有机化学方程式，几个有机化学反应方程式

1，几个有机化学反应方程式

2－溴乙醇和氢氧化钠反应 BrCH2CH2OH+NaOH→HOCH2CH2OH+NaBr溴乙酸和氢氧化钠反应 BrCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaBr对溴苯酚和氢氧化钠加热反应 BrC6H4OH+NaOH→BrC6H4ONa+H2O(由于苯环的影响,苯环上的溴原子很不活泼,难以发生取代)2－甲基－3氯丁酸乙脂与氢氧化钠加热反应 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCHCH3COONa+CH3CH2OH+NaCl2－甲基－3氯丁酸乙脂与稀硫酸反应 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+H2O(稀H2SO4)→CH3CHClCHCH3COOOH+CH3CH2OH

有机反应因为容易发生副反应,所以方程式中间必须用箭头“→”连接。此外,有的反应是可逆反应,反应物和生产物之间则要用可逆符号双向箭头表示.

几个有机化学反应方程式

2，有机化学的化学方程式怎么写

因为同一种化学式可能会有很多种同分异构体，对应有不同的化学官能团。所以仅从它的化学式看不出它的官能团，因此要写成结构简式，体现该分子的官能团，从而体现出该分子在反应的时候所起作用的那部分。例如水写成O-OH，可以推知水在有机反应中的主要功能体现在这个羟基上。

有机化学体现的是碳和碳之间的关系，简单的结构简式应该体现两者之间的结构关系，不然人家直接叫你写化学式就好了啊。

一般除了碳碳双键、三键一定不能省外，其它键几乎都可省，写结构简式有机化学方程式只要把必要的键保留即可。关于水写成O-OH，那是方便观察原子转移去处，方程式中写H2O就可以了。

有机化学突出官能团的性质，所以用结构简式表示比较直观，便于从官能团入手分析该物质的性质。

突出结构二字。方程式中突出官能团，方便你想到各种物质的性质。

有机化学方程式一般都写结构简式，因为化学式体现不出它的结构，同一种化学式可以有不同的结构，在有机中存在很多同分异构现象。但有机物的燃烧方程式一般写分子式就行了。关于水，可以写成H2O的，不是一定写H-OH.

有机化学的化学方程式怎么写

3，高中有机化学中常见的一些方程式有哪些

高中有机化学中常见的一些方程式有哪些CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成了1,2-二溴乙烷：CH2=CH2+H-OH→(催化剂）CH3CH20H乙烯与水发生加成反应生成乙醇2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2箭头金属钠与乙醇发生取代反应CH3CH2-OH+O2→(条件：催化剂,加热）2CH3CHO(乙醛）+H20(水）乙醇氧化制乙醛2CH3CHO+O2→(催化剂）2CH3COOH乙醛氧化制乙酸CH3CH2OH+CH3COOH→(催化剂,加热△）CH3COOCH2CH3+H20乙酸与乙醇发生酯化反应生成了乙酸乙酯和水CH3C00CH2CH3+H20==（==是可逆符号）（条件：稀硫酸,加热△）CH3CH2OH+CH3COOH乙酸乙酯在酸的存在下发生了水解反应CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONA+CH3CH2OH乙酸乙酯在碱的存在下发生水解淀粉（C6H10O5)n+nH2O→催化剂nC6H12O6葡萄糖

您好，问问团队[理化走天下]团队长很高兴为您解答：有机化学并不难，记准通式是关键。只含碳氢称为烃，结构成链或成环。双键为烯三键炔，单键相连便是烷。脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。异构共有分子式，通式通用同系间。烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。羟醛羧基连烃基，称为醇醛及羧酸。羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。羧酸都比碳酸强，碳酸强于石炭酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。消去一个水分子，生成烯和氢卤酸。钾钠能换醇中氢，银镜反应可变酸。醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。聚合单体变链节，断裂双键相串联。回答完毕。

高中有机化学中常见的一些方程式有哪些

4，化学有机方程式

我来帮你～～现将甲烷与卤代烃发生取代反应，然后用NAOH的水溶液与其产物发生消去反应，变为烯烃，最后加成，就引入了羟基，然后和甲酸发生酯化反应，就可以生成甲酸甲酯～～～你看看应该对吧！！

