反应方程式，10个化学反应方程式求解

本文目录一览

1，10个化学反应方程式求解
2，化学反应方程式大全总结归纳
3，写离子反应方程式
4，初中常见化学反应方程式
5，总反应方程式是什么
6，高二化学反应方程式整理
7，写出10个化合反应的方程式
8，最常见的酸碱中和反应方程式
9，求有机化学反应方程式
10，离子反应方程式

1，10个化学反应方程式求解

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金您可以按照金属活动性顺序表，您说的都是单质和盐的反应，只要能发生置换反应的都可以，排在前面的可以从盐中置换出排在后面的

不反应

按金属活动性顺序,排在前面的金属可以把排后面的金属从它们的可溶盐中转换出来.

铁和硝酸（硫酸）铁反应得到硝酸（硫酸）亚铁，其他的好像都不反应吧？

这几个里面只有Fe会和Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3反应Mg Al Zn Cu都不会反应这是因为Fe3+具有氧化性的原因化学反应方程式：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

10个化学反应方程式求解

2，化学反应方程式大全总结归纳

化学反应方程式是化学学习的基础，我整理了一些重要的化学方程式。氧化还原反应 1、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 物质与氧气的反应 1、单质与氧气的反应（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO （2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 （3）铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO （4）铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 （5）氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O （6）红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 （7）硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 （8）碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 （9）碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 2、化合物与氧气的反应（1）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 （2）甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O （3）酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 置换反应 1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 4、氢气还原氧化铜：H2+CuO==Cu+H2O 5、木炭还原氧化铜：C+2CuO==2Cu+CO2↑ 6、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑ 分解反应 1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 3、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 4、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 以上是我整理的化学反应方程，希望能帮到你。

化学反应方程式大全总结归纳

3，写离子反应方程式

H3PO2 + OH- -----> H2PO2- + H2OSO2 + ClO- + H2O -----> SO42- + Cl- + 2H+3AlO2- + 6H+ -----> 2Al(OH)3 + Al3+2H2(18)O + 2Na2O2 -----> 4Na+ + 2(18)OH- + 2OH- + O2H3PO3 + 2OH- -----> HPO22- + 2H2O

由于caco3难溶于水，故写离子方程式时不应拆开。当盐酸过量时，caco3全部反应完： caco3 + 2h+ ==ca2+ + h2o + co2↑当盐酸不足时， 1）若盐酸不足碳酸钙的一半，则不产生气体： caco3 + h+ ==ca2+ + hco3- 2) 若盐酸物质的量小于碳酸钙物质的量但超过其一半，则上述两反应均有发生。此解答仅供参考。

写离子反应方程式

4，初中常见化学反应方程式

初中生学习化学背诵反应方程式是非常重要的，下面为大家整理了初中化学反应方程式，仅供大家参考。化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl 复分解反应（一）酸+金属氧化物→盐+水： 1.盐酸与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2.硫酸与氧化铁反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O （二）酸+碱→盐+水（中和反应）： 1.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O 4.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O (三)酸+盐→新盐+新酸： 1.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 3.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (四)碱+盐→新盐+新碱： 1.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (五)盐+盐→两种新盐：碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 分解反应 1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 3、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 4、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑ 置换反应 1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 4、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 5、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 6、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 7、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO 8、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

5，总反应方程式是什么

不晓得你问的是哪方面的，是电化学的么，原电池分两极，每一极都发生一个转移电子的化学反应，两极的化学反应相加，就是总的反应方程式。举个例子，氢氧燃料电池中，正极发生得电子的反应H+得电子生成氢气。负极中，OH-失电子变成氧气和水，两个方程式加起来就是H+和OH-反应生成水，这也就是总反应方程式。还有某些化学反应是分步骤来的，将这些分步的化学反应方程式，相加所得到的方程式也称为总反应方程式。

将2个可以连续进行的反应合在一起写

我秉着授人以鱼不如授以渔的精神告诉lz，在已知原电池的正负极或电解池的阴阳极方程式时，要求总方程式，只要保证两个方程式中的电子系数相等，相加后可以消掉就可以相加求解。所以lz所问的总方程式为2h2-4e-+o2 + 4h+ +4eˉ== 4h++2h2o即2h2+o2==2h2o如果负极的式子是h2-2e-==2h+，应先通乘以2以保证电子的系数与正极反应中的相等，也就是化为lz问题中的式子，lz明白了吗？

