蓄电，怎样蓄电

1，怎样蓄电

靠车用油发动发电

怎样蓄电

2，蓄电系统是什么

是电池，，，电能多的时候存起来，电能小的时候再转化出去的装置。。根据电站的不同，有不同的设计

蓄电系统是什么

3，电容蓄电是什么概念

首先，从平行板电容讲起，两个相互绝缘的平行金属板，各带等量异种电荷，由于异电吸引力作用，而使正负电荷相互束搏在各自的金属板上，又因绝缘，不会中和，叫它容纳了电量。叫电容蓄电。各种各样的电容蓄电的道理都如此；而蓄电池蓄电是通过电化学反应，把电能转化成化学能，以化学能的形式蓄能，要用时，又把化学能转回电能。电容在交流供电电路中可以提高功率因数，是由于电路中存在好多感抗用电器，如电动机，交流电相位正移。接电容是修正其相移，从而提高功率因素。在单相电机中不光是可以助起动，在正常运转时还要维持恰当的力偶矩。

首先平行板电容讲起两相互绝缘平行金属板各带等量异种电荷由于异电吸引力作用使负电荷相互束搏各自金属板绝缘叫容纳电量叫电容蓄电各种各电容蓄电道理都；蓄电池蓄电通电化反应电能转化化能化能形式蓄能要用化能转电能电容交流供电电路提高功率数由于电路存抗用电器电机交流电相位移接电容修其相移提高功率素单相电机光助起运转要维持恰力偶矩 *****看这个版的置顶贴,已经有很好的方法了.---->

电容蓄电是什么概念

4，火力发电厂和水利发电厂的蓄电是怎么做到的

发电厂是需要蓄电的，是用直流蓄电池蓄电，把数个直流蓄电池放在直流柜里，待电网或厂用电出现故障是使用来控制和指示各个机械和设备的状态，并用直流蓄电池来控制各种电动开关。用户用电是直接使用发电厂所发的电，但需要多级变压，和经过多级传输，根据各种电压等级进行变压，我们普通用的电是220V，和380V，低压机组（400V）发出来的电就可以直接使用，但高压机组（6300V,10000V)的就要经过多级变压变成（220V，和380V）才可以用。蓄电和发电的关系要分清，蓄电是把电厂发出的电后，把极少极少量的电转换用蓄电池储存起来供应急使用，其他的电送出去给各种用户。

你好！电力供应是由发电厂、输电线路、变配电站和用户构成的一个大网络，发电厂发出的电直接进入电网供给用户使用，电网是相当庞大的（至少也要一个省），每个电网都有一个调度中心，可以看到电网实时的负荷变化，并根据负荷变化来调节发电厂的出力（大型电厂是直接受调度中心控制的），来保持整个电网的动态平衡，这么大的电量是无法储存的，也无需储存，电力供应中不存在蓄电的问题如有疑问，请追问。

电力供应是由发电厂、输电线路、变配电站和用户构成的一个大网络，发电厂发出的电直接进入电网供给用户使用，电网是相当庞大的（至少也要一个省），每个电网都有一个调度中心，可以看到电网实时的负荷变化，并根据负荷变化来调节发电厂的出力（大型电厂是直接受调度中心控制的），来保持整个电网的动态平衡，这么大的电量是无法储存的，也无需储存，电力供应中不存在蓄电的问题

