溶液的浓度，溶液的浓度名词解释

1，溶液的浓度名词解释

在滴定分析中常用作滴定剂或在其他的分析方法中用来绘制工作曲线或作计算标准的已知准确浓度的溶液叫做标准溶液标准溶液的浓度就是被用作标准溶液的溶液的浓度

溶质物质的量除以溶液体积为物质的量浓度溶质质量除以溶液质量为溶质质量分数两个定义一单範厕既丿焕搽唯敞沥个高中一个初中具体分析吧

溶液的浓度名词解释

2，溶液的浓度为

一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示，称为溶液百分比浓度(溶液质量分数)，常用C%来表示(也可表示为w)。溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表溶液百分比浓度示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

设55%的酒精味a升，则：（0.55a+0.8*1）/（1+a）=0.6 解之得：a=4 （0.55a+0.8x）/（a+x）=0.7 解之得：x=1.5a=6 x表示要得到70%的酒精溶液需加入多少升浓度为80%的酒精溶液即需要6升

溶液的浓度为

3，溶液的浓度

浓度浓度指某物种在总量中所占的分量。常用的浓度表示方法有:重量百分浓度:一般使用最常用。体积百分浓度:常用于酒类表示。体积摩尔浓度:化学常用。重量摩尔浓度摩尔分率广义的浓度概念是指一定量溶液或溶剂中溶质的量；这一笼统的浓度概念正像“量”的概念一样没有明确的含义；习惯上，浓度涉及的溶液的量取体积，溶液的量则常取质量，而溶质的量则取物质的量、质量、体积不等。业已规定，狭义的浓度是物质的量浓度的简称，以前还称体积摩尔浓度（molarity），指每升溶液中溶质B的物质的量，符号为c，单位为mol/L或mol/dm3，即： cB≡nB/V 鉴于溶液的体积随温度而变，导致物质的量浓度也随温度而变，在严格的热力学计算中，为避免温度对数据的影响，常不使用物质的量浓度而使用质量摩尔浓度(molality),后者的定义是每1kg溶剂中溶质物质的量，符号为m，单位为mol/kg，即： mB≡nB/wA=nB/（nA MA）其中B是溶质，A是溶剂。例如，m(NaCl)=0.1mol/kg，意即每1kg溶剂中含有NaCl 0.1mol。不随温度而改变的浓度表示法除质量摩尔浓度外还有质量分数，以前称为质量百分浓度，为溶质的质量与溶液的质量之比。忽略温度影响时，可用物质的量浓度代替质量摩尔浓度，以下内容一般作这种近似处理。最后应提及，溶液的浓度是与溶液的取量无关的量，你从一瓶浓度为0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，这一滴的浓度仍为0.1mol/L。这似乎是废话，其实不然。因为有两类物理量，第一类物理量具有加和性，如质量、物质的量、体积、长度……，这类物理量称为广度量；另一类物理量则不具有加和性，这类物理量称为强度量。浓度是强度量。此外，压力（压强）、温度、密度等也是强度量。

溶液百分比浓度的计算公式为: 溶质质量 c%(w)=———————————×100% 溶质质量+溶剂质量 *其中溶质质量+溶剂质量=溶液质量溶质质量=溶液的密度×溶液体积×百分比浓度就这个 ....西西

溶液的浓度