你看到的定律结论是正确的，但我认为第一条并不是原理的根本解释泡利no相容,又名泡利原理，号相容原理介绍,这个问题最后被泡利解决了泡利No相容Principle泡利No相容Principle的意思是同一运动状态的电子不能容纳在一个原子中,泡利no相容泡利排斥原理是指一个原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。
玻尔曾经提出一个问题:如果原子中电子的能量是量子化的，为什么这些电子不都在最低能量轨道上？因为根据能量最小原理，自然界的普遍规律是，一个系统的能量越低，越稳定。为什么这些电子要排列在高能级？比如Li原子有三个电子，其中两个在1s轨道，能量最低，另一个在2s轨道，能量较高。这个问题最后被泡利解决了
泡利No相容Principle泡利No相容Principle的意思是同一运动状态的电子不能容纳在一个原子中。又称泡利 atom，no 相容 principle。它是由奥地利物理学家w .泡利在1925年提出的。一个原子不可能有两个电子具有相同的电子层、电子子层、电子云延伸方向和自旋方向。比如氦原子的两个电子在第一层(K层)，电子云的形状是球形对称的，只有一个相同的延伸方向，自旋方向一定相反。每个轨道只能容纳两个自旋相反的电子。每个电子层的可能轨道数为n2，每层的最大电子数为2n2。
泡利no相容泡利排斥原理是指一个原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。又名泡利原理，号相容原理介绍。一个原子不可能有两个电子具有相同的电子层、电子子层、电子云延伸方向和自旋方向。比如氦原子的两个电子在第一层(K层)，电子云的形状是球形对称的，只有一个相同的延伸方向，自旋方向一定相反。每个轨道只能容纳两个自旋相反的电子。每个电子层的可能轨道数为n2，每层的最大电子数为2n^2.
4、 泡利不 相容原理洪特规则和能量最低原理的内容和区别我们知道一个轨道最多可以容纳两个电子。泡利 No 相容原理上说，一个轨道中持有的两个电子，自旋方向必须相反，自旋相同的两个电子是无法填入的，亨特法则是指几个平行且等价的轨道(不是一个轨道)电子尽可能以相同的自旋占据不同的轨道。泡利 No 相容原理适用于两个电子填充一个轨道的类型，亨特法则适用于多个电子填充多个轨道的情况，你看到的定律结论是正确的，但我认为第一条并不是原理的根本解释泡利 no 相容。比如C原子，外层有四个电子，两个电子填充2S轨道(这里是泡利 no 相容的原理，2S轨道的两个电子必须有相反的自旋)，剩下的两个电子填充三个平行的2P轨道，所以这里用的是亨特法则。这两个电子尽可能占据相同和不同的轨道，于是就形成了2S2，谢谢你。。