发电厂发出的电是直接进入电网供给用户使用的，发电厂是根据电源电压及频率情况随时自动调节增减能源以适应负载平衡运行的。

5，蓄电瓶怎么蓄电

发动机运转时带动发电机工作发电机给电瓶充电

不用解释那么多，如果能看懂的话就不需要解释啦。很简单，知道电能转换成化学能就可以啦

铅酸蓄电瓶的工作原理 1、铅酸蓄电瓶电动势的产生：　　A)铅酸蓄电瓶充电后，正极板是二氧化铅（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化铅与水生成可离解的不稳定物质——氢氧化铅（Pb（OH）2），氢氧根离子在溶液中，铅离子（Pb）留在正极板上，故正极板上缺少电子。　　B)铅酸蓄电瓶充电后，负极板是铅（Pb），与电解液中的硫酸（H2SO2）发生反应，变成铅离子（Pb+2），铅离子转移到电解液中，负极板上留下多余的两个电子（2e）。可见，在未接通外电路时（电瓶开路），由于化学作用，正极板上缺少电子，负极板上多余电子，两极板间就产生了一定的电位差，这就是电瓶的电动势。 2、铅酸蓄电瓶放电过程的电化反应：　　A）铅酸蓄电瓶放电时，在蓄电瓶的电位差作用下，负极板上的电子经负载进入正极板形成电流I ，同时在电瓶内部进行化学反应。　　B）负极板上每个铅原子放出两个电子后，生成的铅离子（Pb+2）与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）。　　C）正极板的铅离子（Pb+4）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（Pb+2）与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）。正极板水解出的氧离子（O2）与电解液中的氢离子（H+）反应，生成稳定物质水. 　　D）电解液中存在的硫酸根离子和氢离子在电力场的作用下分别移向电瓶的正负极，在电瓶内部形成电流，整个回路形成，蓄电瓶向外持续放电。　　E）放电时H2SO4浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（PbSO2）增加，电瓶内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电瓶电动势降低。　　F）化学反应式为：　　正极活性物质　　　电解液　　　负极活性物质　　　正极生成物　　　电解液生成物　　负极生成物　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　 PbO2 　　　+ 　　H2SO4 　+ 　　　　 Pb 　　→ 　　 PbSO4 　　+ 　　　2H2O 　　　+ 　　PbSO4 　　　氧化铅　　　　　稀硫酸　　　　　　铅　　　　　　硫酸铅　　　　　　水　　　　　　硫酸铅 3、铅酸蓄电瓶充电过程的电化反应　　A）充电时，应在外接一直流电源（充电极或整流器），使正、负极板在放电后生成的物质恢复成原来的活性物质，并把外界的电能转变为化学能储存起来。　　B）在正极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb ）和硫酸根负离子(SO4￣2)由于外电源不断从正极吸取电子，则正极板附近游离的二价铅离子（Pb ）不断放出两个电子来补充，变成四价铅离子（Pb ），并与水继续反应，最终在正极极板上生成二氧化铅（PbO ）。　　C）在负极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb ）和硫酸根负离子（SO4￣2），由于负极不断从外电源获得电子，则负极板附近游离的二价铅离子（Pb ）被中和为铅（Pb），并以绒状铅附在负极板上。　　D）电解液中，正极不断产生游离的氢离子（H ）和硫酸根离子（SO4￣2），负极不断产生硫酸根离子（SO4￣　　2），在电场的作用下，氢离子向负极移动，硫酸根离子向正极移动，形成电流。　　E）充电后期，在外电流的作用下，溶液中还会发生水的电解反应。　　F）化学反应式为：　　正极活性物质　　　电解液　　　　　负极物质　　　正极生成物　　　电解液生成物　　负极生成物　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　 PbO2 　　　+ 　　H2SO4 　+ 　　　 PbSO 　　→ 　　 PbSO4 　　+ 　　　2H2O 　　　+ 　　PbSO4 　　　氧化铅　　　　　稀硫酸　　　　　　铅　　　　　　硫酸铅　　　　　　水　　　　　　硫酸铅 4、铅酸蓄电瓶充放电后电解液的变化：　　A）从上面可以看出，铅蓄电瓶放电时,电解液中的硫酸不断减少,水逐渐增多,溶液比重下降. 　　B）从上面可以看出,铅酸蓄电瓶充电时,电解液中的硫酸不断增多,水逐渐减少,溶液比重上升. 　　C）实际工作中,可以根据电解液比重的变化来判断铅酸蓄电瓶的充电程度。

6，为什么蓄电池能蓄电

有些电池能反复充电、放电，人们把这类电池称作蓄电池，又叫做二次电池。蓄电池并非直接能储藏电，因为电是电子的定向流动，而大量的电子是无法像普通物件一般储存在仓库里的。蓄电池之所以能“蓄电”，是把外界的电能用来促使电池内部发生化学反应，把电能转换成化学能储存起来；使用电池时，电池内部又进行逆向的化学反应，把储存的化学能转变为电能。这种可逆的变化可反复多次进行，蓄电池也就可以反复充电使用了。蓄电池的种类很多，较常见的是铅蓄电池，它常常用在汽车上。目前在通信、家电上用得较多的是小型的全封闭蓄电池，如镍镉电池、镍氢电池、锂电池等。小资料:格拉夫发生器1931年，美国马萨诸塞州技术学院的学生格拉夫发明了一种在很高的电压下产生静电的装置。这个发生器有一个移动的绝缘板，通过转轴在一个空心的金属球表面积累静电荷。这个球体的电势能达到几百万伏，不过，它所产生的电流却是固定并很低的。最早的电流公元1831年，麦克·法拉第最早制造出电流。他准备了一个金属线圈，然后拿一块磁铁，一会儿移进一会儿移出。结果发现这使电流开始在线圈里流动。这是一个很重要的发现，人们因此而发明了发电机。今天需要的电，大都仍用发电机来发电；而且，我们现在的许多生活方式，都是以法拉第的发现为基础发展起来的。

