实验室制法 ①反应原料：氯酸钾(KClO3，白色)和二氧化锰(MnO2,黑色)，或高锰酸钾(KMnO4,紫红色固体) ②反应条件：加热 ③反应原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2↑ ④发生装置：铁架台(带铁夹)，酒精灯，试管，单孔塞，导管 ⑤收集方法：向上排空气法(氧气的密度大于空气);排水集气法(氧气难溶于水) ⑥反应步骤：a.按照要求安装反应仪器; b.检验反应装置的气密性; c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽; d.首先预热，然后对准固体下方固定加热; e.如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体; f.用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯; (否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂) g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。 ⑦注意事项： a.如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管; b.试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流，使试管底部破裂)，导管应略微深入试管; c.如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。初三化学知识点总结归纳相关文章： ★ 初中化学知识点总结归纳大全 ★ 初中化学知识点总结归纳(完整版) ★ 初中化学知识点总结大全 ★ 初三化学知识点归纳整理 ★ 初三化学重点知识点总结归纳 ★ 初三化学知识点总结归纳有哪些 ★ 初中化学知识点整理归纳精华版 ★ 初三化学知识点总结 ★ 初三化学知识点复习总结 ★ 初三化学重点知识点归纳总结

初三化学知识点总结归纳

3，初三的化学基本知识点归纳

　　初三的化学基本知识点归纳篇1 　　1、八大沉淀：　　白色沉淀：　　氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；　　蓝色沉淀：氢氧化铜；　　红褐色沉淀：氢氧化铁；　　2、常见产生气体的离子：　　阳离子：　　氢离子(H+)、铵离子(NH4+)；　　阴离子：　　碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)；　　3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳：　　(1)无色离子：　　钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子；　　(2)有色离子：　　二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色；　　4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：　　石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；　　酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色；　　5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体：　　碱性气体∶氨气；　　酸性气体∶二氧化硫，二氧化碳　　(二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。　　初三的化学基本知识点归纳篇2 　　1.化学(Chemistry) 　　一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学是一门以实验为基础的科学。　　2.物理变化：没有生成新物质。　　如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟；化学变化：有生成新物质。如：燃烧、食物腐败。　　3.前20号元素：　　1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K钾20Ca钙　　4.空气的组成　　我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%。　　5.基础化学实验　　1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。　　2)固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。　　操作方法是：　　一、先使试管倾斜。　　二、把盛有药品的药匙送至试管底部。　　三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。　　块状或颗粒大的药品用镊子取。　　操作方法：　　一、先把容器横放。　　二、把药品放入容器口。　　三、再把容器慢慢竖立起来。　　3)液体药品的取用：　　①少量液体用滴管。　　②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。如果没有注明用量应取1-2ml。　　③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。　　4)酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。　　5)可直加热的仪器有(四种)试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。　　6)玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。　　7)试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。　　8)给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。　　初三的化学基本知识点归纳篇3 　　1.物理变化是：不产生其他物质的变化；化学变化：生成其他物质的变化。　　2.空气与人呼出的气体比较：空气中CO2、水蒸气含量低；O2的含量高　　3.固体药品装在广口瓶，液体药品装在细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。　　4.量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平；吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置。倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心。　　5.酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层；其中外焰温度最高；熄灭酒精灯：用灯帽盖灭。　　6.给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，且管口不能对着人，　　给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。　　7.玻璃仪器洗涤干净的标准是：既不聚成水滴也不成股流下。　　8.空气的成分按体积算：最多的是N2，占78%；其次是O2，占21% 　　9.测空气中氧气含量的实验，对可燃物的要求是：过量，且只与氧气反应而不产生气体；导致测得结果小于1/5的因素有：红磷不足、装置漏气、未冷便观察，该实验还能说明氮气的性质是：难溶于水，不支持燃烧。　　10.混合物：由多种物质混合而成的物质，如：纯净物；只由一种物质组成的物质；如。　　11.氮气和稀气都可作保护气，原因是化学性质不活泼。能用于食品包装中作保护气的气体，必需满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。　　12.空气污染物有：粉尘和有害气体两类；气体污染物主要是CO、NO2、SO2 　　13.氧气的物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色；检验氧气方法是：带火星的木条伸入，若复燃，是氧气。　　14.硫在空气中燃烧是：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，磷在空气中燃烧现象是：黄色火焰，大量白烟。　　15.请写出碳、磷、硫、铁在空气(或氧气)中燃烧的方程式。　　C+O2====CO2；4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2；3Fe+2O2====Fe3O4 　　16.实验室制取氧气的药品有哪三种?写出相应的反应。　　氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=====2KCl+3O2↑ 　　高锰酸钾加热：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　过氧化氢在MnO2催化下制氧气：2H2O2=====2H2O+O2↑ 　　17.化合反应：多种→一种；分解反应：一种→多种　　18.催化剂：能改变反应的速率而本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增加生成物的质量。　　19.实验室收集氧气的方法有：排水法，因为O2不易溶于水，优点是较纯净；向上排空气法，因为密度比空气大，优点是较干燥。　　20.加热法制取氧气的操作步骤是：查—装—定—点—收—离—熄。先将导管离开水面，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒吸，使热的试管炸裂。　　初三的化学基本知识点归纳篇4 　　元素符号及化学式　　元素符号：　　气态非金属元素：氧 o 氢 h 氯 cl 氮 n 氟 f 　　固态非金属元素：碳 c 硅 si 硫 s 磷 p 碘 i 　　金属元素：钙 ca 铁 fe 钾 k 钠 na 镁 mg 铝 cl 铜 cu 锌 zn 锰 mn银 ag 汞 hg 钡 ba 金 au 铂 pt 　　稀有气体元素：氦 he 氖 ne 氩 ar 　　原子团：硫酸根 so4 碳酸根 co3 氢氧根 oh 硝酸根 no3 铵根 nh4 　　离子：硫酸根离子so42- 碳酸根 co32- 氢氧根 oh - 硝酸根 no3- 铵根 nh4+ 　　物质的化学符号：　　单质：氧气 o2 氢气 h2 氯气 cl2 氮气 n2 臭氧 o3 硫磺 s 木炭 c 铁 fe 　　氧化物：二氧化硫 so2 二氧化氮 no2 一氧化碳 co 二氧化碳 co2 氧化镁 mgo 四氧化三铁 fe3o4 二氧化锰 mno2 过氧化氢 h2o2 五氧化二磷 p2o5 氧化铜 cuo 三氧化二铝 al2o3 　　化合物：氯酸钾 kclo3 氯化钾 kcl 锰酸钾 k2mno4 硫酸锌 znso4 硫酸 h2so4 　　硫酸镁 mgso4 氢氧化钙 ca(oh)2 硫酸铜cuso4 碳酸钙 caco3 　　碳酸 h2co3 盐酸 hcl 高锰酸钾 kmno4 酒精c2h5oh 甲烷ch4 　　氯化钙 cacl2 　　初中化学的学习方法　　制订学习计划　　学习计划是学生学习的行动指南，它能使学生增强责任感、科学支配时间、积极努力地完成学习任务。