阳极放电顺序，电解阳极混合金属放电顺序是怎么样的

1，电解阳极混合金属放电顺序是怎么样的

红雨，就是把金属活动顺序表倒过来，我洋洋，采我，我面对面跟你说。

电解阳极混合金属放电顺序是怎么样的

2，电解反应时阳极上是阴离子放电顺序如下 S2IBrClOHSO42

你弄错了吧？这是电解反应的阳极的阴离子的失去电子顺序，失去电子就是被氧化，这个顺序刚好给他们的单质的氧化性强弱的顺序相反（F2>O2>Cl>Br>I2>S），原子团的失去电子比较复杂，要考虑很多因素，暂不讨论，

（1）说明呈酸性，所以oh-不会大量存在（2）说明一定含i-，一定没有ag+，同时由于是酸性溶液，所以一定没有no3-，否则会将i-氧化（3）说明不了什么问题（4）调节ph使其呈中性后，加入适量的na2s溶液说明含有一定含有fe2+（黑色沉淀排除了ag2s，只能是fes）；继续加强碱，得白色沉淀，说明一定含有mg2+；再加热有刺激性气体产生，为nh3，一定含有nh4+一定有的：i-、fe2+、mg2+、nh4+一定没有的：ag+、no3-不能确定的：na+、cl、so42-oh-比较难以归到上面哪一类，是属于一定存在但不能大量存在的。有点纠结。

电解反应时阳极上是阴离子放电顺序如下 S2IBrClOHSO42

3，阳离子放电顺序

Ag?>Hg?>Fe3?>Cu2?>H?>Pb2?>Sn2?>Fe2?>Zn2?>H?（水）>Al3?>Mg2?>Na?>Ca2?>K?。阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即金属性越强，放电能力越弱。原子的半径愈大，原子的失电子能力较强，放电能力越弱。原子的半径相同，最外层电子数目愈少，失电子能力较强，放电能力越弱。扩展资料：离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。原子失去或获得电子后所形成的带电粒子叫离子，例如钠离子Na?。带电的原子团亦称“离子”，如硫酸根离子。一般说来，原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子，大于4的通常形成阴离子，还有一个规律，原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价,就是正号或者负号前的数。阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越大的原子其失电子能力越强，金属性也就越强。属性最强的金属元素是钫。参考资料来源：搜狗百科-阳离子

离放电顺序阴极：（阳离阴极放电顺序(e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)惰性电极：阴离阳极放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离)>F-(SO32-/MnO4->OH-) (2) 性电极：电极本身溶解放电不要多想这样的提问没有意义很多烦恼都是我们自己找的

阳离子在阴极上放电顺序是：Ag?＞Hg2? ＞Fe3? ＞Cu2? ＞H? [浓度较大时] ＞Pb2? ＞ Sn2? ＞ Fe2? ＞ Zn2?＞H? [浓度很小时] ＞ Al3? ＞ Mg2? ＞ Na? ＞ K?。原子的半径愈大，原子的失电子能力较强，金属性也就较强；相反，原子的半径愈小，原子的失电子能力愈弱，因此金属性也较弱。而原子的半径相同，最外层电子数目愈少，失电子能力较强；相反，最外层电子数目愈多，失电子能力较弱。金属性最强的元素是钫（Fr），也是失（放）电子的能力最强的金属。阳离子是带正电荷的离子，核电荷数=质子数>核外电子数，所带正电荷数等于原子失去的电子数。阳离子的书写方法就是在该离子的元素或原子团负号右上角表上所带电荷数与“+”号，如钠离子： Na?、三价铁离子：Fe3?。扩展资料阳离子的分析特性离子的分析特性，是指与鉴定、分离有关的离子的某些性质，如颜色、酸碱性、氧化还原性、相应化合物的溶解性、挥发性等方面的特性和共性。在一定范围和条件下，某些离子具有的相同性质称为共性，所具有的显著不同的性质则称为特性。离予的特性可用于该离子的鉴定，而某些离子的共性，则可用于该组离子的分离，然后再在小范围内进行鉴定，将复杂的分析简化。参考资料来源：搜狗百科-阳离子

因为电解的阳离子顺序是在用惰性电极时排的，而电镀时用铜做电极为活性电极，故不同

阳离子放电顺序