高中化学原电池,高中化学中的原电池有阴极和阳极之分

高中化学中原电池有阳极和阴极，但没有所谓的阴极和阳极,原电池的电动势会降低,原电池的电动势会变大,通常的干电池是根据原电池原理制作的,有些原电池可以构成可逆电池，而有些原电池不属于可逆电池,通过氧化还原反应产生电流的装置称为原电池，也可以说是能将化学转化为电能的装置。

本题最佳答案是c，首先写出了电池的两极反应和总反应，所以D选项是正确的。镁(A)用作负电极，空气(B)被引入作为正电极。正常情况下B中不会有气体生成，因为B产生氢氧化物后溶液中的氢离子减少，但不排除B电极中最初有少量氢离子被还原生成氢气，所以选项A目前是对的；电流是从B流向A，所以电子流向是从A流向B，所以B选项是正确的。如果用阴离子交换膜，B产生的氢氧根可以迁移到A区，与A产生的镁离子发生沉淀，所以C选项明显错误。

通过氧化还原反应产生电流的装置称为原电池，也可以说是能将化学转化为电能的装置。有些原电池可以构成可逆电池，而有些原电池不属于可逆电池。原创电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。如铜锌原电池又名丹妮尔电池，其阳极为铜电极，浸在硫酸溶液中；这是负极锌板，浸在硫酸锌溶液里。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线连接，形成原电池。通常的干电池是根据原电池原理制作的。

original 电池:负极:通常负极金属失去电子。如果溶液是碱性的..这取决于金属变成离子后是否会与氢氧化物发生反应..正极:电解液中的金属离子获得电子。

1。原电池的电动势会变大。因为根据能斯特方程，负极的电极电位中氧化态的浓度变小。e变小，电池 is的电动势=正电势-负电势。2。原电池的电动势会降低。s2之后。加入了I，与cu2 形成了cu2 ，降低了Cu2 的浓度。根据能斯特方程，正电极的电极电位降低。

高中化学中原电池有阳极和阴极，但没有所谓的阴极和阳极。高中的阶段，关于正负极的规定比较死。正负极只能用于原电池的两极，正负极只能用于电解槽的两极。这是为了缓解学习难度，防止概念混淆。但是大学以后，原电池的正负极也可以用正负极来表示。只要发生还原反应的电极就叫阴极(如原电池的正极和电解槽的阴极)，发生氧化反应的电极就叫阳极(如原电池的负极和电解槽的阳极)。在金属腐蚀的内容中，有一种金属保护方法:将被保护的金属作为原电池的阳极，将更活泼的金属作为原电池的阴极，使原电池的阴极被腐蚀，阳极被保护，即牺牲阴极(阳极)，而阳极。

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