9年级化学，9年级化学

1，9年级化学

怎么了

容易简单

9年级化学

2，九年级化学题

CuO+C=Cu+CO280 44X 8.880:44=X:8.8X=16

32g

氧化铜与碳反应生成二氧化碳，题中减少的8.8克就是二氧化碳。然后按照方程式求即可。

楼上的化学方程式写错了！！解：设氧化铜的质量为X。 2CuO+C=2Cu+CO2 2CuO : 2*（64+16）=160 CO2：12+16*2=44 x 8.8g 160:44=x:8.8g x=32 答：氧化铜的质量为32g.

32克

九年级化学题

3，九年级化学

据图可知与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为20g Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106------------117----44 20g*5.3%---------x-----z x=1.17g z=0.44g 另据图可知生成沉淀为碳酸钙，且生成1g Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 106------------117-----100 m---------------y--------1g y=1.17g m=1.06g 可进一步算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：1.06g/5.3%=20g 所以当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量为1.17g+1.17g=2.34g 此时溶液质量为20g+20g+20g-1g-0.44g=58.56g 溶液中氯化钠的质量分数:2.34g/58.56g*100%=4%

九年级化学

4，九年级化学式

氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

5，九年级化学全部化学式

]（1）单质与氧气的反应：（化合反应） [/i][/b]1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO [b][i]（2）化合物与氧气的反应： [/i][/b]10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O [b][i]（3）氧气的来源： [/i][/b]13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） [b]二、自然界中的水： [/b]16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 [b]三、质量守恒定律： [/b] 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO [b]四、碳和碳的氧化物 1）碳的化学性质 [/i][/b]23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ [b][i]（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2 [b][i]（3）二氧化碳的制法与性质： [/i][/b] 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O [b][i]（4）一氧化碳的性质： [/i][/b]34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2 [b][i]其它反应： [/i][/b]36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ [b]五、燃料及其利用： [/b]37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O [b]六、金属 [/b] 1）金属与氧气反应： 40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 [b][i]（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

书上不是都有吗？难道你还没背出啊，加油类，对中考很重要的

6，九年级化学所有化学式

九年级化学化学方程式整理一．化合反应 1．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 2．碳的燃烧： C + O2 CO2（完全燃烧，氧气充足）发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 2C + O2 2CO（不完全燃烧，氧气不充足） 3．磷的燃烧：4P + 5O22P2O5 浓厚的白烟，黄色火焰，放出热量 4．硫的燃烧：S + O2 SO2 明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成 5．镁带燃烧： 2Mg + O2 2MgO 发出耀眼白光，生成白色粉末，放出热量 6．氢气燃烧： 2H2 + O2 2H2O 纯净的氢气在空气中燃烧，淡蓝色火焰，放出热量一氧化碳燃烧 2CO + O22CO2纯净的一氧化碳在空气中燃烧，淡蓝色火焰，放出热量 7．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰，生成白色固体，放出热量 8．加热铜丝： 2Cu + O22CuO 红色固体变成黑色 9．木炭与二氧化碳在高温下反应：C + CO2 2CO 10．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2 氧化钙与水激烈反应，并放出大量的热，形成悬浊液 11．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O H2CO3 12．溶洞形成：CaCO3＋H2O＋CO2Ca(HCO3)2 13．CuSO4＋ 5H2OCuSO4?5H2O 白色粉末变成蓝色二．分解反应 1．氯酸钾和二氧化锰共热制氧气：2KClO3 2KCl+ 3O2↑ 2．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑ 3．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑ 电极周围有大量的气泡产生，负极处产生的气体约是正极处产生气体的2倍 *4．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 H2O+ CO2↑ 7．加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 8．钟乳石形成：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ 三．置换反应 1．氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O 黑色固体变成红色，试管口有液滴生成 2．碳还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 黑色固体变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 3．Mg与CO2反应：2Mg + CO2 2MgO + C 剧烈燃烧、耀眼白光，生成黑色和白色固体，放出热量 *4．制取水煤气：C + H2O CO + H2 5．铝与盐酸、硫酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6．镁与盐酸、硫酸反应：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 7．铁与盐酸、硫酸反应：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 8．锌与盐酸、硫酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑（此方法制氢气） 9．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 铁的表面有红色固体析出 10．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 铜的表面有银白色固体析出，溶液从无色变成蓝色四．复分解反应： 1．酸碱中和反应：HCl + NaOH NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 蓝色固体消失，溶液从无色变成蓝色 H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓+ 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 +2H2O 2．金属（碱性）氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O；红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 黑色固体溶解，生成蓝色溶液 MgO + 2HCl MgCl2 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 大理石表面有气泡产生（制CO2） Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+ CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4生成蓝色沉淀 CuSO4 +Ca(OH)2 Cu(OH)2↓ + CaSO4 此方法用来配制波尔多液 5．可溶性Ag盐与盐酸根---反应：HCl + AgNO3 AgCl↓+ HNO3 生成白色沉淀 NaCl + AgNO3 AgCl↓+ NaNO3 6．可溶性Ba盐与SO4根-反应：BaCl2 + CuSO4 BaSO4↓+ CuCl2生成白色沉淀 BaCl2+ H2SO4 + BaSO4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓+ 2NaCl 生成白色沉淀 *8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O 五．其他反应： 1．一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2．一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 黑色固体变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 3．酸性氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊（检验CO2 ） CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 吸收二氧化碳 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 吸收二氧化硫 4．有机物的氧化天然气燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 蓝紫色火焰，放出热量酒精燃烧：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O *葡萄糖在人体内缓慢氧化：C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 放出热量 *5．绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 原料是二氧化碳，产物是氧气

