阴极放电顺序，惰性电极电解极阴极各离子的放电顺序

本文目录一览

1，惰性电极电解极阴极各离子的放电顺序
2，化学电解池全部阴离子放电顺序
3，为什么阴极放电顺序中 h水小于h酸为什么 h水又大
4，阴极离子放电顺序会因为离子浓度差别太大不同吗
5，化学为什么在阴极放电顺序中H Cu 而H Na 呢这么判断
6，化学放电顺序是什么求解释

1，惰性电极电解极阴极各离子的放电顺序

阴极上发生还原反应：一般认为放电顺序为：Ag＋＞Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸中)＞Pb2+>.......，将金属活动性顺序表倒过来，注意铁的变价。

惰性电极电解极阴极各离子的放电顺序

2，化学电解池全部阴离子放电顺序

阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

化学电解池全部阴离子放电顺序

3，为什么阴极放电顺序中 h水小于h酸为什么 h水又大

水电离的H非常少，所以排在正常的酸电离的H后面。而K Ca Na这种非常活泼，只要有H，肯定比他们靠前

是

第一又酸的情况水电离很微弱水的氢离子很少所以酸先放电

为什么阴极放电顺序中 h水小于h酸为什么 h水又大

4，阴极离子放电顺序会因为离子浓度差别太大不同吗

离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-) (2) 是活性电极时：电极本身溶解放电

阴极上发生还原反应：一般认为放电顺序为：ag＋＞fe3+>hg2+>cu2+>h+(酸中)＞pb2+>.......，将金属活动性顺序表倒过来，注意铁的变价。

5，化学为什么在阴极放电顺序中H Cu 而H Na 呢这么判断

电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子

就是氢的放电顺序，即阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即由强到弱的顺序为：ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+>pb2+ >sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+ >ca2+>k+ 即在铜与铅之间。

6，化学放电顺序是什么求解释

阳极：活泼电极（Ag以及排在Ag以前的金属）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根①还原性强的优先.②若为惰性电极,则溶液中的阴离子放电.若为活泼电极,则阳极金属本身溶解.阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+①氧化性强的优先.②在水溶液中,K+、Ca+、Na+、Mg+、Al+、Ba+、Li+、Rb+等不会放电析出金属单质.（熔融状态可以.）

1.放电顺序就是指离子除掉自身所带的电荷，即阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是指失去电子。当然金属原子也可以失去电子参与电极反应。2.阳离子得电子的先后顺序：ag+ >hg2+ >cu2+>h+ 。失电子的顺序s2->i->br->cl->oh->含氧酸根。3.惰性电极是指接在电源的正极作阳极时不会失去电子被氧化的电极。金属单质中的金和铂；非金属单质中的石墨都属于惰性电极。4.金属活动性顺序中排在氢之后的金属单质是惰性电极的说法是错的。如何判断原电池和电解池的电极，以及放电顺序。1.原电池中,首先分析发生的氧化还原反应（电池原理），发生氧化反应（得失电子）的一极为负极,发生还原反应（即得电子）的一极为正极。高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。2.电解池，首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。简称：阳失氧。阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称：阴得还。