6，高二化学反应方程式整理

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。下面给大家分享一些关于高二化学反应方程式整理，希望对大家有所帮助。化学方反应式 1、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 3、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 5、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑ 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓ 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓ 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑ 51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑ 52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br– 53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+ 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓ 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓ 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3 61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑ 64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑ 65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl- 78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- 81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42- 82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 高二化学反应方程式整理相关文章： ★ 高二化学化学物质及其变化与五大反应方程式 ★ 高二化学:热化学方程式知识点 ★ 高二化学化学反应与能量实验知识与热化学反应方程式的书写 ★ 常考化学方程式反应现象 ★ 初中化学常见氧化分解反应方程式总结 ★ 化学方程式中,“过量”“少量”问题大总结 ★ 初中化学上册必备化学反应方程式与激发兴趣的方法 ★ 初中化学方程式反应现象讲解 ★ 化学方程式快速记忆法,反应现象及应用 ★ word写化学方程式的两种方法步骤图

7，写出10个化合反应的方程式

有奖励写回答写出10个化合反应的方程式20有奖励写回答汝安铌yV2018-11-01超过23用户采纳过TA的回答聊聊关注成为第2位粉丝化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO (1,2都一样)3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O44、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O35、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O57、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑）10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=点燃2CO

化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO 2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO (1,2都一样) 3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O4 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O3 5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O 6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O5 7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑） 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=点燃2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl

8，最常见的酸碱中和反应方程式

酸 + 碱 -------- 盐 + 水 1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐12．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑13．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑14．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑15．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 16.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑17.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐18．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO419．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl20．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl21. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl22. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8）盐 + 盐 ----- 两种新盐23．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO324．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，放出热量

这个很简单，酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，即这边有几份氢离子，我这边配几个氢氧根。举个例子，硫酸和氢氧化钠的方程式是h2so4+2naoh====2h2o+na2so4那么它的离子方程式就是h+ + oh- ====h2o

9，求有机化学反应方程式

去百度文库，查看完整内容>内容来自用户:徐金华有机化学反应方程式1.烷烃的氧化反应2.甲烷的氯代反应（游离基的链反应）3.烷烃的卤代反应（卤代反应活性：叔氢>仲氢>伯氢F2> Cl2> Br2> I2）4.环烷烃的自由基取代反应5.环烷烃的加成反应1）催化加氢（催化加氢易到难：环丙烷>环丁烷>环戊烷。≥6环烷烃更难。）2）加卤素3）加卤化氢环丙烷的烷基取代物与HX开环加成,环的开裂总是在含最多H和最少H的碳原子间进行,氢加到含氢多的碳原子上。6.烯烃的亲电加成反应1）加卤素卤素的活泼性次序：F2>Cl2>Br2>>I2(不反应）；烯烃与氟加成太剧烈，往往使反应物完全分解,与碘则难发生加成反应。溴水褪色，可用于鉴别不饱和键：鉴别烷烃和烯、炔。该加成反应一定是分步进行的2）加卤化氢烯烃与卤化氢同样发生分步的、亲电性加成反应HX对烯烃加成的相对活性：HI > HBr > HCl（与极化度有关）实验证明主要产物是(Ⅰ)不对称烯烃与卤化氢等极性试剂加成时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上。这就是马尔可夫尼可夫最初提出的规则，简称马氏规则。3）加硫酸将产物水解，是工业制备醇的一个方法(间接法)4）加水通常烯烃不易与水直接反应，但在硫酸等强酸存在下，烯烃可与水加成生成醇。7.烯烃的催化加氢41

