浓盐酸的物理性质，浓盐酸的物理性质是什么

1，浓盐酸的物理性质是什么

挥发性：极易挥发，在空气中生成白雾

浓盐酸的物理性质是什么

2，浓盐酸的物理性质有什么化学性质有什么

物理性质，强酸性，化学性质，挥发性。

具备挥发性（物理）强酸性（化学）

浓盐酸的物理性质有什么化学性质有什么

3，纯净的浓盐酸有哪些雾理性质浓硫酸有哪些物理性质

浓盐酸物理性质：属液体、咸性较强、浓硫酸物理性质：酸性很强、颜色为纯蓝

先说化学性质浓硫酸具有强氧化性，酸性，脱水性，腐蚀性！物理性质吸水性，盐酸具有酸性，氧化性，腐蚀性，物理性质挥发性

纯净的浓盐酸有哪些雾理性质浓硫酸有哪些物理性质

4，浓盐酸具有的性质

挥发性腐蚀性酸性

腐蚀性，酸性，还原性。望采纳～??

脱水

腐蚀性

浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在在空气中形成白色酸雾，工业上的盐酸常因混有铁离子而呈黄色，氧化性（h+）还原性(cl-) 具有酸的五大通性，①能让指示剂变色 ②和活泼金属发生反应，常温下，发生钝化，如果加热的条件下可以和不活泼的金属反应，但是反应没有气体产生喔....不活泼的金属除了金不可以，因为金只能和王水反应 ③和碱反应，成为中和反应 ④和碱性氧化物反应【 ③和④都是生成盐和水】 ⑤和盐反应，【生成另一种酸和另一种盐】如果有缺的，麻烦说一下哈，谢谢......

5，浓盐酸的性质是什么

氯化氢（HCl）气体的水溶液。五大无机强酸之一。纯盐酸为无色液体，在空气中冒雾（由于盐酸有强挥发性），有刺鼻酸味。粗盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。市售浓盐酸的浓度为20.24％，实验用浓盐酸一般为35%-37%，密度1.197g／cm3，是一种共沸混合物。盐酸是一种强酸，具有一切酸的特性，如能与碱中和生成盐和水；能溶解碱性氧化物；能溶解碳酸盐，释放出二氧化碳气体；能溶解比较活泼的金属（如锌、镁、铁），产生氢气。浓盐酸可以溶解较不活泼的金属铜。

6，浓盐酸的物理性质

浓盐酸是的水溶液(混合物),具有 ,打开瓶盖,挥发出来的与空气中的接触,形成 ,在空气中形成 .氯化氢气体.......1.酸性2.2者均为强酸 3.（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸 + 性氧化物—→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐—→新酸+新盐H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （5）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

浓盐酸有挥发性、刺激性气味。腐蚀性稀硫酸和稀盐酸可以按照酸的通性：与金属反应、与金属氧化物反应、与非金属氧化物反应

稀盐酸：无色，有刺激性气味，有酸味的液体，有挥发性，（打开瓶塞，瓶口出现白雾是由于会发出的盐酸气体与空气中的水蒸气接触形成的盐酸小液滴）长期敞口放置，溶质质量分数见减小，溶液质量减小。稀硫酸：无色，粘稠，油状液体，具有吸水性，脱水性，强腐蚀性，溶解释放出大量热。长期敞口放置溶质质量分数减小，溶液质量增大。

酸的通性：1，电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-2硫酸具有酸的通性可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属，碱，碱性氧化物及某些盐反应。浓盐酸：无色，有刺激气味，瓶口有白色的雾产生稀盐酸：同样的物质，浓盐酸挥发因为水中容不下这么多HCl，所以会挥发。稀盐酸不是不会挥发，至少挥发少而已。稀硫酸：无色无嗅透明液体谢谢！

7，盐酸的化学性质与物理性质

1、物理性质：无色液体，刺激性气味有挥发性2、化学性质：（1）与指示剂作用（2）盐酸+金属→盐+氢气（3）盐酸+金属氧化物→盐+水（4）盐酸+碱→盐+水（5）与硝酸银溶液反应现象：产生白色沉淀检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸3、盐酸的用途：帮助消化，除锈4、复分解反应扩展资料：盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。操作事项使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。酸雾处理在盐酸使用过程中，有大量氯化氢气体产生，可将吸风装置安装在容器边，再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施，将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾抑制剂，以抑制盐酸酸雾的挥发产生。泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，清水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。参考资料：搜狗百科——盐酸

1、物理性质：无色液体，刺激性气味有挥发性2、化学性质：（1）与指示剂作用（2）盐酸+金属→盐+氢气（3）盐酸+金属氧化物→盐+水（4）盐酸+碱→盐+水（5）与硝酸银溶液反应现象：产生白色沉淀检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸3、盐酸的用途：帮助消化，除锈4、复分解反应

