什么是氧化物，什么是氧化物

1，什么是氧化物

物体与氧气发生反应的物质叫氧化物

什么是氧化物

2，氧化物是什么

氧化物定义：由两种元素组成，其中一种元素是负二价氧元素的化合物。1、该化合物只有两种元素，且一种必须是氧。如氧化铁、氧化铝、水、二氧化碳等等。2、该氧元素必须是负二价的，否则被称为过氧化物或者超氧化物。

氧化物（oxide）是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物。如二氧化碳（CO?）、氧化钙（CaO）等。氧化物属于化合物，（当然也一定是纯净物）。其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负价，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。

氧化物定义：氧化物（oxide）是指有两种元素构成、且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（co2）、氧化钙（cao）等。分类：氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物[1]四类.。（另外还有很多复杂的氧化物。）氧化物属于化合物，（当然也一定是纯净物）。其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素（定义），另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。

氧化物是什么

3，什么是氧化物

元素与氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只有两种元素组成）。如二氧化碳（CO2）、氧化钙（CaO）就是两种元素，其中一个是氧元素就是了

混合物是由两种或多种物质【由两种及两种以上纯物质(单质或化合物)】—混合而成的。无固定组成和性质，而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。没有经化学合成而组成。如：含有氧、氮、稀有气体、二氧化碳等多种气体的空气，含有各种有机物的石油(原油)、天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、石灰燃料（煤、石油、天然气）、石灰石……分类[编辑本段]1.机械混合物2.组成比较固定的混合物3.均一/固定的混合物