蓄电池“蓄电”，是把外界电能转换成化学能储存起来。有的是固体，有的是液体。通过充电把电储存在里面。

有些电池充电、放电，人们把这类电池称作蓄电池，又叫做二次电池。蓄电池并非直接能储藏电，因为电是电子的定向流动，而大量的电子是无法像普通物件一般储存在仓库里的。蓄电池之所以能“蓄电”，是把外界的电能用来促使电池内部发生化学反应，把电能转换成化学能储存起来；使用电池时，电池内部又进行逆向的化学反应，把储存的化学能转变为电能。这种可逆的变化可反复多次进行，蓄电池也就可以反复充电使用了。蓄电池的种类很多，较常见的是铅蓄电池，它常常用在汽车上。目前在通信、家电上用得较多的是小型的全封闭蓄电池，如镍镉电池、镍氢电池、锂电池等。

蓄电池是将化学能直接转化成电能的一种装置，是按可再充电设计的电池，通过可逆的化学反应实现再充电，通常是指铅酸蓄电池，它是电池中的一种，属于二次电池。它的工作原理：充电时利用外部的电能使内部活性物质再生，把电能储存为化学能，需要放电时再次把化学能转换为电能输出。它用填满海绵状铅的铅基板栅（又称格子体）作负极，填满二氧化铅的铅基板栅作正极，并用密度1.26--1.33g/mlg/ml的稀硫酸作电解质。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，生成硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，生成硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成单质铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电，它的单体电压是2V，电池是由一个或多个单体构成的电池组，简称蓄电池，最常见的是6V、12V蓄电池，其它还有2V、4V、8V、24V蓄电池。如汽车上用的蓄电池（俗称电瓶）是6个铅蓄电池串联成12V的电池组。使用蓄电池动力的叉车对于传统的干荷铅蓄电池（如汽车干荷电池、摩托车干荷电池等）在使用一段时间后要补充蒸馏水，使稀硫酸电解液保持1.28g/ml左右的密度；其使用直到寿命终止都不再需要添加蒸馏水。化学反应方程式如下：总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)可逆符号2PbSO4(s)+2H2O(l)放电时：负 Pb(s)-2e-+SO42-(aq)=PbSO4(s)正 PbO2(s)+2e-+SO42-(aq)+4H+(aq)=PbSO4(s)+2H2O(l)总 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)充电时电解池阴极 PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)阳极 PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=Pbo2(s)+SO42-(aq)+4H+(aq)总 2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq

1、铅酸蓄电池电动势的产生铅酸蓄电池充电后，正极板二氧化铅（pbo2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化铅与水生成可离解的不稳定物质--氢氧化铅（pb(oh)4），氢氧根离子在溶液中，铅离子（pb4）留在正极板上，故正极板上缺少电子。酸蓄电池充电后，负极板是铅（pb），与电解液中的硫酸（h2so4）发生反应，变成铅离子（pb2），铅离子转移到电解液中，负极板上留下多余的两个电子（2e）。可见，在未接通外电路时（电池开路），由于化学作用，正极板上缺少电子，负极板上多余电子，如右图所示，两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。 2、铅酸蓄电池放电过程的电化反应铅酸蓄电池放电时，在蓄电池的电位差作用下，负极板上的电子经负载进入正极板形成电流i。同时在电池内部进行化学反应。极板上每个铅原子放出两个电子后，生成的铅离子（pb2）与电解液中的硫酸根离子（so4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（pbso4）。正极板的铅离子（pb4）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（pb2），，与电解液中的硫酸根离子（so4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（pbso4）。正极板水解出的氧离子（o-2）与电解液中的氢离子（h）反应，生成稳定物质水。电解液中存在的硫酸根离子和氢离子在电力场的作用下分别移向电池的正负极，在电池内部形成电流，整个回路形成，蓄电池向外持续放电。放电时h2so4浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（pbso4）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。 3、铅酸蓄电池充电过程的电化反应充电时，应在外接一直流电源（充电极或整流器），使正、负极板在放电后生成的物质恢复成原来的活性物质，并把外界的电能转变为化学能储存起来。在正极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（pb2）和硫酸根负离子（so4-2），由于外电源不断从正极吸取电子，则正极板附近游离的二价铅离子（pb2）不断放出两个电子来补充，变成四价铅离子（pb4），并与水继续反应，最终在正极极板上生成二氧化铅（pbo2）。在负极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（pb2）和硫酸根负离子（so4-2），由于负极不断从外电源获得电子，则负极板附近游离的二价铅离子（pb2）被中和为铅（pb），并以绒状铅附着在负极板上。电解液中，正极不断产生游离的氢离子（h）和硫酸根离子（so4-2），负极不断产生硫酸根离子（so4-2），在电场的作用下，氢离子向负极移动，硫酸根离子向正极移动，形成电流。充电后期，在外电流的作用下，溶液中还会发生水的电解反应。 4、铅酸蓄电池充放电后电解液的变化从上面可以看出，铅酸蓄电池放电时，电解液中的硫酸不断减少，水逐渐增多，溶液比重下降。从上面可以看出，铅酸蓄电池充电时，电解液中的硫酸不断增多，水逐渐减少，溶液比重上升。实际工作中，可以根据电解液比重的变化来判断铅酸蓄电池的充电程度。