得到乙醇，然后再利用实验室乙醇制乙烯的方法 CH3CH2OH--->，甲醇和甲酸酯化反应就行了··· 第二个先在碱性条件下水解，（酸性条件下水解没有碱性条件下彻底），然后再催化氧化甲醇得到甲酸甲烷···到甲醇···晕死，貌似听都没听过这反应·· 如果能在某条件下得到甲醇

乙醇的主要反应:乙烯和水 ch2=ch2+h20→ch3ch2oh （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式 c2h5oh+3o2→2co2+3h2o （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式 2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式 ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o （条件为浓硫酸 170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水 2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3+h2o (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o 醋的主要成分是乙酸,乙酸的主要反应式为:乙酸和镁 mg+2ch3cooh→(ch3coo)2mg+h2 乙酸和氧化钙 2ch3cooh+cao→(ch3ch2）2ca+h2o 乙酸和氢氧化钠 ch3cooch2ch3+naoh→ch3coona+ch3ch2oh 乙酸和碳酸钠 na2co3+2ch3cooh→2ch3coona+h2o+co2↑ 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o乙醛氧化为乙酸 2ch3cho+o2→2ch3cooh(条件为催化剂或加温）如果只想知道乙醇和乙酸酯化反应式的话:ch3ch2oh+ch3cooh=浓硫酸，加热，可逆=ch3cooch2ch3+h2o

后一个问题很无聊,一看就是中学生的题,真不知道老师为什么出这种没实际意义的题给学生做. 顶！万恶的应试教育………………………………

5，有机化学方程式总结

CH4-------hvCH4+Cl2→CH3Cl+HCL-------点燃CH4+2O2→→CO2+2H2O（完全燃烧）-------点燃CH4+O2→→CO+2H2O（不完全燃烧）----1000℃CH4→→→C+2H2C2H6的性质与CH4相似，C2H4-------点燃C2H4+3O2→→2CO2+2H2O（完全燃烧）--------催化剂、加热、加压2C2H4+O2→→→→→→→→→→2CH3CHO3C2H4+2KMnO4+4H2O→→HOCH2CH2OH+2MnO2↓+2KOH5C2H4+8KMnO4+12H2SO4→→10HCOOH+8MnSO4+4K2SO412H2O------------CCl4CH2=CH2+Br2→→BrCH2CH2Br----------Ni、△CH2=CH2+H2→→→CH3CH3----------ACl3、△CH2=CH2+HCl→→→CH3CH2Cl------------催化剂、加热、加压CH2=CH2+H2O→→→→→→→→→→CH3CH2OH------------催化剂、加热、加压nCH2=CH2+H2O→→→→→→→→→→[CH2CH2]n(不好表示)CH3CH2OH------------点燃CH3CH2OH+3O2→→2CO2+3H2O（完全燃烧）------------催化剂2CH3CH2OH+O2→→→2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+2Na→→→2CH3CH2ONa+H2↑-------------ZnCl2CH3CH2OH+HCl→→→CH3CH2Cl+H2O--------浓硫酸、170℃CH3CH2OH→→→→→→CH2=CH2↑+H2O--------浓硫酸、140℃CH3CH2OH→→→→C2H5OC2H5+H2OCH3CH2OH+H2SO4→→→C2H5OSO3H+H2O----------------浓硫酸、△CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O---------------浓硫酸、△CH3CH2OH+HNO3→→→→→→CH3CH2ONO2+H2OCH3COOH2CH3COOH+2Na→→→2CH3COONa+H2↑2CH3COOH+Na2O→→→2CH3COONa+2H2OCH3COOH+NaOH→→→CH3COONa+H2OCH3COOH+NH3→→→CH3COONH4CH3COOH+NaHCO3→→→CH3COONa+CO2↑+H2O----------------浓硫酸、△CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O----------紫外光C6H6+3Cl2→→→→C6H6Cl6----------催化剂C6H6+Cl2→→→→C6H5Cl+HCl---------浓硫酸、△C6H6+HNO3→→→→→→C6H5NO2+H2O------------△C6H6+H2SO4→→→C6H5SO3H+H2O小结:1．取代反应2．加成反应（C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H53．氧化反应2C2H2+5O2 4CO2+2H2O2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O2CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O4．还原反应5．消去反应C2H5OH CH2═CH2↑+H2OCH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O6．酯化反应7．水解反应C2H5Cl+H2O C2H5OH+HClCH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH(C6H10O5)n+nH?2O nC6H12O6淀粉葡萄糖8．聚合反应9．热裂10．烷基化反应11．显色反应6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+（紫色）有些蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色12．中和反应

