什么是中和反应，什么叫做中和反应

本文目录一览

1，什么叫做中和反应
2，中和反应是什么
3，什么是中和反应如何理解
4，什么是中和反应
5，请问什么是中和反应

1，什么叫做中和反应

中和反应是化学反应中复分解反应的一种，是指酸和碱互相交换组分，生成盐和水的反应，在中和的过程中，酸里的氢离子和碱中的氢氧根离子会结合成水。中和反应的过程会释放热量，属于放热反应，摩尔氢氧根和氢离子反应放出55.90千焦耳热量。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。酸+碱→盐+水有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO2? = Na2?CO3?+H2?O )所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

什么叫做中和反应

2，中和反应是什么

中和反应是化学反应中复分解反应的一种，是指酸和碱互相交换组分，生成盐和水的反应，在中和的过程中，酸里的氢离子和碱中的氢氧根离子会结合成水。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H?O），酸+碱→盐+水，有盐和水生成的反应。溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。

中和反应是什么

3，什么是中和反应如何理解

中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H?O）。酸+碱→盐+水有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO? = Na?CO?+H?O )所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。溶于水后在水中被电离成自由移动的离子。例如HCl被电离成氢离子【H+】和氯离子【Cl-】，而NaOH被电离成钠离子【Na+】和氢氧根离子【OH-】。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电解的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应

酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。（中和反应属于复分解反应）中和反应的实质是：h+和oh-结合生成水（h2o）。酸+碱→盐+水例如hcl+naoh=nacl+h2o ( 注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2naoh+co2 = na2co3+h2o ）所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

酸性物质和碱性物质的化学反应。

什么是中和反应如何理解

4，什么是中和反应

通过百度百科查找可得；http://baike.baidu.com/view/1207.htm中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应）中和热在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水放出的热。原理中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H?O）。酸+碱→盐+水有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO? = Na?CO?+H?O.所以不管进行到何种程度，只要酸碱发生了反应就叫中和反应。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子【H+】和氯离子【Cl-】，而NaOH被电离成钠离子【Na+】和氢氧根离子【OH-】。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应希望对你有所帮助！杭图

酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。强酸和强碱的中和反应，实质上是酸分子中的h 跟碱分子中的oh-结合而生成难电离的水分子的反应：h+ oh-=h2o 到达等当点（即化学计量点）时，溶液呈中性。强碱和弱酸或弱碱和强酸的中和反应，因为生成的盐要水解，所以反应即使在等当点时，溶液也不显中性，前者呈碱性，后者呈酸性。在酸碱中和反应中，反应物之间是严格按照化学方程式所确定的物质的量的比值进行反应的。而溶液中溶质的物质的量（摩尔）=摩尔浓度（摩/升）×溶液的体积（升）。因此，使用一种已知摩尔浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测得两者体积，然后根据化学方程式中酸和碱物质的量的比就可计算碱（或酸）溶液的浓度。

5，请问什么是中和反应

中和反应就是酸和碱反应，结果呈中性复分解反应就是碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水 [例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O] 碱 + 酸---- 盐 + 水 [例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O] 盐（溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸 [例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl] 盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱 [例如：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH] 盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐 [例如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓] 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成

复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 [小结] 复分解反应发生的条件：（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。复分解反应发生的条件碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水 [例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O] 碱 + 酸---- 盐 + 水 [例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O] 复分解反应的类型盐（溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸 [例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl] 盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱 [例如：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH] 盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐 [例如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓] 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成 AB+CD=AD+CB（因为正价的元素应该在前面，应该是CB)

中和反应：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。（中和反应属于复分解反应）酸+碱→盐+水例如HCl+NaOH=NaCl+H2O 所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。复分解反应：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 [小结] 复分解反应发生的条件：（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。复分解反应发生的条件碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水 [例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O] 碱 + 酸---- 盐 + 水 [例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O] 复分解反应的类型盐（溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸 [例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl] 盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱 [例如：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH] 盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐 [例如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓] 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成 AB+CD=AD+CB（因为正价的元素应该在前面，应该是CB)

中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。（中和反应属于复分解反应）酸+碱→盐+水例如HCl+NaOH=NaCl+H2O 所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：酸碱滴定中三个重要的点: 当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应) 终点:指示剂变色的点. 中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 注意：（当量点才是恰好完全反应的点）当量点不一定等於终点. 当量点不一定等於中性. 当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等於当量点,以作为判断标准. 指示剂的选择： ①强酸与强碱的中和滴定当量点溶液的pH＝7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显． ②强酸与弱碱的中和滴定当量点溶液显酸性，溶液pH＜7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞和紫色石蕊试液做指示剂． ③弱酸与强碱的中和滴定当量点溶液显碱性，pH＞7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选紫色石蕊试液、甲基红和甲基橙做指示剂．复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行不一定是酸和碱

中和反应主要是指酸与碱的反应，但究其本质是氢离子与氢氧根生成水，在生成水的同时还伴有大量的热放出，以及气体沉淀的生成。对与弱酸或弱碱离子，其反应后往往会水解，显出相应的碱性或酸性。达到一个水解平衡。