氧化物，是氧和其他一种化学元素组成的化合物，例如锈（氧化铁）或铝土矿（氧化铝），通常经由氧化反应产生。氧化物在地球的地壳极度普遍，而在宇宙各地的固体也是如此。氧化物能以分子里有多少氧原子命名，例如二氧、三氧、四氧等。氧化物一般不导电。这属性最常以氧化硅取得优势，况且硅能轻易氧化而成品能制造成电晶体。这是现代电脑科技的多数基本组成。氧化物主要分为以下几种：氧显-2价的有：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、类氧化物氧显-1价的有：过氧化物两个氧显-1价的有：超氧化物三个氧显-1价的有：臭氧化物氧显正价的有：类似氧化物酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物。在一般情况下，非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物（如CO2、SO3和Mn2O7等）是酸性氧化物。例如：SO2 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O 酸性氧化物大都能和水直接化合生成相应的水化物－－含氧酸。例如： SO3 + H2O == H2SO4 有些酸性氧化物（如SiO2）不能和水反应。酸性氧化物在一定条件下能和碱性氧化物化合生成盐。例如： SiO2 + PbO =强热= PbSiO3 酸性氧化物又称“酸酐”。酸酐是酸失去水后的生成物。例如，SO2称为“亚硫酐”，SO3称为“硫酐”。碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物。一般是金属元素的氧化物，包括某些过渡金属元素的低价氧化物，如氧化钠（Na2O）、氧化钙（CaO）、氧化亚铬（CrO）等。例如： CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 有些碱性氧化物能跟水化合生成碱。例如： CaO + H2O == Ca(OH)2 大多数碱性氧化物不能和水直接化合（如CuO、Fe2O3等）。碱性氧化物在一定条件下能和酸性氧化物化合生成盐。两性氧化物：既能跟酸反应，又能跟碱反应。并都生成盐和水的氧化物。例如： ZnO + 2HCl == ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH == Na2ZnO2[锌酸钠] + H2O Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2[偏铝酸钠] + H2O 两性氧化物通常是两性元素的氧化物（如Zn、Al的氧化物）和变价金属的中间价态的氧化物（如氧化铬Cr2O3)。例如： Cr2O3 + 3H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH == 2NaCrO2[亚铬酸钠] + H2O 类氧化物：有些元素和氧的二元化合物，从分子组成上看是氧化物，但实际并不是氧化物且结构比较复杂。我们将这类氧化物称做类氧化物。例如Pb3O4是一种混合价态的化合物。该化合物是PbO与空气在反射炉中450～500℃时作用而得到的，其结构由Pb(IV)O6八面体（Pb-0,214pm）共用对边而成的链组成，这些链由Pb(II)原子连接起来。再如Fe3O4从化学式上看是氧化物，经X射线晶体测定：其组成实际是 Fe(II)[Fe(III)O2]2，我们也将其称为类氧化物。不成盐氧化物：不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。例如，NO、CO属于不成盐氧化物。一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸钠（CO + NaOH -→ HCOONa），但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。二氧化氮也能跟氢氧化钠起反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水（2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O），但这是发生了氧化还原反应，因此二氧化氮也是不成盐氧化物，但也有说法说它是硝酸和亚硝酸的“混酐”。过氧化物：这类氧化物，是由于分子中含有过氧基（-O–O-）或过氧离子（O2 2-）而得其名。此外具有极弱酸性的过氧化氢（H2O2）与碱作用，也可生成过氧化物： Ba(OH)2 + H2O2 == BaO2 + 2H2O 因此，过氧化物也可看作是过氧化氢的盐。能生成过氧化物的金属，主要是碱金属和碱土金属。例如Na2O2等。过氧化物中氧的化合价和氧化数都是-1。过氧化物由于氧处于-1价，很容易得到一个电子变为-2价的稳定结构。因此过氧化物往往都有强氧化性。例如： 4H2O2 + PbS == PbSO4 + 4H2O Na2O2 + SO2 == Na2SO4 超氧化物：金属性特别活泼的碱金属和碱土金属，在一定条件下，在过量的氧气中燃烧时，可生成比过氧化物含氧量更高的氧化物。例如KO2、NaO2等，我们称之为超氧化物。另外，超氧化氢或称超氧酸（HO2）也属于超氧化物。超氧化物中氧的化合价是两个氧一起-1，氧化数是-1/2。超氧化物中的超氧离子（O2 -），是O2分子作为一个整体获得一个电子后形成的，因此稳定性很差，是很强的氧化剂。 K + O2 =点燃= KO2 8HO2 + 3PbS == 3PbSO4 + 4H2O 臭氧化物：常见的臭氧化物大都是比较活泼的碱金属的氧化物，例如KO3、CsO3等。它们是通过臭氧（O3）与碱金属氢氧化物反应制备而得其名的。例如： 4KOH + O3 == 4KO3 + O2 + 2H2O 臭氧离子（O3 -）不稳定，常温下即可缓慢分解。臭氧化物中氧的化合价是三个氧一起-1，氧化数是-1/3。类似氧化物：这类化合物象二氟化二氧(O2F2)、二氟化氧（OF2）等，从它们的分子组成上看符合氧化物的定义，但是氧元素在分子中的化合价分别为+1和+2价，是电子的提供者而不是获得者，因而只能称作氟化物而不称作氧化物。为了说明符合氧化物定义而又不属于氧化物的现象，我们称这类化合物为类似氧化物。

