洪特规则特例，洪特原则的特例

本文目录一览

1，洪特原则的特例
2，洪特规则特例是基态原子吗
3，铜为什么叫洪特规则特例他的电子排布与洪特规则有什么联系
4，洪特规则的特例怎么解释啊

1，洪特原则的特例

循洪特规则不会与能量最低原理相违背。对比循洪特规则与能量最低原则的定义，你会发现的。而你说的，电子跃迁是不会发生在没有外界能量“支持”的情况下，比如说放烟花时发出的不同颜色的光，就是由于发生了电子跃迁。若使参加高考的话只需了解放烟花这个特例就信了

洪特原则的特例

2，洪特规则特例是基态原子吗

洪特规则包括其特例（以及能量最低原理），都是决定基态原子电子排布方式的规则或法则。激发态原子中的电子理论上可以任意排布（但保里原理是必须遵从的）。如有不明欢迎追问。

高中化学原子激发态的电子排布不是违背了洪特规则吗？？洪特规则是只有基态原子才会遵守的吗？洪特规则包括其特例（以及能量最低原理）,都是决定基态原子电子排布方式的规则或法则.激发态原子中的电子理论上可以任意排布（但保里原理是必须遵从的）.

洪特规则特例是基态原子吗

3，铜为什么叫洪特规则特例他的电子排布与洪特规则有什么联系

铜前面一个元素是镍，电子排布为3d84s2，所以铜的电子排布理论上应该为3d94s2，但是由于3d9距离全满结构的3d10只差一个电子，所以最终发生重排，变成3d104s1，这种重排现象就是洪特规则的体现：当等价轨道上出现半满、全满或者全空的时候电子层特别稳定

因为这是洪特规则的特例对于同一能级（旧版教材叫做电子亚层，新版教材叫做能级）当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的但前提是基态原子【风雨清华路】为你解答谢谢采纳~~

铜为什么叫洪特规则特例他的电子排布与洪特规则有什么联系

4，洪特规则的特例怎么解释啊

洪特规则前提：对于基态原子来说在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半克满或全空的状态比较稳定。根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。洪特规则的例外很多例如“原子轨道中，每一层半满或全满时能量最低”，也就是说s1、2，p3、6，d5、10，f7、14的时候能量最低也最稳定，是原子存在的一般形式，但是只要看元素周期表就会发现，排在下面几行的几类元素，尤其是镧系和锕系元素没有几个符合洪特规则，这也是现在的理论所无法解释的。