中文名称：盐酸英文名称： hydrochloric acid 名称2：氢氯酸名称2： chlorohydric acid 分子式： HCl 分子量： 36.46 化学性质：酸性，和碱反应生成氯化物和水HCl + MOH → MCl + H2O能与三价铁离子反应，显黄色，此反应可用于鉴别三价铁离子6HCl + 2Fe3+ → 2FeCl3 + 3H2↑能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，此反应可用于鉴别碳酸根离子MCO3 + 2HCl → MCl + CO2 + H2O能与二价铁离子反应,显绿色,此反应可用于鉴别二价铁离子Fe2+ + 2HCl → FeCl2 + H2实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）物理性质：外观与性状：无色或微黄色发烟液体，有刺鼻的酸味。

化学性质：1、酸性盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应；盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐；稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气；铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解。2、还原性盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气；一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应。3、配位性部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合；铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气。4、有机化学酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃；氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃；胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐；胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。物理性质：盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。扩展资料：应用领域：生活用途：1，生物用途人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。 2，日常用途利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。工业用途:盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。1，分析化学在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。 2，酸洗钢材盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢：剩余的废酸常再用作氯化亚铁溶液，但其中重金属含量较高，故这种做法已经逐渐变少。酸洗钢材工业发展了盐酸再生工艺，如喷雾焙烧炉或流化床盐酸再生工艺等。这些工艺能让氯化氢气体从酸洗液中再生。其中最常见的是高温水解工艺，其反应方程式如下：将制得的氯化氢气体溶于水即又得到盐酸。通过对废酸的回收，人们建立了一个封闭的酸循环。副产品氧化铁在各种工业加工流程中也有较多应用。 3，制备有机化合物盐酸的另一大主要用途是制备有机化合物，例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前体双酚A、催化胶黏剂聚乙烯醇缩甲醛、抗坏血酸等。企业合成PVC时通常不用市售的，而使用内部制备的盐酸。盐酸在制药方面也有很大的用途。如制备氯乙烯的反应：4，制备无机化合物盐酸可以发生酸碱反应，故能制备许多无机化合物，例如处理水所需的化学品氯化铁与聚合氯化铝（简称聚铝，PAC）：（用赤铁矿制备氯化铁）氯化铁与聚铝在污水处理、纸、饮用水等的生产中起絮凝剂和混凝剂的作用。用盐酸还可以制备其他的无机物，包括道路用盐氯化钙、电镀用盐氯化镍、镀锌工业和电池制造业用盐氯化锌等。另外，常通过氯化锌活化法从木炭制备活性炭。（用石灰石制备氯化钙）5，用于焰色反应用于检验金属或它们的化合物时常使用焰色反应，用于检验的铂丝需用稀盐酸洗净以除去杂质元素的影响。检验物质前，应将铂丝用盐酸清洗，再放到火焰上灼烧，直到火焰呈原来颜色方可实验。6，其他应用盐酸还有许多小规模的用途，比如皮革加工、食盐生产，以及用于建筑业。石油工业也常用盐酸：将盐酸注入油井中以溶解岩石，形成一个巨大的空洞。此法在北海油田的石油开采工业中经常用到。盐酸可以溶解碳酸钙，其应用包括除水垢或砌砖使用的石灰砂浆，但盐酸较为危险，使用时需谨慎。它与石灰砂浆中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水：在明胶、食品、食品原料和食品添加剂的生产中常用到盐酸。典型例子有阿斯巴甜、果糖、柠檬酸、赖氨酸、酸水解植物蛋白等。这些工艺都使用食品级（非常纯）的盐酸。参考资料：搜狗百科-----盐酸

物理性质：盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。化学性质：1、酸性盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应；盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐；稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气；铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解。2、还原性盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气；一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应。3、配位性部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合；铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气。4、有机化学酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃；氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃；胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐；胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。扩展资料日常使用的稀盐酸，质量分数在10％左右。通常可以用HCl指代稀盐酸，但两者并不等价。盐酸是胃液的成分之一，为胃蛋白酶提供合适PH，能使蛋白质变性，利于消化，也可杀灭部分细菌。工业上，盐酸溶液常用于焊接前金属的清洗，它也是洁厕灵等烈性清洁剂的成分之一。药物制备中，盐酸也是常客，含有HCl后其水溶性比较好，易于人体吸收，同时可以增强药物的稳定性。在生物学中：1、“观察DNA和RNA在细胞中的分布实验”水解过程用到8%的盐酸，其作用是改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，同时使染色质中的DNA与蛋白质分离，有利于DNA与染色剂结合。2、“观察根尖分生组织的有丝分裂”15%的HCl和95%的酒精混和液1：1，用于解离。3、研究通过激素的调节。斯他林和贝利斯的实验，在盐酸的作用下，小肠黏膜可能产生一种化学物质。参考资料搜狗百科-盐酸