打化学元素周期表学过的元素每一个都写出对应的化学式，就够了。课本从前往后的所有化学式，中考就够用。

我说一些离子或者离子团你来试着组合化合物吧氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根磷酸跟亚硫酸根氧化物硫化物氯化物钾离子钙离子钠离子钡离子镁离子铝离子铁离子亚铁离子铜离子亚铜离子汞离子亚汞离子银离子锰离子锌离子

初中所有常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

- -！3个制取O2的一个制取CO2的别的基本少了。主要是实验制取气体的。剩下的基本少

这个太多……

7，九年级所有化学式

初中化学方程式大全一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑ 2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 CaO+ CO2↑三．四个化合反应规律1．金属+氧气 == 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性） CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O4．非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2．三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应 H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO2 2CO （化合反应） 3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4．盐分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 5．三种有机物燃烧 CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2

C+O2 CO22C+O2 2COS+O2 SO24P+5O2 2P2O52H2+O2 2H2O2CO+O2 2CO23Fe+2O2 Fe3O42Mg+O2 2MgO4Al+3O2 2Al2O3H2O+CO2=H2CO3CO2+CaO=CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2 2KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2 2H2O+O2↑2HgO 2Hg+O2↑2H2O 2H2↑+O2↑CaCO3 CaO+CO2↑H2CO3=H2O+CO2Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑NH4HCO3 2NH3↑+H2O+CO2↑ H2+CuO Cu+H2O3H2+Fe2O3 2Fe+3H2OC+2CuO 2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgZn+FeCl2=ZnCl2+Fe Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOHCa(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl氧化反应还原反应其它反应类型 CH4+2O2 CO2+2H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O2C2H2+5O2 4CO2+2H2O2C2H6+7O2 4CO2+6H2OCxHyOzSaNb2+O2 xCO2+yH2O+aSO2+bNO2 H2+CuO Cu+H2O3H2+Fe2O3 2Fe+3H2OC+2CuO 2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑

