在溶解过程中，在溶剂水分子的作用下，钠离子和氢氧根离子之间的离子键被破坏，所以电离产生了氢氧根离子和钠离子,氢氧化钠是一种离子化合物，颗粒之间的基本作用力是钠离子和氢氧根离子之间的离子键,因为电离是一个吸热过程，当温度升高时电离的平衡正移，所以CH3COO电离的度数增加，H离子浓度增加,电离释放氧离子和氢离子。
Item 1、 化学 电离
A:由于在相同PH值下，HX与过量镁粉反应产生的氢气较多，所以在电离的相同氢离子浓度下，HX的含量较高，说明HX 电离不如HY，所以HX不完全电离，不完全/123455。B项的条件只能说明HY比HX酸性大，而不是强酸。例如，如果HF不同于CH3COOH 电离 degree，则H2不同，但强酸也不同。在D项反应开始时，电离的氢离子参与了反应。因为一开始水中电离氢离子的浓度是一样的，所以反应速率也是一样的。当然，随着反应后期酸的消耗，HX加入了更多的H ，反应速率HX开始超过HY。
A烧杯A中锌的质量大于烧杯B中锌的质量，烧杯B中CH3COOH的量大于烧杯A中盐酸的量，完全反应时产生的氢气量必然大于烧杯B中的量，因此，如果烧杯B中有多余的锌，就不可能有同样体积的氢气。所以，只能是烧杯A中有多余的锌，根据氢气相等的事实，锌的实际消耗量相等。现在烧杯A中有多余的锌，所以烧杯A中放了更多的锌，A是正确的。注:如果A中没有剩余锌，则不满足锌质量不等的条件。烧杯A中的酸太多了。因为烧杯A里还有锌剩下，酸不够。
解决电离平衡问题，先考虑浓度，再考虑温度变化。举你的例子，0.1mol/L的乙酸溶于水，有H离子和CH3COO离子电离。加入浓盐酸相当于引入大量的H离子。根据勒查特莱原理，均衡点反向移动，CH3COOH 电离的度数减小。但由于引入了大量的H离子，当加入少量冰醋酸时，引入了大量的CH3COO离子。同样的道理可以看出，这一次，平衡仍然反向移动，只是H离子浓度降低，CH3COO 电离的程度降低。下面也是一样。但是要注意，当加入少量水时，平衡向前移动，电离的度数增加，因为醋酸是一种弱电解质，越弱，电离就变得越多。但由于水的加入，H离子的浓度要降低。因为电离是一个吸热过程，当温度升高时电离的平衡正移，所以CH3COO 电离的度数增加，H离子浓度增加。
4、关于 化学中物质 电离的问题氢氧化钠是一种离子化合物，颗粒之间的基本作用力是钠离子和氢氧根离子之间的离子键。在溶解过程中，在溶剂水分子的作用下，钠离子和氢氧根离子之间的离子键被破坏，所以电离产生了氢氧根离子和钠离子。但是氢氧根离子中的氢原子和氧原子是通过共价键结合在一起的，在这个过程中没有被破坏，不能继续。电离释放氧离子和氢离子。硫酸根离子内部也是共价键，在水溶液中不会被破坏，所以不能继续电离
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