乙醇的物理性质，乙醇物理性质是什么

1，乙醇物理性质是什么

易燃、bp78℃，易挥发、有特异气味和刺激性味道。无色透明液体。可以和水、丙酮混溶，有极性。

乙醇物理性质是什么

2，乙醇的物理化学性质

C2H5

乙醇即是酒精。物理性质：常温下是无色液体，能溶于水。化学：可燃。

乙醇的物理化学性质

3，乙醇的相关性质

乙醇的结构分子式:C2H6O结构式:结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成,可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物,也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物.乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂.乙醇的物理性质"无色,透明,具有特殊香味的液体(易挥发),密度比水小,能跟水以任意比互溶(一般不能做萃取剂).是一种重要的溶剂,俗称酒精."乙醇的化学性质1.与金属反应2.与氢卤酸反应3.氧化反应乙醇的用途1.燃料2.有机溶剂3.化工原料4.饮料5.医用消毒剂乙醇的工业制法发酵法乙烯水化法CH2═CH2 + H—OH C2H5OH

乙醇的相关性质

4，乙醇的物理性质

乙醇分子由烃基(—C2H5)和官能团羟基(—0H)两部分构成，其物理性质〔熔沸点、溶解性)与此有关。乙醇是无色、透明、有香味、易挥发的液体，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。含乙醇95.6％水4.4％的酒精是恒沸混合液,沸点为78.15℃，其中少量的水无法用蒸馏法除去。制取无水乙醇时，通常把工业酒精与新制生石灰混合，加热蒸馏才能得到。工业酒精和卫生酒精中含有少量甲醇，有毒，不能掺水饮用。

5，乙醇的物理性质知道吗

无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。外观与性状：无色液体，有酒香。熔点(℃)： -114.1 沸点(℃)： 78.3 折射率：1.3614 相对密度(水=1)： 0.79 相对蒸气密度(空气=1)： 1.59 饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃) 燃烧热(kJ/mol)： 1365.5 临界温度(℃)： 243.1 临界压力(MPa)： 6.38 辛醇/水分配系数的对数值： 0.32 闪点(℃)： 12 引燃温度(℃)： 363 爆炸上限%(V/V)： 19.0 爆炸下限%(V/V)： 3.3 溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。电介质：非电解质

6，关于乙醇的一些信息化学物理性质有什么

乙醇的分子式为CH3CH2OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。乙醇-物理性质乙醇是一种无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂。外观与性状：无色液体，有酒香。主要成分：纯品熔点(℃)： -114.1 沸点(℃)： 78.3 相对密度(水=1)： 0.79 相对蒸气密度(空气=1)： 1.59 饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃) 燃烧热(kJ/mol)： 1365.5 临界温度(℃)： 243.1 临界压力(MPa)： 6.38 辛醇/水分配系数的对数值： 0.32 闪点(℃)： 12 引燃温度(℃)： 363 爆炸上限%(V/V)： 19.0 爆炸下限%(V/V)： 3.3 溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。稳定性和反应活性：稳定危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。乙醇-化学性质实验一．与金属反应 2CH3CH2OH 2Na→2CH3CH2ONa H2↑ 结论： 1、乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 2、活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。二．与氢卤酸反应 C2H5OH HBr→ C2H5Br+ H2O C2H5OH HX→ C2H5X+ H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。三．氧化反应燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热 CH3C H2OH +O2→2CO2+ 3H2O 催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。 2 CH3C H2OH O2→2CH3CHO +2 H2O 工业制乙醛四．消去反应分子内消去制乙烯分子间消去制乙醚 C2H5OH HO C2H5 → C2H5OC2H5 +H2O

酯化反应 C2H5OH+CH3COOH = CH3COOC2H5+H2O

7，乙醇的性质

乙醇的物理性质无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。外观与性状：无色液体，有酒香。熔点(℃)： -114.1 沸点(℃)： 78.3 相对密度(水=1)： 0.79 相对蒸气密度(空气=1)： 1.59 饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃) 燃烧热(kJ/mol)： 1365.5 临界温度(℃)： 243.1 临界压力(MPa)： 6.38 辛醇/水分配系数的对数值： 0.32 闪点(℃)： 12 引燃温度(℃)： 363 爆炸上限%(V/V)： 19.0 爆炸下限%(V/V)： 3.3 溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。三、乙醇的化学性质 1．与金属反应 2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2 结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。 2．与氢卤酸反应 C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2O C2H5OH + HX==C2H5X + H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。 3．氧化反应（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热 CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O （2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。 2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O 工业制乙醛 4．消去反应（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸） C2H5OH + HOC2H5 == C2H4+H2O （2）分子间消去制乙醚 C2H5OH + HOC2H5 == C2H5OC2H5 + H2O （乙醚简介）(140℃ 浓硫酸） 5. 其他 C2H5OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O参考资料：http://bk.baidu.com/view/3010.htm

乙醇物理性质：乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。1、乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。2、乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。ch3ch2oh+d2o→（可逆）ch3ch2od+hod 3、因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气4、消去反应5、乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。6、乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同7、乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。

极易溶于水，沸点为78.5摄氏度，是比水弱的酸。