溴苯的制备，如何制溴苯

1，如何制溴苯

溴苯的制取：苯和溴在铁的催化下生成溴苯和溴化氢考点一：药品的混合顺序：先加苯，再加液溴使之混合均匀，最后加铁粉；考点二：药品的利用问题：此反应为放热反应，而苯和液溴都是易挥发物质，因此要设计冷凝装置;考点三：反应原理的验证：此反应是取代反应，根据取代反应的特征，只要验证有HBr生成即可，验证过程中挥发出的溴蒸汽对检验有影响，因此在检验前要有除去Br2的装置；考点四：防倒吸装置：由于生成的HBr极易溶于水，要设计防倒吸装置；考点五：产品提纯：先用NaOH溶液洗涤（除Br2），再用蒸馏水洗（除残留的碱)，最后分液(除水）。如有疑问，请追问，满意请采纳，谢谢！

如何制溴苯

2，实验室制取溴苯

完整资料请见http://resource.ahedu.cn/statics/tbfd/gzpdx/gkzt/CHEMISTRY/CHEMISTRY07/d6.htm 实验室制取溴苯的方法是：把苯和液溴放入烧瓶中，再加入少量铁粉，经振荡后按下列装置组合，不久，反应物在蒸瓶中沸腾起来，圆底烧瓶里有溴苯生成。根据所学化学知识回答以下各问：（1）苯与溴反应生成溴苯的化学方程式为：，证明这个反应是取代反应的方法是。（2）这个化学反应必须加入还原铁粉并经振荡后才能发生，其原因是。（3）a管的作用是，b管的作用是。（4）纯净溴苯应为无色油状液体，实验室制得的溴苯为褐色的原因是，除去其中杂质应加入的试剂是，发生反应的化学方程式是，进行分离的操作是。解析：溴苯制取是教材中苯的化学性质规定的演示实验，在这个实验里，涉及了有机化学反应和无机化学反应，虽然是有机物溴苯的制取，但用到的无机反应知识比有机反应知识还要多，这是个有机、无机综合的典型实验试题。下面，对本题提出的四个设问简析如下：（1）苯与液溴在铁粉存在下可发生溴代反应，生成溴苯和溴化氢：在这一反应中，溴的原子取代了苯环上的氢原子，生成溴苯，另有溴化氢生成，这是一个取代反应。为证明这个反应是取代反应，必须通过实验证明溴化氢的生成。具体的实验方法是：取实验完毕后锥形瓶溶液于3支试管中，第一支试管中加入Mg粉，可见有气体生成，而且该气体可以燃烧，其化学方程式是：在第二支试管中加入溶液，立即产生大量气体，而且该气体可使澄清石灰水变浑浊，这一过程的化学方程式是：在第三支试管中加入溶液，可见有淡黄色沉淀生成，而且该淡黄色沉淀不溶于硝酸，这一过程的化学方程式是：上述三个实验说明锥形瓶中的溶液是氢溴酸，是溶于水生成，由此可证明苯的溴代反应是取代反应。（2）将苯与液溴混合只是相溶，而不能发生化学反应。当加入铁粉后，经振荡，与间可反应生成，这一反应的化学方程式是：是苯发生溴代反应的催化剂，只有在催化下，苯跟溴才能发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。如果不加铁粉，就没有的生成，即使加热，也不会发生取代反应。（3）制备溴苯的两种原料苯和液溴都是易挥发性的液体，苯的沸点80.1℃，液溴的沸点58.8℃，在反应条件下极易气化，而生成物溴苯的沸点则高达156℃，另一生成物在常温下是气态。在这套实验装置中，a管除起导气作用外，还可使苯的蒸气、溴的蒸气重新冷凝为液体，回到烧瓶中继续参加反应，以提高原料的利用率和产品的收率，b管则作为导气管将气导入盛有蒸馏水的液面上，进行尾气吸收，以保护环境免受污染。（4）纯净溴苯是一种无色油状液体，在本实验中，由于在溴苯中溶有溴单质而显褐色，欲除去其中的溴单质，需加入冷氢氧化钠溶液进行洗涤，单质溴与氢氧化钠可发生歧化反应，生成溴化钠。次溴酸钠和水溴化钠、次溴酸钠均为离子化合物，是可溶性盐，易溶于水中，难溶于有机溶剂，所以，伴随这一反应的发生，溶有溴单质的褐色溴苯变为无色透明液体，可用分液漏斗分离出下层的溴苯，再经水洗除去，分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯。评述：在溴苯制取和提纯实验里，使用的溴单质是强氧化剂，在常温可以跟铁反应生成，才能引发苯的溴代反应，本题从一开始就体现了有机、无机的综合。此外，在尾气的吸收与检验，溴苯的精制除杂等多方面，同样体现了有机、无机的综合。关于a管用作回流冷凝的作用，意在告诉我们，当原料是易挥发性的，而生成物是难挥发的有机化学反应，应当按装回流冷凝装置，以提高原料的利用率，当然，用空气回流冷凝装置，难以回收苯、液溴这样低沸点的物质，从这点来看，空气回流冷凝又是示意性的，在实际实验操作时，应该用直立使用的水冷冷凝器，作为本实验的回流冷凝装置。用水冷冷凝器作回流装置时，应从下方入水，上方出水，以保证水充满全部冷凝装置，而不应当把“逆流操作”作为通入冷却的指导原则。

实验室制取溴苯