化学平衡的移动,化学平衡不移动反应过程叫做化学反应移动

而催化剂只是改变了反应速率，正逆反应速率的改变量是相同的，所以此时平衡不移动化学平衡的平衡移动,在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动,化学平衡的移动是移动什么,化学平衡的移动，是可逆反应的一种现象。

在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况

化学平衡移动的条件只有温度浓度压强，而催化剂只是提高了活化分子在体系中的百分比，只是改变了化学反应的速率，且改变速率不是单向的，而是既增大了正反应速率又增大了逆反应速率，所以宏观表现上平衡不移动。平衡移动的标志有很多，比如在反应氢气 碘→碘化氢反应中，前后系数相等，所以改变压强平衡不移动，则平衡时体系内密度不变，那么体系内密度改变了就可以做为平衡移动的一个标志。温度降低改变了，根据勒夏特列原理，平衡必向放热方向移动，反之则向吸热方向。反应物浓度升高了，则向正方向移动，降低了则向逆方向移动。而催化剂只是改变了反应速率，正逆反应速率的改变量是相同的，所以此时平衡不移动

化学平衡的移动，是可逆反应的一种现象。可以用化学方程式来解释这个问题，方程式的左边是反应物，方程式的右边是是生成物。一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件有所改变，那么反应将向左边或右边移动，即又有生成物变成了反应物，或反应物又继续产生生成物，这就是反应的移。