键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别,非金属单质就是非极性键极性键和非极性键的判断是什么,如果是不同的原子之间就是记性共价键，即极性键,极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键极性键是什么,什么是极性键、非极性键,非极性键是什么。
极性键是不同元素的原子间形成的共价键。如：H₂O中的氢和氧之间的键。非极性键是同种元素的原子间形成的共价键。如：H₂。它们的区别是极性键有电子偏转，而非极性键则没有。如：HCl中，H为 1价，Cl为-1价。电子就往Cl偏转。而H₂则都为0价，所以就不偏转
判断方法：中心原子化合价法：组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。受力分析法：若已知键角,可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。相关内容：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就不是极性分子。键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别。极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键
化学键是相邻原子之间强烈的作用。离子键是静电作用，有阴阳离子的作用，因此说金属与非金属之间是离子键，非金属能够夺得金属的电子表现负价。而非金属与非金属之间有的是电子向谁偏转的厉害些，这样就表现出了极性。如果是不同的原子之间就是记性共价键，即极性键。如果是相同原子之间就没有极性，就是非极性共价键。非金属单质就是非极性键
4、什么是极性键、非极性键?能举几个例子吗?极性键又称极性共价键，简单说就是由于两个成键的原子因为对电子的吸引力不同，而造成他们之间共用的电子对偏向其中对电子吸引力强的一方，造成两个原子一个显正电性，一个显负电性。不同原子间形成的共价键必为极性共价键。而极性的本意是电荷分离。但是含有极性共价键的分子却不一定都是极性分子。比如CO2，他的分子呈直线型，正负电荷中心恰好重合因此他不是极性分子。而H2O分子是v形，正负电荷中心不重合，因此他是极性分子。事实上分子的极性与很多因素有关，如相同的原子，其轨道以不同的方式进行杂化，那么他们的亲电性也会不同，所以臭氧O3就是极性分子。最新的还有共振论。有兴趣了解的话去看看高中或大学的化学书吧
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