钠的化合物,为什么不能用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

钠的化合物，高中化学《钠的化合物》讲稿1大家好，我的演讲题目是:人教版，高中化学第一册，第二章第二节“钠的化合物”第一部分【打开课件】1。教材的地位和作用【同时打开课件按钮】钠化合物是本章教材的重点之一，钠化合物在自然界分布广泛。

氧化钠和过氧化钠1。两者都是颜色不同的固体物质。氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色；2.氧化钠是典型的碱性氧化物，它与酸、酸性氧化物和水的反应符合碱性氧化物的一般性；3.过氧化钠不是碱性氧化物。过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):※作为呼吸面罩，上述两种反应都具有过氧化钠具有漂白作用(强氧化)的性质。1.白色固体，

溶解放热，腐蚀性强(使用时注意安全，称重时注意？2.强碱，具有碱的共性:与酸中和；与酸性氧化物反应；与一些盐反应形成沉淀；与铵盐反应产生氨气。3.氢氧化钠与两性氧化物(Al2O3)反应；用两性氢氧化物(1)小苏打(2) 1(3)离子最外层电子数复分解反应(4)2NaN3冲击2Na 3N2↑测试分析:(1)碳酸氢钠，俗称小苏打，是发酵粉的主要成分；(2)根据“in 化合物，正负化合价代数和为零”原理，已知Na的化合价为 1，O的化合价为2，次氯酸钠中氯的化合价为X，则( 1) x (2)0，得到x 1。(3)氯化钠是钠离子和氯离子通过静电作用形成的离子化合物；

Na是碱金属元素，易被氧化，与水反应生成氧化钠或氢氧化钠，与酸性HCl反应生成NaCI，呈中性，性质稳定。钠在化学上是活泼的，所以在自然界中只能以化合物的形式存在。钠化合物在自然界中分布广泛，主要以氯化钠的形式存在。例如，海水中氯化钠的质量分数约为3%。此外，钠还以硫酸钠、碳酸钠和硝酸钠的形式存在。

高中化学“钠的化合物”的讲稿作为一名教师，经常需要准备一份讲稿，有了它，你可以有效地提高自己的教学能力。那么什么样的讲稿好呢？以下是我收集整理的高中化学“钠化合物”的讲稿，希望对大家有所帮助。高中化学《钠化合物》讲稿1各位评委大家好。我的演讲题目是:人教版高中化学第一册第二章第二节过氧化钠第一部分“钠化合物”【打开课件】1。教材的地位和作用[同时打开课件]

可以加深和巩固钠一节的知识，为下一节碱金属的学习打下基础，所以本节教材具有承上启下的作用；通过研究过氧化钠的强氧化作用，可以进一步巩固氧化还原反应的知识；钠化合物碳酸钠和碳酸钠与日常生活密切相关，学好这一节具有重要的现实意义。二、教学目标的确定【说这句话的同时打开相应的按钮】根据素质教育和教学大纲的要求，教学目标为:①知识和技能目标:认识Na2O，

Na→Na2O 2:2na O2△na2ona→Na2S:2na s△na2sna→NaCl:2na Cl2点燃2NaCl → Na: 2NaCl(熔化)。通电Cl2 ↑ 2 nana→NaOH:2na 2h2o NaOH H2 NaOH→NaCl:NaOH HCl NaCl H2O NaCl→NaOH:2 ncl 2h2o通电2n NaOH H2 ↑ Cl2 NaOH→na2co 3:CO2 2 NaOH na2co 3 H2O na2co 3→NaOH:naco 3 Ca。)2ca co 3↓ 2 naohna 2 co 3→NaCl:na2co 3 2 HCl 2 NaCl H2O CO2↑na2co 3→nah co 3:na2co 3 H2O co 22 nah co 3 nah co 3→na2co 3:2 nah co 3△na2co 3 H2O CO2↑、nah co 3 naohna 2 co 3 H2 ona HCO 3→NaCl:nah co 3 HCl 2 NaCl H2O CO2↑Na2O 2→na2co 3

(1)氢氧化钠俗称烧碱、烧碱、烧碱，所以填写:烧碱(烧碱、烧碱)；(2)设氯的化合价为X，( 1) x (2)0，得x 1，所以填: 1；(3)碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以填写:nah co 3 HCl NaCl H2O CO2↑；(4)①氯化钠是由钠离子和氯离子组成的物质，所以填写:Na ，Cl；(2)氯化钠的溶解度不受温度的影响，因此可以用蒸发结晶法从饱和溶液中结晶出氯化钠。