初中化学知识点总结，初中化学知识点总结

本文目录一览

1，初中化学知识点总结
2，初中化学知识点总结
3，谁有关于初中化学知识点的总结
4，归纳初中化学知识要点
5，初中化学知识总结
6，初中化学知识总结

1，初中化学知识点总结

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初中时我化学不错~不过没笔记

初中化学知识点总结

2，初中化学知识点总结

初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

初中化学知识点总结

3，谁有关于初中化学知识点的总结

初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

谁有关于初中化学知识点的总结

4，归纳初中化学知识要点

实验室里面的化学反应 2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑ 制取氧气的式子 2KCl03加热=2KCl+3O2↑ 同上 2Na +2H20 = 2NaOH+ H2↑ 制取氢气的 CaO+H2O=Ca（OH）2 生石灰+水生成熟石灰〈石灰水〉 2H202=2H20 + 02↑ 双氧水制取氧气〈连接：双氧水有消毒功能〉 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁 Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁（+3价的铁才叫铁 +2价的铁就叫亚铁哦如上面的2条式子） 2H2+O2=2H20 氢气在空气中燃烧生成水 2H20=2H2↑+O2↑ 电解水生成氢气和氧气 Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高炉练铁又叫还原氧化铁 CuO+H2=Cu+H2O 实验室里面的还原氧化铜 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 氯化钡和硫反应生成白色沉淀（BaSO4）所以氯化钡可以用来检验该物质是不是含有硫酸根 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀（AgCl）所以硝酸银可以用来检验该物质是不是含有氯酸根

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化学的基本要领:熟练记忆+实际操作,即化学是一门以实验为基础的学科,学习要将熟练记忆与实际操作相结合.学习要安排一个简单可行的计划, 改善学习方法.同时也要适当参加学校的活动,全面发展.在学习过程中,一定要:多听(听课),多记(记重要的题型结构,记概念,记公式),多看(看书),多做(做作业),多问(不懂就问),多动手(做实验),多复习,多总结.用记课堂笔记的方法集中上课注意力.尤其把元素周期表,金属反应优先顺序,化学反应条件,沉淀或气体条件等概念记住,化学学起来才会轻松些.即:要熟记前18位元素在周期表中的位置、原子结构特点，以及常见物质的相对原子量和相对分子量，以提高解题速度。对化学物的化学性质应以理解掌握为主，特别要熟悉化学方程式及离子方程式的书写。要全面掌握化学实验仪器的使用，化学实验的基本操作，并能设计一些典型实验。通过不懈的努力,使成绩一步一步的提高和稳固.对考试尽力, 考试时一定要心细,最后冲刺时,一定要平常心.考试结束后要认真总结,以便于以后更好的学习. 每天要保证足够的睡眠(8小时),若太困可课间或自习时小息一下.保证学习效率.眼下:放下包袱,平时:努力学习.考前:认真备战,考试时:不言放弃,考后:平常心.切记!成功永远来自于不懈的努力,成功永远属于勤奋的人.祝你成功.

5，初中化学知识总结

化学专题复习化学基本概念初三姓名化学变化：生成其它物质的变化。如：蓝矾受热变白、酚酞遇碱溶液变红等。物理变化：没有生成其它物质的变化。水结成冰、工业制取氧气。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如氢氧化钠具有碱性；氢气、一氧化碳、碳有可燃性和还原性等。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态等。化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。注意：CO + CuO === Cu + CO2 不是复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。注意：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑是复分解反应！氧化反应：物质与氧发生的化学反应。氧化反应与化合反应无联系！10．还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。11．氧化剂：在反应中能提供氧，使其它物质发生氧化反应的物质。如：氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等。12．还原剂：能夺取其它物质中的氧，使其它物质发生还原反应的物质。如：氢气、一氧化碳、碳。13．催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。也叫触媒。14．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。15．燃烧的条件：可燃物与氧气接触并且温度达到着火点。16．灭火的两个方法：隔绝空气或降温到着火点以下。17．缓慢氧化：进行得很慢的氧化反应。如：铁生锈、呼吸作用。18．自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。如：白磷在空气中易自燃。19．分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。20．原子：原子是化学变化中最小的粒子。21．离子：带电的原子或原子团。如Na+ 、SO42- 、Fe2+ (亚铁离子) Fe3+ (铁离子)五种离子一定要考： SO42-(硫酸根离子) CO32-（碳酸根离子） OH-(氢氧根离子) NO3-(硝酸根离子) NH4+（铵根离子）22．元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。注意：最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子！如：Na+ 决定元素化学性质的是最外层电子数；决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）23．单质：由同种元素组成的纯净物。24．化合物：由不同种元素组成的纯净物。25．氧化物：由两种元素组成的，并且其中有一种是氧元素的化合物。或：由氧元素和另一种元素组成的化合物。氧化物中元素种类为2种，但含氧化合物中元素种类≥2种26．共价化合物：具体物质-----水、二氧化碳、氯化氢。27．离子化合物：具体物质-----氯化钠（由氯离子和钠离子构成）、氢氧化钠。28．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。原因？反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。但分子的数目可能发生了变化！如29．书写化学方程式的两个原则：一是以客观事实为基础，二是要遵循质量守恒定律。30．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。31．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。32．不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、升高温度33．溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。34．结晶的两个方法：蒸发溶剂结晶法、冷却热饱和溶液结晶法（降温结晶法）除去KNO3中含有NaCl方法――结晶法；过程―――溶解、降温结晶、过滤35．溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。36。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：盐酸--HCl、硫酸—H2SO4、硝酸-HNO3、氢硫酸-H2S、碳酸-H2CO3、磷酸-H3PO437．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡----氢氧化铜、氢氧化铁。 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2- Cu(OH)2（蓝色） Fe(OH)3（红褐色）注意：氢氧化镁－Mg(OH)2-为白色沉淀；另Cu(OH)2、 Fe(OH)3、Mg(OH)2-不会使石蕊变蓝，也不会使酚酞变红！38．盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。但NH4NO-3是盐可无金属如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。高锰酸钾、明矾39．金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（必考）40.酸性氧化物：凡能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。如CO2 SO2 SO3 P2O541.碱性氧化物：凡能与酸起反应，生成盐酸水的氧化物。如CuO CaO Fe2O3 CuO CaO Fe2O3三种物质中CaO溶于水可使酚酞变红，但CuO、 Fe2O3不行！42.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。注意：生成盐和水的化学反应有三种可能性：（1）酸 + 碱-----盐 + 水如：（2）酸性氧化物 + 碱 ----盐 + 水如：（3）碱性氧化物 + 酸 ----盐 + 水如：

