实验室制乙炔，实验室怎么制取乙炔化学方程式

本文目录一览

1，实验室怎么制取乙炔化学方程式
2，实验室制乙炔的方程式
3，实验室制取乙炔
4，实验室安全制取乙炔的方法

1，实验室怎么制取乙炔化学方程式

CaC2+2H2O--------Ca(OH)2 +C2H2

cac2+2h2o----------c2h2（气体）+ca(oh)2

CaC2+2H2O==Ca(OH)2 +HC≡CH↑电石+水生成乙炔气体+氢氧化钙

实验室怎么制取乙炔化学方程式

2，实验室制乙炔的方程式

乙炔的实验室制法实验室中常用电石跟水反应制取乙炔CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等杂质工业上常利用天然气热裂或部分氧化制备

验室制乙炔用饱和食盐水和电石反应：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ 用饱和食盐水是因为如果用蒸馏水，则反应过快，生成的乙炔容易爆炸。饱和食盐水中的水少，所以比较安全。

实验室制乙炔的方程式

3，实验室制取乙炔

向电石(Ca2C2)上慢慢滴加饱和NaCl水溶液（因为水和电石过于剧烈,所以改为与饱和盐水反应）CaC2+2H2O＝C2H2↑+Ca(OH)2希望您满意！

实验室中是采用碳化钙即电石来制取乙炔的。硫酸铜是用来除杂：产生的气体通过硫酸铜溶液可以除去乙炔中的h2s和ph3杂质，得到较纯净的乙炔。高锰酸钾和溴水这些是来探究乙炔的性质的。乙炔会与高锰酸钾发生氧化反应，能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。乙炔可以跟溴水发生加成反应，导致溴水褪色。

实验室制取乙炔

4，实验室安全制取乙炔的方法

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。在常温下，电石跟水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水代替水，这样，可以使反应较平稳。通常，乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成。检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶，从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔。如果把电石跟水的反应式写成：　　CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO　　是错误的。因为在有水存在的情况下，CaO不可能是钙的最终产物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最终产物才是合理的。正确的化学式应是：　　CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2　　为了得到较纯净的乙炔，可以把从发生器出来的气体先经CuSO4溶液洗气再收集。乙炔只微溶于水，应排水收集。用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器，块状电石和水在常温下即能发生反应，表面上似乎符合启普发生器的使用条件，但当关闭启普发生器的活塞时，乙炔气虽能把水压入球形漏斗以使电石跟水脱离接触，但集存在球体内的大量水蒸气(电石跟水反应放热)却仍在缓缓继续跟电石发生反应，就是说，关闭活塞后，乙炔不能完全停止发生。这样，乙炔将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出。平时，我们总能闻到电石有难闻的气味，就是因为电石跟空气里的水蒸气反应的结果。如果小量制取乙炔时，也可以用试管配单孔塞作反应容器，但应在试管口内松松塞一团棉花，以阻止泡沫进入导气管。

cac2+2h－oh→ca(oh)2+ch≡ch↑ 水用饱和食盐水或加点乙醇，氯化铝，减少泡沫。反应装置用分液漏斗与平底烧瓶，加小团棉花。不能用启普发生器。