1．取代反应 2．加成反应（C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H5 3．氧化反应 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O 4．还原反应 5．消去反应 C2H5OH CH2═CH2↑+H2O CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O 6．酯化反应 7．水解反应 C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH (C6H10O5)n+nH?2O nC6H12O6 淀粉葡萄糖 8．聚合反应 9．热裂 10．烷基化反应 11．显色反应 6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+ （紫色）有些蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色 12．中和反应 2－溴乙醇和氢氧化钠反应 BrCH2CH2OH+NaOH→HOCH2CH2OH+NaBr溴乙酸和氢氧化钠反应 BrCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaBr对溴苯酚和氢氧化钠加热反应 BrC6H4OH+NaOH→BrC6H4ONa+H2O(由于苯环的影响,苯环上的溴原子很不活泼,难以发生取代)2－甲基－3氯丁酸乙脂与氢氧化钠加热反应 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCHCH3COONa+CH3CH2OH+NaCl2－甲基－3氯丁酸乙脂与稀硫酸反应 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+H2O(稀H2SO4)→CH3CHClCHCH3COOOH+CH3CH2OH

CH2ClCH2COOCH=CH2+2NaOH→HOCH2CH2COONa+CH3CHO+NaCl 3-氯丙酸乙烯酯在碱性条件下水解成β-羟基丙酸和乙醛，因分子中含有卤原子和酯基，分别水解成醇，醇和酸，而生成的乙烯醇HOCH=CH2不稳定，异构为乙醛CH3CHO

有机反应因为容易发生副反应,所以方程式中间必须用箭头“→”连接。此外,有的反应是可逆反应,反应物和生产物之间则要用可逆符号双向箭头表示.

10，离子反应方程式

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。在这里打不出数字缩写在右下角和右上角的形式还是去这个网站里看吧

现举几个简单的例子看：naoh与co2刚好反应完全：2naoh+co2=na2co3+h2o 此时离子方程式为2oh-+co2=co32-+h2o 少量 naoh与过量的co2反应：第一步： 2naoh+co2=na2co3+h2o 第二步：na2co3与剩余的c02的反应： na2co3+co2+h2o=2nahco3（沉淀) 将第一步与第二步相加：所以 naoh与过量的co2反应的方程式就是： naoh+co2=nahco3 这时候就是oh2-+co2=hco3- 这个是足量的naoh与少量的co2反应：2naoh+co2=na2co3+h2o 这个方程式与上面的哪个一样由于co2消耗完了，溶液中的na2co3不与co2反应，所以最后的化学方程式就是2naoh+co2=na2co3+h2o，后面的你应该会做了。还有不这个稍微复杂一点的不知你懂不懂，就是酸式盐的那一类的，以后在讲吧

去看看（导与练）这本书

我也不是很清楚,但这是高级教师给我们总结的：复分解:(1)硫酸根离子：钡离子铅离子银离子钙离子硫离子：铜银铅离子碳酸根离子：除钾离子钠离子铵离子外的氢氧根离子：除钾离子钠离子钡离子（钙离子）（2）氢离子：氢氧根离子弱酸根氢氧根离子：酸式根铵根（3）氢离子：硫离子 HS－碳酸根离子碳酸氢根离子硫酸氢根离子亚硫酸根氧化还原：（1）酸性条件下亚硫酸根与硫离子硝酸根与碘离子／2价铁离子／硫离子／亚硫酸根次氯酸根／CLO3／MNO4－与CL－（2）碱性或中性条件下CLO－与硫离子／I－ MNO4－与硫离子／亚硫酸离子（3）具有强氧化性／还原性的微粒不能大量共存，如MNO4－与FECL3看在我这么辛苦的份上，给我50分吧

ding

参考书没有吗两种物质（水溶性的）再水中的存在状态是离子的。化学反映向着产生气体，产生水，产生沉淀（溶解度比较低的物质）的方向移动啊。这个道理很简单，我觉得可以这样认为：离子反应向着水中存在离子变少的方向移动。比如酸和碱反应生成水，溶液中氢离子和氢氧根离子结合成水。离子减少生成气体和沉淀可以同样类推。

反应方程式，10个化学反应方程式求解

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1，10个化学反应方程式求解

2，化学反应方程式大全总结归纳

3，写离子反应方程式

4，初中常见化学反应方程式

5，总反应方程式是什么

6，高二化学反应方程式整理

7，写出10个化合反应的方程式

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9，求有机化学反应方程式

10，离子反应方程式

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