九年级化学化学方程式整理一．化合反应 1．铁丝在氧气中燃烧：3fe + 2o2 fe3o4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 2．碳的燃烧： c + o2 co2（完全燃烧，氧气充足）发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 2c + o2 2co（不完全燃烧，氧气不充足） 3．磷的燃烧：4p + 5o22p2o5 浓厚的白烟，黄色火焰，放出热量 4．硫的燃烧：s + o2 so2 明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成 5．镁带燃烧： 2mg + o2 2mgo 发出耀眼白光，生成白色粉末，放出热量 6．氢气燃烧： 2h2 + o2 2h2o 纯净的氢气在空气中燃烧，淡蓝色火焰，放出热量一氧化碳燃烧 2co + o22co2纯净的一氧化碳在空气中燃烧，淡蓝色火焰，放出热量 7．金属钠在氯气中燃烧：2na + cl22nacl 剧烈燃烧、黄色火焰，生成白色固体，放出热量 8．加热铜丝： 2cu + o22cuo 红色固体变成黑色 9．木炭与二氧化碳在高温下反应：c + co2 2co 10．生石灰溶于水：cao + h2o ca(oh)2 氧化钙与水激烈反应，并放出大量的热，形成悬浊液 11．二氧化碳溶于水：co2 + h2o h2co3 12．溶洞形成：caco3＋h2o＋co2ca(hco3)2 13．cuso4＋ 5h2ocuso4?5h2o 白色粉末变成蓝色二．分解反应 1．氯酸钾和二氧化锰共热制氧气：2kclo3 2kcl+ 3o2↑ 2．二氧化锰催化双氧水制氧气：2h2o2 2h2o + o2↑ 3．电解水：2h2o 2h2↑+ o2↑ 电极周围有大量的气泡产生，负极处产生的气体约是正极处产生气体的2倍 *4．加热高锰酸钾制氧气：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑ 5．碳酸钙高温煅烧分解：caco3 cao + co2↑ 6．碳酸分解：h2co3 h2o+ co2↑ 7．加热碳酸氢铵：nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑ 8．钟乳石形成：ca(hco3)2caco3↓＋h2o＋co2↑ 三．置换反应 1．氢气还原氧化铜：h2+ cuo cu + h2o 黑色固体变成红色，试管口有液滴生成 2．碳还原氧化铜：c + 2cuo 2cu + co2↑ 黑色固体变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 3．mg与co2反应：2mg + co2 2mgo + c 剧烈燃烧、耀眼白光，生成黑色和白色固体，放出热量 *4．制取水煤气：c + h2o co + h2 5．铝与盐酸、硫酸反应：2al + 6hcl 2alcl3 + 3h2↑；2al + 3h2so4 al2(so4)3 + 3h2↑ 6．镁与盐酸、硫酸反应：mg + 2hcl mgcl2 + h2↑；mg + h2so4 mgso4 + h2↑ 7．铁与盐酸、硫酸反应：fe + 2hcl fecl2 + h2↑；fe + h2so4 feso4 + h2↑ 8．锌与盐酸、硫酸反应：zn + 2hcl zncl2 + h2↑；zn + h2so4 znso4 + h2↑（此方法制氢气） 9．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 feso4 + cu 铁的表面有红色固体析出 10．铜与硝酸银溶液反应：cu + 2agno3 cu(no3)2 + 2ag 铜的表面有银白色固体析出，溶液从无色变成蓝色四．复分解反应： 1．酸碱中和反应：hcl + naoh nacl + h2o cu(oh)2 + h2so4 cuso4 + 2h2o 蓝色固体消失，溶液从无色变成蓝色 h2so4 + ba(oh)2 baso4↓+ 2h2o ca(oh)2 + 2hcl cacl2 +2h2o 2．金属（碱性）氧化物与酸溶液反应：fe2o3 +6hcl 2fecl3 + 3h2o；红色固体溶解，生成黄色溶液 cuo + h2so4 cuso4 + h2o 黑色固体溶解，生成蓝色溶液 mgo + 2hcl mgcl2 + h2o al2o3 + 3h2so4 al2(so4)3 + 3h2o 3．碳酸盐与酸溶液反应：caco3 + 2hcl cacl2 + co2↑+ h2o 大理石表面有气泡产生（制co2） na2co3 + 2hcl 2nacl+ co2↑+ h2o nahco3 + hcl nacl+ co2↑+ h2o k2co3 + h2so4 k2so4 + co2↑+ h2o 4．盐溶液与碱溶液反应：na2co3 + ca(oh)2 caco3↓+ 2naoh 生成白色沉淀 cuso4 + 2naoh cu(oh)2↓+na2so4生成蓝色沉淀 cuso4 +ca(oh)2 cu(oh)2↓ + caso4 此方法用来配制波尔多液 5．可溶性ag盐与盐酸根---反应：hcl + agno3 agcl↓+ hno3 生成白色沉淀 nacl + agno3 agcl↓+ nano3 6．可溶性ba盐与so4根-反应：bacl2 + cuso4 baso4↓+ cucl2生成白色沉淀 bacl2+ h2so4 + baso4↓+ 2hcl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：na2co3 + cacl2 caco3↓+ 2nacl 生成白色沉淀 *8．铵盐与碱反应产生氨气：nh4no3 + naoh nano3 + nh3↑+ h2o (nh4)2so4 + ca(oh)2 caso4 + 2nh3↑+ 2h2o 五．其他反应： 1．一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3co + fe2o3 2fe + 3co2 2．一氧化碳还原氧化铜：co + cuo cu + co2 黑色固体变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 3．酸性氧化物与碱溶液反应：co2 + ca(oh)2 caco3↓+ h2o 澄清石灰水变浑浊（检验co2 ） co2 + 2naoh na2co3 + h2o 吸收二氧化碳 so2 + 2naoh na2so3 + h2o 吸收二氧化硫 4．有机物的氧化天然气燃烧：ch4 + 2o2 co2 + 2h2o 蓝紫色火焰，放出热量酒精燃烧：c2h6o + 3o2 2co2 + 3h2o *葡萄糖在人体内缓慢氧化：c6h12o6 + 6o2 6co2 + 6h2o 放出热量 *5．绿色植物光合作用：6co2 + 6h2o c6h12o6 + 6o2 原料是二氧化碳，产物是氧气