什么是氧化物

4，氧化物指什么

氧化物是指：由氧元素和另一种元素组成的化合物，例如：CO、CO2、P2O5、Fe3O4等等

基本简介氧化物，是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，例如氧化铁（Fe?O?）或氧化铝（Al?O?），通常经由氧化反应产生。氧化物在地球的地壳极度普遍，而在宇宙的固体中也是如此。广义上的氧化物（oxide）是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO?）、氧化钙（CaO）等。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。氧化物属于化合物，（当然也一定是纯净物）。其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负价，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。基本分类①金属氧化物与非金属氧化物②离子型氧化物与共价型氧化物离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na?O、CaO等共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO?、HgO、SO?、ClO?等③普通氧化物、过氧化物和超氧化物④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物1．酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸。CO? +H?O→H?CO?SO? +H?O→H?SO?含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如，将硫酸加热可得到三氧化硫与水2．同时能与强酸强碱反应，故称之为两性如：Al?O? ZnO BeO3．不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。例如，H?O、NO、CO、N2O、TeO、ClO2、I2O5、MnO2属于不成盐氧化物。（1）一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐。但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。（2）二氧化锰、二氧化氮是不成盐氧化物，因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化合价都不是+4 。（3）高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰。（4）硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。基本性质物理性质在元素的特征氧化物中，所有短周期元素的氧化物都是白色的，而长周期中却有一些元素的氧化物是有颜色的，例如第四周期钾～锰特征氧化物的颜色呈如下变化：K2O CaO Sc2O3 TiO2 V2O5 CrO3 Mn2O7 白白白白橙暗红绿紫这是由于各阳离子具有相同的8电子构型，但随着正电荷的增加和半径的减小，它们对O(2-)离子的极化作用逐渐增强了，使得激发态和基态之间的能量差越来越小，因而能够吸收部分可见光而使集中于氧端的电子向金属一端迁移（这种电子迁移叫做电荷跃迁），它们的吸收谱带向长波方向移动，致使氧化物的颜色逐渐加深。在特征氧化物中显色的，还有第五周期的Cd、Ag、In、Sb、Te，第六周期的W、Re、Os、Hg、Tl、Pb、Bi，以及许多的镧系元素和锕系元素的氧化物。这些过渡元素氧化物之所以显色，有些是由于电荷跃迁引起的，有些则是由于d-d跃迁引起的，镧系和锕系元素的氧化物中，有颜色的现象更为普遍。例如，由d-d跃迁引起的Fe、Co、Ni氧化物的颜色变化为：FeO CoO NiO | Fe2O3 Co2O3 Ni2O3 黑灰绿绿 | 红褐酸碱性根据酸碱特性，氧化物可分成4类：酸性的、碱性的、两性的和中性的。（1）酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同碱发生中和反应的氧化物是酸性氧化物。例如：P4O10+6H2O→4H3PO4SiO2+2NaOH—熔融→Na2SiO3+H2OSb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化物都是酸性的。（2）碱性氧化物。溶于水呈碱性溶液或同酸发生中和反应的氧化物是碱性氧化物。例如：CaO+H2O→Ca(OH)2Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O大多数电正性元素的氧化物是碱性的。（3）两性氧化物。同强酸作用成酸性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物。例如：ZnO+2HCl→ZnCl2+H2OZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显两性。（4）中性氧化物。既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。热稳定性大部分氧化物具有很高的热稳定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等，对热不稳定的氧化物较少，例如卤素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。短周期元素氧化物的稳定性从左至右递减，唯碱金属元素氧化物的稳定性较碱土金属为差，当我们考虑到M+离子之间的斥力而使M2O的晶格能较低时就不难理解这个“反常”现象了；在同一族里，尤其是副族元素，从上向下热稳定性增强，这是因为，虽然从上向下随着阳离子和阴离子半径之和的增加而减小了晶格能，但随原子半径的增大而减小电离能的效应更为显著，特别是当阳离子的半径比氧离子的半径小时更是这样。用途1.可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂；2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等。　3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂；　5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；　6.还可用于耐火材料、干燥剂；7.可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂；8.用于酸性废水处理及污泥调质；　9.还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护；　10、可以和水反应制备氢氧化钙，反应方程式：CaO+H2O==Ca(OH)2，属于化合反应。

广义上的氧化物（oxide）是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO?）、氧化钙（CaO）等。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物。（另外还有很多复杂的氧化物。）氧化物属于化合物，（当然也一定是纯净物）。其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。拓展：常见谣言谣言：MnO2 不属于不成盐氧化物驳斥：二氧化锰是不成盐氧化物，因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化合价都不是+4。高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰。

一种元素和氧气发生化学反应生成的新东西。

广义上的氧化物（oxide）是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物

只含两种元素其中一种是氧的化合物，如H2O，CO2，MnO2，P2O5等