主要包括：对上学期学习情况进行分析和小结，提出本学期努力的方向、目标、措施等。教师应向学生讲明制订学习计划的重要性，指导学生制订切实可行的学习计划，组织检查执行情况，必要时帮助学生适当调整学习计划。　　学化学方法分享　　学生将所学的知识在头脑中形成一定的体系，成为他们的知识总体中的有机组成部分，而不是孤立的、不相联系的。因为只有系统化、结构化的知识，才易于转化成为能力，便于应用和学会学习的科学方法。它是感性认识上升为理性认识的飞跃之后，在理解的基础上，主观能动努力下逐步形成的。　　初中化学公式大全　　碳和碳的氧化物　　(一)碳的化学性质　　1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。　　2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。　　3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。　　(二)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应) 　　4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。　　5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。　　6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。　　(三)二氧化碳的制法与性质：　　7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 　　8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。　　9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑。　　10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。　　(四)一氧化碳的性质：　　11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。　　12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。　　其它反应　　1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。　　2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。　　3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。　　4、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。　　5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。　　6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。　　7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。　　初三的化学基本知识点归纳篇5 　　(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。　　(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。　　(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱　　(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐　　1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。　　2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。　　3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。　　4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。　　5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生。　　6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。　　7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生。　　8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生。　　9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生。　　初三的化学基本知识点归纳篇6 　　(一) 、气体的检验　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. 　　(二)、离子的检验. 　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子　　(三)、相关例题　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。　　17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 　　18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。　　19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。　　初三的化学基本知识点归纳篇7 　　一、电离方程式　　H2SO4=2H++SO42- 　　NaOH=Na++OH- 　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- 　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——CaO 　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2 　　石灰石、大理石——CaCO3 　　食盐的主要成分——NaCl 　　纯碱、口碱——Na2CO3 　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 　　胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O 　　碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O 　　氨水——NH3.H2O 　　三、金属活动性　　1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。　　3、金属活动性顺序的应用：　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。　　（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。　　四、酸、碱、盐的溶解性　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）　　钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。　　碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。　　碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）　　Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物　　六、溶液的酸碱性与酸碱度的`测定　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）　　2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）　　七、离子的检验　　Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。　　SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。　　CO32- 　　（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。　　（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。　　注：　　1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。　　八、酸、碱、盐的特性　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）　　8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液　　九、酸与碱的通性　　1、酸的通性　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。　　（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气　　（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水　　（4）酸能与碱反应生成盐和水　　（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸　　2、碱的通性　　（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色　　（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水　　（3）碱能与酸反应生成盐和水　　（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱　　十、盐的性质　　（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属　　（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸　　（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱　　（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完）

初三的化学基本知识点归纳