以上的推荐答案只是一些简单的基本概念的讲解。个人认为知识点的总结真的不能这么样的总结。像背课文。不喜欢这种方式的学生还是很多的。个人认为如果你想了解初中知识的梳理与总结的话，那我给你简单的梳理下大的分类，具体的你需要自己加入：1三大气体制备；2.金属的性质与冶炼；3.碳元素的性质初阶，包括有机；4.酸碱盐的特性；其中如果让我讲给你听的话只需要4次课我们就能讲完了。这些你会了，考试就拿80%了。呵呵

帮你总结也没什么用，你自己把书从头看一遍自己总结才有用，望采纳！

还是要靠你自己总结吧，把你平时易混的或者不太熟练的挑出来分分类，找个本子记下来，没事的时候拿出来翻翻看。本来很熟的一带而过就好，再看也没多大意义

6，初中化学知识总结

初中常见物质的化学式酸硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (醋酸常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

2Mg＋O2 ＝2MgO Cu2(OH)2CO3 ＝2CuO＋H2O↑＋CO2↑ 4P + 5O2 ＝2 P2O5 C＋O2 ＝CO2 S＋O2 ＝SO2 3Fe＋2O2 ＝Fe3O4 4Al＋3O2 ＝2Al2O3 2KMnO4 ＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO3 ＝2KCl+3O2↑ 2H2O2 ＝2H2O＋O2↑ 2H2O ＝2H2↑＋O2↑ 2H2＋O2 ＝2H2O Zn＋H2SO4＝Zn SO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ H2＋CuO ＝Cu＋H2O Fe3O4＋4H2 ＝3Fe＋4H2O C＋O2 ＝CO2 2C＋O2 ＝2CO C＋2CuO ＝Cu＋CO2↑ CO2＋C ＝2CO CO2＋H2O＝H2CO3 H2CO3＝CO2↑＋H2O CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3 ＝CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 CO＋CuO ＝Cu＋CO2 Fe2O3＋3CO ＝2Fe＋3CO2 Fe3O4＋4CO ＝3Fe＋4CO2 CH4＋2O2 ＝2H2O＋CO2 C2H5OH＋3O2 ＝3H2O＋2CO2 3Fe＋2O2 Fe3O4 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4 Cu＋ Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 ＋Hg Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag Fe2O3 +6HCl ====2FeCl3 +3H2O Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 2NaOH＋CO2 NaCO3＋H2O CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O Cu(OH)2＋2HCl CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 　Mg（OH）2 ＋ 2HCl＝MgCl2＋2H2O HCl＋NaOH NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4 NaSO4＋2H2O NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O Ca（OH）2＋2HAc＝Ca（Ac）2＋CO2↑＋H2O Mg（OH）2＋2HAc＝Mg（Ac）2＋2H2O AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4 2HCl＋BaSO4↓

化学口诀　　1、基本反应类型：　　化合反应：多变一分解反应：一变多　　置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；　　一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；　　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。　　3、实验室制取氧气的步骤：　　“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” 　　“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置　　“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热　　“收”收集气体“离”导管移离水面　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：　　“一通、二点、三灭、四停、五处理” 　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气：“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。　　5、电解水的实验现象：　　“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。　　6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。　　8、化学实验基本操作口诀：　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。　　9、金属活动性顺序：　　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金　　10、“十字交*法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错” 　　11、过滤操作口诀：　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。　　12、实验中的规律：　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。　　③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 　　13、反应规律：置换反应：　　（1）金属单质 + 酸→盐 + 氢气　　（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水　　复分解反应：　　①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O 　　③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 　　⑤盐＋碱→新盐＋新碱　　14、金属＋酸→盐＋H2↑中：　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn 　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。　　④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。　