6，有机化学重要的方程式

一、有机物的基本反应类型1．取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。从取代反应的定义知：①是原子或原子团与另一原子或原子团的交换；②两种物质反应，生成两种物质，有上有下的；③该反应前后的有机物的空间结构没有发生变化；④取代反应总是发生在单键上；⑤ 这是饱和化合物的特征反应。以下的各种反应都可属于取代反应。① 卤代反应：烷烃的卤代，苯和苯的同系物的卤代，苯酚的卤代，醇的卤代。如，CH4 + Cl2 + Br2 —CH3 + Cl2 C2H5OH + Br2 ② 硝化反应：苯和苯的同系物的硝化，苯酚的硝化。如， + HO-NO2 ③ 磺化反应：苯的磺化。④ 酯化反应：醇和羧酸酯化，醇和无机酸的酯化，葡萄糖与乙醇反应生成五乙酸葡萄糖酯。CH3COOH + C2H5OH →C2H5OH + HO-NO2 →⑤ 水解反应：卤代烃的水解、酯的水解、二糖和多糖的水解、蛋白质的水解。CH3CH2Cl＋H2O ＋H2O CH3COOCH2CH3＋H2O →CH3COOCH2CH3＋NaOH →（C6H10O5）n＋nH2O 蛋白质＋H2O 多种氨基酸⑥ 分子间脱水反应2．加成反应：有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子或原子团直接结合成一种新的化合物的反应叫加成反应。从加成反应的定义知，①加成反应发生在不饱和(碳)原子上；②该反应总是发生在不饱和键中的键能较小的键；③该反应中加进原子或原子团，只生成一种有机物(相当于化合反应)，只上不下的；④加成前后的有机物的结构将发生变化，炔烃变烯烃，结构由平面形变立体形；炔烃变烯烃，结构由直线形变平面形；⑤加成反应是不饱和化合物的特征反应，另外，芳香族化合物也有可能发生加成反应。化学键断裂和生成方式：断裂C=C或C=O中的一个键（C≡C中的一个或两个），在原不饱和碳原子或氧原子上形成新键。主要有烯、炔和二烯烃等不饱和烃的加成，苯和苯的同系物的加成，醛和氢气的加成，油酸的加氢，油脂的加氢硬化。如，CH2=CH2＋H2 ＋3H2 CHCHO ＋H2O → CH2=CH2＋H2O CH≡CH＋H2O CH2=CH2＋Br2→CH≡CH＋HCl 3．消去反应：有机物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子，而生成含有不饱和的双键或三键化合物的反应叫消去反应。从定义可知，①消去反应发生在分子内；②发生在相邻的两个碳原子上；③消去反应会脱去小分子，即生成小分子；④消去后生成的有机物会产生双键或叁键；⑤消去前后的有机物的分子结构发生变化，它与加成反应相反，因此，分子结构的变化正好与加成反应的情况相反。化学键断裂和生成方式：断裂C—O（C—X）和C—H，生成C=C。主要有醇的消去，卤代烃的消去。⑴醇的消去反应，因脱去的是水分子，也叫脱水反应C2H5OH ⑵卤代烃的消去反应CH3CH2Br + NaOH →反应中虽然有水生成，但不叫脱水反应。CH3CH2Br脱去的是HBr分子，HBr与NaOH反应生成NaBr和H2O。4．聚合反应：由简单分子（相同或不同）相互发生反应连结成比较大的分子或高聚物的反应。⑴加成聚合反应（简称加聚反应）：由不饱和的单体（相同或不同）通过互相加成的方式结合成高分子化合物的反应叫加聚反应。主要有含碳碳双键的有机物，如乙烯、氯乙烯、丁二烯等等；甲醛。n CH2==CH2 n CH2==CH—CH==CH2 〔—nCH2==C—COOCH3 〔—n HCHO n CH2==CH2 + n CH2==CH—CH==CH2 ⑵缩合聚合反应（简称缩聚反应）：由单体（相同或不同）相互发生反应生成高分子化合物的同时还有小分子生成的反应。主要有含有双官能团的有机物，苯酚和甲醛、氨基酸，醇和羧酸等等。①酚醛缩聚②聚酯类：由二元醇和二元酸通过酯化反应而缩聚成的高分子化合物。nHO— — —OH + nHO—CH2—CH2—OH → 〔—nCH3—CH— —O—H → 〔—③聚酰胺类：由氨基酸或二元胺和二元酸通过缩聚反应而生成的高分子化合物。nR—CH— —OH → 〔—nNH2— —NH2+nHO— — — —OH→〔—5．氧化反应：加氧、去氢是有机化学里的氧化反应，这与无机化学中氧化还原反应的概念不同，并且，由于有机化学中氧化和还原只针对有机物而言，故氧化反应和还原反应是分开讨论的。主要有不饱和烃、苯的同系物、醇、醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、果糖、麦芽糖的氧化；⑴燃烧⑵氧化剂氧化不饱和烃、苯的同系物、醇、醛、酚能使酸性KMnO4褪色。CH3CHO＋2Ag(NH3)OH→CH3CHO＋2Cu(OH)2 ⑶催化氧化2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋O2 6．还原反应：去氧、加氢是有机化学里的还原反应。主要有不饱和烃及不饱和化合物的加氢，油脂的氢化；苯加氢变为环己烷，苯乙烯加氢变成乙基环己烷；等等。CH3CHO＋H2 CH3COCH3＋H2 二、各类有机物的特征反应有机物类别特征反应烷烃取代、裂解烯烃和炔烃加成、氧化、加聚苯和苯的同系物取代、加成、氧化卤代烃消去、取代、水解醇脱水、消去、取代、酯化、氧化、置换酚取代、氧化、缩聚、显色、弱酸性醛氧化、还原、加成、缩聚羧酸酯化、弱酸性酯水解单糖还原二糖、多糖水解蛋白质水解三、烃和烃的衍生物之间的转化见《成才之路》P273。四、有机物重要官能团性质1、C=C和C≡C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化[延生]加成、氧化、加聚2、：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H2）3、R—X：RX ＋H2O RCH2 CH2X ＋ NaOH4、醇羟基：2R—OH5、酚羟基：①与Na，NaOH，Na2CO3反应2 —OH + 2Na→—OH + NaOH→—OH + Na2CO3→[注意]酚与NaHCO3不反应。—ONa ②酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。③酚与醛发生缩聚反应的位置：邻位或对位。④与FeCl3溶液发生显色反应。[检验]遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显色。6、醛基：氧化与还原 [检验]①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。7、羧基：①与Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反应②酯化反应③酰胺化反应：R—COOH+H2N—R/→8、酯基：水解R—CO—O— + 2NaOH→9、肽键：水解

