角度量子数字的值为:0，1，2，3，...N-1L01234...光谱符号spdfg…...电子云形状球形哑铃形花瓣形复杂多电子原子中电子的能量取决于主量子数和角量子数,角量子数用来描述原子轨道(或电子云)的形状或电子所在的子层,2.主量子数和角量子数确定电子层(你的理解是正确的),单个电子原子的轨道能量只取决于主量子数，与角度量子数无关,本金量子数N角量子数L磁量子数M是方程的三个参数。
1，电子层数根据本金量子 number确定(你说的因果关系反了)。2.主量子数和角量子数确定电子层(你的理解是正确的)。3.磁量子号根据角度量子号确定。角度量子数字表示轨道的方位，取值为0，1。4.Spin 量子 number ms可以是 1/2也可以是-1/2，表示两种不同的量子机芯。(1)如果值在等价轨道上，就按亨特法则取同一个自旋方向。
薛定谔方程是用来描述电子在原子核外的状态的函数。本金量子数N角量子数L磁量子数M是方程的三个参数。Principal 量子 number描述了电子层。n = 1，2，3的值，NN值越小，电子离原子核越近，能量越低。角量子数用来描述原子轨道(或电子云)的形状或电子所在的子层。与多电子原子中电子的能量有关。角度量子数字的值为:0，1，2，3，...N-1L01234...光谱符号spdfg…...电子云形状球形哑铃形花瓣形复杂多电子原子中电子的能量取决于主量子数和角量子数。磁量子数用来描述原子轨道(或电子云)在空间的延伸方向。由n，L，M，L，M决定的一组电子运动状态称为原子轨道。
单个电子原子的轨道能量只取决于主量子数，与角度量子数无关。这是因为原子核外只有一个电子，没有其他电子影响它，所以它的能量只取决于电子与原子核的距离；离核的平均距离只与主量子数有关。只要主量子数相同，与原子核的平均距离相同，原子核的引力相同，即能量相同。
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