hcho+4ag(nh3)2oh→4ag↓+8nh3+co2↑+3h2o hcho + 4cu(oh)2 -△→ 2cu2o + co2 + 5h2o

建议自己整理，我去年就整理了很多，每一条都很有用，你可以从反应类型，或物质的性质分类，或找他们之间的关系分类

2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+H2O2CH3CH2OH+O2=2CH3COOH+2H2O

7，求新课标高中全部有机化学反应方程式

高中化学所有有机物的反应方程式甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。）实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙 2CH3 又找到一个比较全的甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。）实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。乙烯的物理性质通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 1) 氧化反应： ①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。 ②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 3) 聚合反应： 2.乙烯的实验室制法 (1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） (2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。 (3)收集方法：排水集气法。 (4)注意事项： ①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。 ②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。 ③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。 ④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2 分子结构：分子为直线形的非极性分子。无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 化学性质：（1）氧化反应： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟。 b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色与H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2＝CH2 与H2的加成两步反应：C2H2+H2→C2H4 C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀. 1、卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2、醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3、醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇 4、酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化 5、羧酸，官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应 6、酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇物质的制取：实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 工业制取乙醇： C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压) 乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热) 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。）苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：酚与浓溴水的取代。如：烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。 ①卤代烃水解生成醇。如： ②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇如：乙酸乙酯的水解： CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱) 加成反应。不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢 CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）